酸碱盐化学实验题汇1.docx
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酸碱盐化学实验题汇1
酸碱盐化学实验题汇编
（二）
出题人：
张春梅时间：
2012、4、23审核人：
1.右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
（3）Na2CO3受热不分解。
【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
【猜想】
甲．……
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙．NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。
小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。
b试管中反应的化学方程式为。
持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。
【小结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为；
2.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：
向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：
取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：
取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
3.某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。
请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写表：
猜想
实验步骤
实验现象
结论与相应的化学方程式（若不反应可不写化学方程式）
可能
是氢
氧化
钙溶
液
方案Ⅰ：
用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴____________溶液
_____________
该溶液是_______________，
化学方程式：
______________
方案Ⅱ：
（选用与方案Ⅰ不同类别的其他物质）____________________
____________________
_____________
该溶液是_______________，
化学方程式：
________________
酸碱盐化学实验题汇编（三）
出题人：
张春梅时间：
2012、审核人：
8.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。
干燥剂是否变质？
小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
（1）
实验步骤
实验现象
结论
干燥剂中含有CaO
取少量用样品制得
的溶液于试管中，
滴入几滴酚酞试液
干燥剂中含有Ca（OH）2
干燥剂部分变质
（2）既然干燥剂中已有Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________（用化学方程式表示）。
请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）____________________________________________________________________。
（3）小西认为步骤
不严密，理由是____________________________________。
（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。
9.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。
小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：
溶解、、洗涤、干燥。
在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）。
（3）在
（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。
对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：
溶质只有硫酸镁。
猜想2：
溶质有硫酸镁和（填化学式）。
经查阅资料：
硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？
（填“能”或“不能”）。
小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：
。
10.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
[进行猜想]猜想一：
熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二：
熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想一：
熟石灰没有变质。
[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤
实验现象
实验结论
1取样，加适量水，搅拌，过滤
2取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
3取少量滤渣于试管中，加入盐酸
②________________。
③________________。
猜想一成立
[反思与应用]①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca（OH）2的质量分数（写出计算过程）。
12.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。
小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学认为：
可能是NaCl、Na2C03、Ca（OH）2
乙同学认为：
可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙同学认为：
可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：
可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。
理由一是_________________；理由二是_______________________________
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。
丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。
你认为可能的原因是_______________________________________。
经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
11.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是。
由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，仪器a的名称是。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。
开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2。
请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤
可能出现的现象
结论
CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论___________________
______________________________________________________。
13.请你结合下列装置图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：
a____________，b____________。
（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________，用____________法收集氧气。
反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。
该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。
（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。
实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是____________________________________。
产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。
为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
提出问题沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］溶于水。
猜想与假设①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
实验与结论
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ：
把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。
测得被测液的pH＝8
猜想①______________。
（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：
取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入______________________
___________________。
有气体产生
反应的化学方程式为：
______________________________________。
猜想②成立。
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。
交流与反思从探究中你得到的启示或感受是___________________________。
14.期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
（1）提出问题：
这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
A：
氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：
氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：
氢氧化钙没有变质。
（3）设计实验方案、进行实验：
下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①滤液不变色
②有气泡产生
氢氧化钙全部
变为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①
②
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称，农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤（选填“酸”或“碱”）。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故，反应的化学方程式是：
，因此氢氧化钙应保存。
15.实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。
（1）调查研究
①５种白色固体分别是：
NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca（OH）2和NaHCO3。
②查阅资料：
小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
性质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解性
10℃时溶解度20.0g
10℃时溶解度12.5g
溶解时放热
10℃时溶解度8.1g
溶解时放热
加热
不分解
不分解
发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
（2）实验探究：
同学们的探究报告如下，请你帮助完成。
实验步骤
实验现象
实验结论
第一步：
在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入适量的水并振荡。
A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E为的溶液呈蓝色。
B是Ca（OH）2
E是
第二步：
向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液
三支试管中的酚酞溶液均变红。
结论：
第三步：
依据右图
装置，再次对A、C、D进行实验
①加热固体A
B溶液无明显现象。
A是Na2CO3
②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸
C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出、并有白色沉淀生成。
B溶液中发生反应的化学方程式为。
第四步：
被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。
C是
利用排除法得出：
D是NaOH
（３）实验反思：
老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思，发现实验结论仍有不确定性。
不能确定的物质是（填化学式）；请用物理方法继续鉴别
实验步骤
实验现象和结论
16.实验室里的同学们正在做探究实验。
用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，分别做如下实验：
①向A试管中滴加碳酸钾溶液；②向B试管中滴加氯化铜溶液；③向C试管中滴加硝酸镁溶液；④向D试管中滴加氯化钠溶液，均充分振荡。
（1）提出问题：
他们在探究的问题是（请具体回答）。
（2）表达与交流：
小芳根据在D试管中没有观察到明显现象，判断D试管中无化学反应发生。
你认为此判断的依据是否合理（填“合理”或“不合理”），并具体解释原因；
（3）为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。
小芳猜想滤液中只含有一种溶质，小刚猜想滤液中含有两种溶质。
为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用不同的试剂分别进行实验。
请填写下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一：
取少量滤液于试管中，向其中
小刚同学的猜想是正确的。
滤液中含有的两种溶质是
方案二：
取少量滤液于试管中，向其中
（4）反思与评价：
通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。
请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议
酸碱盐化学实验题汇编答案
1.①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。
②稀盐酸有气泡产生（或加氯化钙溶液有沉淀生成等）
2.
（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O
（2）气球胀大（4）【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠（合理答案均可）【实验设计】①小林②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云③没有白色沉淀，溶液呈红色小红【反思拓展】反应物是否有剩余（合理答案均可）
3.实验l：
反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件
实验2：
猜想：
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色
实验操作
实验现象
结论
加入适量的二氧化锰后，将带火星的术条放在试管口
产生气泡，木条复燃
猜想A正确
先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液
溶液变红，一会红色又消失
猜想B错误
【得出结论】Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
4.NaHCO3遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3；加水或加热，2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O。
5.【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。
【实验验证】
实验现象
结论
无色酚酞试液变红
溶液呈酸性或中性
【分析与思考】
⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl⑵有所泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
6.【提出猜想】NaOH溶液全部变质【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色【实验反思】
（1）③④
（2）硫酸铜溶液（或NH4Cl溶液）【拓展应用】密封保存
7.方案Ⅰ：
无色酚酞试液试液变红氢氧化钙溶液方案Ⅱ：
用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体生成白色沉淀Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
实验步骤
实验现象
结论
取样于小试管中，加水，
用手触摸试管外壁
有热感
溶液变红色
8.
（1）
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含的碳酸钙
（3）Ca（OH）2也可能是未变质的CaO和水反应刚生成的
（4）干燥剂中是否含有氢氧化钙
9.
（1）用磁铁吸引
（2）过滤玻璃棒（或烧杯）
（3）H2SO4不能
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理答案给分）（方程式2分，其余每空1分）
10.[设计实验]②滤液不变色③滤渣溶解，有气泡产生
[反思与应用]①溶液变红②与中的CO2反应NaOH密封
③解：
设样品中含的质量为x
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
7473
x7.3g×10%
74/x=73/7.3g×10%
x=0.74g
则样品中Ca（OH）2的质量分数为Ca（OH）2%=0.74/1×100%=74%
答：
样品中Ca（OH）2的质量分数为74%。
11
（1）O2（或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯
（2）在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2（或其它合理答案均可）
实验步骤
可能出现的现象
结论
取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入CO2气体）
变红（或产生白色浑浊）
CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成
（3）2CaO2＋2H2O=2Ca（OH）2＋O2↑（4）CaO2与H2O的反应是放热反应（意思相近可给分）
12.甲理由一Na2CO3与Ca（OH）2不能同时存在理由二没有生成物NaOH
有沉淀生成；少量的稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳与氢氧化钠反应了，所以没有气体生成
13.
（1）a.酒精灯b.锥形瓶
（2）2KMnO4△KMnO4+MnO2+O2↑排水法（或向上排空气法）2H2O2===2H2O+O2↑催化作用（3）白CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O实验与结论实验Ⅰ：
玻璃棒不成立实验Ⅱ：
稀盐酸2HCl+Ca（HCO3）2=CaCl2+2H2O+2CO2↑交流与反思：
不溶物在一定条件下可转化为可溶物（其他合理答案亦可）
14.（3）（合理均得分）
实验现象
实验结论
①滤液变为红色
②有气泡产生
氢氧化钙部分变为碳酸钙
①滤液变为红色
②无气泡产生（或无现象）
氢氧化钙没有变质
（4）熟石灰（或消石灰）酸CO2（或二氧化碳）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O密封
15.
（2）
实验结论
E：
CuSO4
结论：
溶液均呈碱性
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
NaHCO3
（３）NaOH和Na2CO3；
实验步骤
实验现象和结论
10oC时，分别取15g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100g水，充分搅拌。
若A有部分未溶，固体D全部溶解，则A是Na2CO3、B是NaOH。
若A全部溶解，固体D有部分未溶，则A是NaOH、B是Na2CO3。
16
（1）氢氧化钙与各种盐的反应（此空合理答案即可得分）
（2）不合理有些化学反应无明显现象
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
通二氧化碳
溶液由澄清变浑浊
CaCl2和Ca（OH）2
滴加酚酞溶液
溶液由无色变红色
（4）加酸中和，使溶液为中性后排放
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