《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江新高考选考科目模拟试题四.docx

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《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江新高考选考科目模拟试题四

浙江高考选考科目模拟试题（四）

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16

Na—23　Mg—24　Si—28　S—32　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．（2014·浙江6月学考，2）下列化合物中，属于氧化物的是（　　）

A．Na2SO4B．NaOH

C．HNO3D．FeO

2．（2015·浙江宁波效实中学模拟，4）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Na＋

B．1.0L浓度为18mol·L－1H2SO4溶液与足量的铜在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA

C．在酸性条件下，1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

D．1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

3．（2015·浙江慈溪、余姚联考，3）浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（　　）

A．胶体B．悬浊液

C．乳浊液D．溶液

4．（2016·云南学考模拟）下列反应中不属于放热反应的是（　　）

A．酸碱中和反应

B．NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O晶体反应

C．镁条的燃烧

D．活泼金属与酸的反应

5．（2015·北京理综，7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

A．酸性：

H2SO4＞H3PO4

B．非金属性：

Cl>Br

C．碱性：

NaOH>Mg（OH）2

D．热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

6．（2015·浙江1月学考，28）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为＋2价），其反应为：

2CuFeS2＋O2

Cu2S＋2FeS＋SO2

关于此反应，下列说法不正确的是（　　）

A．CuFeS2中只有硫元素被氧化

B．每生成1molSO2，反应中共转移6mol电子

C．该反应中有两种物质作氧化剂

D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为2∶1

7．（2014·浙江1月学考，3）在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是（　　）

A．Na＋B．H＋C．SO

D．Cl－

8．（创新）常温下能与水反应的非金属单质是（　　）

A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na

9．（2016·浙江绍兴月考）下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（　　）

A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2

10．（2015·浙江1月学考，7）将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。

X可能是（　　）

A．O2B．SO2C．Cl2D．CO2

11．（2015·江苏单科，1）“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（　　）

A．采取低碳、节俭的生活方式

B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

C．深入农村和社区宣传环保知识

D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

12．（2013·浙江6月学考，24）下图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。

该图中，纵坐标表示（　　）

A．电子层数B．最外层电子数

C．最高化合价D．原子半径

13．（2015·江苏单科，2）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

Cl

B．氯离子（Cl－）的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：

H3C—CH2Cl

14．（2015·浙江1月学考，3）以下四种共价分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（　　）

15．（2014·浙江6月学考，3）下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（　　）

A．H2OB．NaClC．SO2D．HCl

16．（2015·上海化学，1）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于

Lv的叙述错误的是（　　）

A．原子序数为116B．中子数为177

C．核外电子数为116D．相对原子质量为293

17．（2015·浙江1月学考，27）夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。

下列情形中，表明相应装置漏气的是（　　）

A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱

B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平

C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落

D．装置④中，将a管向上提至一定高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差

18．（创新）仪器名称为“分液漏斗”的是（　　）

19．（2014·浙江1月学考，13）下列说法中，不正确的是（　　）

A．利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液

B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水润湿pH试纸

20．（2016·云南省学考模拟）下列有关能量的说法正确的是（　　）

A．原电池将化学能转变为电能

B．原电池将电能转变为化学能

C．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒

D．吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量

21．（2016·云南省学考模拟）化学反应速率受很多因素影响。

下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（　　）

A．将食物置于冰箱中冷藏保存

B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2

C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服

D．将CaCO3固体研磨后再与稀盐酸反应

22．（2016·云南省学考模拟）下列反应属于取代反应的是（　　）

A．光照条件下乙烷与氯气的反应

B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

C．苯燃烧

D．乙烯与氢气反应生成乙烷

23．（2016·云南省学考模拟）下图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（　　）

A．电流由锌通过导线流向铜

B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

C．一段时间后，铜片质量会减少

D．一段时间后，锌片质量会增加

24．（2015·浙江慈溪月考）在一定条件下，可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）达到平衡状态的标志是（　　）

A．C的分解速率是A的生成速率的2倍

B．相同时间内生成nmolA的同时生成3nmolB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

25．（2015·荆州中学模拟）下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（　　）

A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素

B．在一定条件下，它们一定都能发生水解反应

C．人体需要的氨基酸都可以通过人体自身合成

D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（2015·浙江东阳中学月考）（6分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，E是一种有香味的物质，E中的碳原子数是D中的两倍。

现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示：

（1）A的结构式为________________，B中官能团的名称为________________。

（2）写出指定反应的化学方程式。

①____________________________________________________________，

反应类型：

________。

②______________________________________________________________，

反应类型：

________。

（3）实验室区分B和D的方法是______________________________________

_______________________________________________________________。

27．（2015·浙江湖州联考）（4分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。

（2）B的化学式为_____________________________________________。

（3）C的化学式为________，D的化学式为________。

28．（2015·浙江慈溪、余姚联考，30）（6分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。

某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________________________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

若有0.6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________mol；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B________，D________；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：

B______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

29．（2016·云南省学考模拟）（4分）向200mL稀H2SO4溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为4.66g，求：

（1）生成沉淀的物质的量为________。

（2）硫酸的物质的量浓度为________。

30．（加试题）（2014·北京理综，26）（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________________________________________________。

（2）Ⅱ中，2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）。

在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如下图）。

①比较p1、p2的大小关系________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。

①已知：

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH1

2NO2（g）

N2O4（l）　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式__________________________________

______________________________________________________________。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：

___________________

________________________________________________________________。

31．（加试题）（2015·安徽理综，28）（10分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L－1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀。

为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

假设一：

溶液中的NO

假设二：

溶液中溶解的O2

（1）验证假设

该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤

实验现象

结论

实验1：

在盛有不含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

________

假设一

成立

实验2：

在盛有不含O2的25mL0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

________

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图

实验1中溶液pH变小的原因是________________________________________；

V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________________________________________________________。

（3）验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：

（4）若假设二成立，请预测：

在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者________（填“大于”或“小于”）后者，理由是___________________________________

_____________________________________________________________。

32．（加试题）（2015·全国新课标卷）（10分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。

PPG的一种合成路线如下：

已知；

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8。

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________。

（2）由B生成C的化学方程式为______________________________________

___________________________________________________________。

（3）由E和F生成G的反应类型为________，G的化学名称为________。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为_____________________________

_____________________________________________________________；

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为________（填标号）。

a．48b．58c．76d．112

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是________（写结构简式）；

D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________（填标号）。

a．质谱仪b．红外光谱仪

c．元素分析仪d．核磁共振仪

浙江高考选考科目模拟试题（四）

1．D　[Na2SO4是盐，NaOH是碱，HNO3是酸，FeO是氧化物。

]

2．D　[A项，1mol·L－1的NaCl溶液中，Na＋与Cl－的浓度都为1mol·L－1，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故A错误；B项，浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了，被还原的H2SO4的分子数小于9NA，故B错误；C项，在酸性条件下，1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3＋，转移NA个电子，故C错误；D项，1molNa反应生成Na2O和Na2O2的混合物、失去1mol电子，失去的电子数目为NA，故D正确。

]

3．A　[雾是胶体，A正确。

]

4．B　[中和反应是放热反应，A项错误；Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，B项正确；燃烧都是放热反应，C项错误；活泼金属与酸的反应都是放热反应，D项错误。

]

5．D　[A项，硫的非金属性强于磷，故最高价氧化物的水化物的酸性：

H2SO4＞H3PO4；B项，氯和溴位于同一主族，但氯的原子半径小于溴，故非金属性：

Cl＞Br；C项，钠和镁位于同一周期，钠在镁的左边，钠的金属性强于镁，故碱性：

NaOH＞Mg（OH）2；D项，Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，但二者的热稳定性与元素周期律无关。

]

6．D　[仔细观察反应知：

2molCuFeS2中，1molS原子被氧化，2molCu原子被还原，被氧化与被还原的原子数目之比为1∶2。

]

7．B　[在碱性溶液中，H＋与OH－会反应，而不能大量共存。

]

8．B　[Br2为非金属单质，与H2O反应生成氢溴酸和次溴酸，符合题意。

]

9．D　[Cl2的氧化性很强，与变价的金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。

]

10．B　[结合题给选项知能使品红褪色且加热后又变回红色的无色气体是SO2。

]

11．D　[制造一次性筷子、纸杯会浪费大量木材，塑料袋会造成白色污染，D项中做法不符合“保护环境”的基本国策。

]

12．B　[仔细观察图中曲线可知纵坐标表示1～18号元素原子的最外层电子数，B正确。

]

13．C　[A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为

Cl；B项，Cl－的结构示意图为

；D项，氯乙烯分子的结构简式为CH2===CHCl。

]

14．B　[在Cl2分子的球棍模型中，应该是两个一样大的球通过一根棍相连，B符合。

]

15．B　[H2O、SO2、HCl中只有共价键，NaCl中只有离子键。

]

16．D　[在原子中：

质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，故A、C项正确；中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B项正确；293是一种核素的质量数，并不是元素的相对原子质量，D项错误。

]

17．B　[装置②中最终水柱下降至与瓶中液面相平，不能形成稳定的水柱，说明装置漏气。

]

18．B　[B为分液漏斗。

]

19．D　[测定溶液的pH时，不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则溶液浓度降低，溶液的pH可能发生变化。

]

20．A　[原电池是将化学能转变为电能的装置，A项正确，B项错误；中和反应是放热反应，但中和反应前后能量仍然守恒，C项错误；吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，D项错误。

]

21．A　[将食物置于冰箱中冷藏保存，降低温度，反应速率降低，A项正确；将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2利用的是氯化铁的催化作用，反应速率加快，B项错误；将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服，升高温度反应速率加快，C项错误；将CaCO3固体研磨后再与稀盐酸反应增大反应物的接触面积，反应速率加快，D项错误。

]

22．A　[A项，光照条件下乙烷与氯气反应时，乙烷分子中的氢原子被氯气中的氯原子取代，属于取代反应；B项，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，属于氧化反应；C项，苯燃烧，苯被氧气氧化，属于氧化反应；D项，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷。

]

23．B　[原电池工作时，电流由正极铜通过导线流向负极锌，A项错误；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，B项正确；番茄电池的电解质溶液呈酸性，一段时间后，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，则铜片质量不变，C项错误；一段时间后，锌片失去电子溶解，其质量会减少，D项错误。

]

24．C　[化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正、逆反应速率相等，反应混合物各组成成分百分含量不再改变时，反应所处的状态。

A的生成速率和C的分解速率均是逆反应速率，A项错误；同理，B项错误；A、B、C的浓度不变可作为反应达到平衡状态的标志，C项正确；A、B、C的分子数之比等于化学计量数之比，并不能表明正、逆反应速率相等，D项错误。

]

25．D　[糖类、油脂中没有氮元素，A项错误；糖类中单糖不能发生水解反应，B项错误；人体需要的氨基酸中有8种不能通过人体自身合成，必须从外界获得，C项错误。

]

26．解析　衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯的产量，根据框图可知，B为乙醇，C为乙醛，E为某酸乙酯。

因为E中的碳原子数为D中的两倍，所以D为乙酸。

（2）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O　氧化反应

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应（或取代反应）

（3）分别取待测液于试管中，滴加少量石蕊试液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种即为乙醇（其他合理方法也可）

27．解析　“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”是做此题的关键。

由此可以得出A为Si，B为SiO2。

SiO2在高温的条件下与氧化钙反应得到的是C，即硅酸钙；SiO2与氢氧化钠反应得到D，即硅酸钠。

答案　

（1）

（2）SiO2　（3）CaSiO3　Na2SiO3

28．解析　

（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出。

（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据化合价的变化计算转移的电子数目，有4mol的HCl参加反应，转移的电子总数为2mol，因此若有0.6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为0.3mol。

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色，SO2的漂白不稳定，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白彻底，加热时不能恢复红色。

答案　

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下　

（2）0.3

（3）①品红褪色　品红褪色　②褪色的品红又恢复成红色　无明显现象

29．解析　

（1）H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，

n（BaSO4）＝

＝0.02mol。

（2）根据S原子守恒得n（H2SO4）＝n（BaSO4）＝0.02mol，c（H2SO4）＝

＝0.1mol/L。

答案　

（1）0.02mol　

（2）0.1mol/L

30．解析　

（1）NH3和O2发生催化氧化反应的化学方程式为4NH3＋5O2

4NO＋6H2O。

（2）①2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）的正反应方向是气体物质的量减小的反应，压强增大，平衡正向移动，在同温度下，p2时NO的转化率较大，故p1

可知，K将减小。

（3）①由于2NO2

N2O4为化合反应，是放热反应，又根据N2O4（g）具有的能量大于N2O4（l），故A项符合题意；②根据得失电子守恒配平，即可写出2N2O4＋O2＋2H2O==