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工程化学复习题
工程化学复习题
一、是非题（正确的在括号里打“√”，错误的打“×”）
（）1、某可逆反应的ΔrHmΘ<0，当温度升高时，逆反应速率常数增大，标准平衡常数减小。
（）2、稳定单质在298K、101.325kPa下，SmΘ不为零，ΔfHmΘ为零。
（）3、任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。
（）4、在一定温度下，某醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠，由于同离子效应，醋酸的离解常数将下降。
（）5、若速率方程式中浓度的指数不等于反应方程式中反应物的系数，则该反应一定为复杂反应。
（）6、若上述命题中的浓度“指数”恰好等于“系数”，则该反应一定是基元反应。
（）7、反应的△rGθ越负，反应的倾向越大，反应速率也越快。
（）8、在标准条件下，最稳定纯态单质的△fHmθ，△fGθ均为零
（）9、PbI2与CaCO3的溶度积都为1.0×10-6，所以二者的饱和溶液中Pb2+与Ca2+的浓度也相同
（）10、根据稀释定律，弱碱的浓度越低，弱碱的电离度越大，但弱碱的碱性随溶液的稀释而降低
（）11、若AgNO3能从配合物Pt（NH3）2Cl4的溶液中沉淀出1/2的氯，则该配合物的外界只有两个氯
（）12、向品红~H2O体系中加入活性炭，优先吸附的是品红
（）13、两个电对的电极电势相差越大，对应的氧化还原反应进行的程度越大，反应速度率也一定进行的越快
（）14、在一定温度下反应的活化能越小,反应速率也越慢。
（）15、反应的活化能越大,在一定温度下，反应速率也越快。
（）16、对于复合反应中，反应速率是由最快的一步基元反应所决定。
（）17、NaAc溶液的pH值比相同浓度的Na2CO3溶液的pH值小，说明HAc的Kaθ比H2CO3的Ka2θ小。
（）18、已知Pb2++2e=Pb=-0.1266V
2Pb2++4e=2Pb=-0.2532V
（）19、气体分子数减少的反应，其△rS<0。
（）20、基元反应的速率方程中，浓度的方次等于方程式中对应物质的计量数；反之当反应的速率方程中浓度的方次等于方程式中对应物质的计量数时，反应一定为基元反应。
（）21、多基配体形成的配合物的稳定性大于具有相同配位原子的单基配体形成的配合物。
（）22、通常原电池符号按（-）导体1|溶液（c1）||溶液（c2）|导体2（+）格式书写。
（）23、非极性分子中的化学键一定是非极性键，极性分子中的化学键一定是极性键。
（）24、在等压条件下某一反应的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ都为正值，则该反应在高温下可以自发进行。
（）25、对具有不同活化能的两个反应升高相同温度，活化能大的反应速率增加的倍数也比较大。
（）26、向CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，当出现Cu（OH）2沉淀时，即表明溶液中[Cu2+][IOH-]2＞Kθsp（Cu（OH）2）
（）27、有气体参加的平衡反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任一气体的分压，则一定破坏平衡。
（）28、同一溶液中含有两种可被同一沉淀剂沉淀的离子，总是溶度积小的离子先沉淀。
（）29、对可逆反应A（g）+B（s）
G（g）+D（g），定温下增加压力，平衡将向右移动。
（）30、在等压条件下某一反应的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ都为负值，则该反应在低温下可以自发进行。
（）31、对具有不同活化能的两个反应降低相同温度，它们的反应速率降低的倍数也将一定相同。
（）32、同一溶液中含有两种可被同一沉淀剂沉淀的离子，溶解度小的离子一定先沉淀。
（）33、给定反应，反应速率变化在高温区比低温区敏感。
（）34、在298K时，最稳定纯态单质的
均为零。
（）35、在0K时，完美晶体的
为零。
（）36、对可逆反应A（g）+B（g）
G（g）+D（g），定温下增大压力，平衡将向右移动。
（）37、对0.1
弱酸HA，当加水无限稀释，其
，故
。
（）38、根据稀释定律，弱酸的电离度随溶液的稀释而增大，所以弱酸的酸性也随溶液的稀释而增大。
二、选择题
1．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有（）
A、Q途径1＝Q途径2B、W途径1＝W途径2
C、（Q+W）途径1＝（Q+W）途径2D、ΔU＝0，与途径无关
2．下列单质的ΔfHmΘ不等于零的是（）
A、Fe（s）B、C（石墨）C、Ne（g）D、Cl2（l）
3．在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92kJ的热，则Al2O3的
标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）（）
A、30.92kJ·mol－1B、－30.92kJ·mol－1
C、－27×30.92kJ·mol－1D、－54×30.92kJ·mol－1
4．下列反应中，ΔrHmΘ等于生成物的ΔfHmΘ的是（）
A、H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）B、CaO（s）＋CO2（g）＝CaCO3（s）
C、Cu（s）＋
O2（g）＝CuO（s）D、Fe2O3（s）＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
5．对于任一过程，下列叙述正确的是（）
A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关
C、体系所吸收的热量与反应途径无关D、以上叙述均不正确
6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（）
A、零B、1J·mol－1·K－1C、大于零D、小于零
7．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的（）
A、Q＝0W＝0ΔU＝0ΔH＝0
B、Q≠0W≠0ΔU＝0ΔH＝Q
C、Q＝WΔU＝Q－WΔH＝0
D、Q≠WΔU＝Q－WΔH＝0
8．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准（）
A、ΔH>0B、ΔS>0C、ΔG<0D、ΔGΘ<0
9．下列各组都为状态函数的是（）
A、Q、H、GB、S、V、WC、P、T、WD、G、H、S
10．在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（）
A、ΔH＝0B、ΔS＝0C、ΔG＝0D、ΔU＝0
11．已知反应CO（g）=C（s）＋
O2（g）的ΔrHmΘ>0、ΔrSmΘ<0则此反应（）
A、低温下是自发变化B、高温下是自发变化
C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化D、任何温度下都是非自发的
12．在下列反应中，焓变等于AgBr（s）的ΔfHmΘ的反应是（）
A、Ag＋（aq）＋Br－（aq）
AgBr（s）B、2Ag（s）＋Br2（g）
2AgBr（s）
C、Ag（s）＋
Br2（l）
AgBr（s）D、Ag（s）＋
Br2（g）
AgBr（s）
13、反应CaO（s）+H2O（l）
Ca（OH）2在25℃时正向自发，其逆反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的ΔHΘ、ΔSΘ为（）
A、ΔHΘ>0和ΔS<0B、ΔHΘ<0和ΔSΘ<0
C、ΔHΘ>0和ΔS>0D、ΔHΘ<0和ΔSΘ>0
14、反应S（斜方）+O2（g）
SO2（g）的
，说明（）。
A、
B、
C、
D、
15、在100kPa、298K条件下，对于C6H6（g）
C6H6（l），下列叙述正确的是（）
AHΘ0，Θ0，GΘ0，自发向左
BHΘ0，SΘ0，GΘ0，自发向左
CHΘ0，SΘ0，GΘ0，自发向右
DHΘ<0，SΘ0，GΘ0，自发向右
16、在恒压下，任何温度下均能自发的反应反应是（），而均不能自发进行的是（）。
A、ΔHΘ>0和ΔSΘ>0B、ΔHΘ<0和ΔSΘ<0
C、ΔHΘ>0和ΔSΘ<0D、ΔHΘ<0和ΔSΘ>0
17、下面关于熵的4种叙述中正确的是（）。
A、0K时，纯物质的熵值等于0B、标准状态下单质的标准熵等于0
C、△Sθ>0的反应不一定是自发的D、△S封闭>0的过程总是自发进行的
18、下面关于熵的4种叙述正确的有（）
A、S0的反应一定是自发的B、S孤立0的过程总是自发进行的
C、标准状态下单质的标准熵等于0D、0K时，纯物质的熵值等于0
19、反应NH3（g）+HCl（g）
NH4Cl（s）在25℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的ΔHΘ、ΔSΘ为（）
A、ΔHΘ>0和ΔSΘ<0B、ΔHΘ<0和ΔSΘ<0
C、ΔHΘ>0和ΔSΘ>0D、ΔHΘ<0和ΔSΘ>0
20．对于一个给定条件下的可逆反应，随着反应的进行（）
A、速率常数k变小B、平衡常数K变大
C、正反应速率降低D、逆反应速率降低
21．速率常数k是（）
A、无量纲的参数B、量纲为mol·L－1·s－1的参数
B、量纲为mol2·L－2·s－1的参数D、量纲不定的参数
22．零级反应的速率（）
A、为零B、与反应物浓度成正比
C、与反应物浓度无关D、与反应物浓度成反比
23、对于一级反应，其反应速率（）
A、为零B、与反应物浓度成正比
C、与反应物浓度无关D、与反应物浓度成反比
24．温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）
A、分子碰撞机会增加B、反应物压力增加
C、活化分子百分数增加D、活化能降低
25．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是（）
A、反应物的活化能下降B、单位时间内分子间碰撞数增加
C、反应物的活化分子百分数增加D、反应物的活化分子总数增加
26．某反应的活化能为65kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为（）
A、65kJ·mol－1B、－65kJ·mol－1C、32.5kJ·mol－1D、无法确定
27．催化剂能增加反应速率是由于（）
A、降低了反应的活化能B、增大反应物之间的碰撞频率
C、减小了速率常数值D、增大了平衡常数值
28．对于下图所示的反应体系，叙述正确的是（）
A、正反应是放热的能
B、逆反应是放热的量
C、正反应的Ea<逆反应的Ea
D、逆反应的Ea=0
反应历程
29．某反应的速率方程为υ＝k[A]X[B]Y，当[A]减少50％时，υ降低至原来的1/4，当[B]增加到原来2倍时，υ增加到原来的1.41倍，则X、Y分别为（）
A、X＝0.5Y=1B、X＝2Y＝0.7
C、X＝2Y＝0.5D、X＝2Y＝2
30.对于一个给定的反应，定温条件下随着反应的进行，速率常数k将（）
A、变小B、变大C、不变D、无法确定
31.下列说法中正确的是（）。
A、活化能较小的反应，温度对反应速率的影响显著；
B、对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大；
C、根据稀释定律，弱酸的解离度随稀释而增大，溶液中的[H+]也随之变大；
D、加入催化剂不但可以加快某反应的反应速率，同时也可以提高反应物的平衡转化率；
32.对于基元反应2A（g）+B（g）
2D（g）在一定温度下，保持P（B）不变、P（A）增加到原来的3倍，则反应速率增加到原来的（）
A3倍B、6倍C9倍D27倍
33．在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（）
A、各反应物和生成物的浓度相等B、各物质浓度不随时间改变而改变
C、平衡常数不变D、正逆反应速率常数相等
34．下列叙述中正确的是（）
A、反应物的转化率不随起始浓度而变
B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
C、平衡常数随起始浓度不同而变化
D、平衡常数不随温度变化
35．反应3H2（g）＋N2（g）＝2NH3（g）ΔrHmΘ＝－46.19kJ·mol－1。
关于这个反应的标准平衡常数KΘ的下列说法中正确的是（）
A、随温度升高KΘ增加B、随压力升高KΘ增加
C、随温度升高KΘ减小D、随压力升高KΘ减小
36.2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）反应△HΘ<0，到达平衡后，欲使平衡向右移动的条件是（）。
A、降温与降压B、升温与增压
C、降温与增压D、升温与降压
37．已知：
H2（g）＋S（s）
H2S（g）KΘ1
S（s）＋O2（g）
SO2（g）KΘ2
则反应H2（g）＋SO2（g）
O2（g）＋H2S（g）的KΘ为**（）
A、KΘ1＋KΘ2B、KΘ1－KΘ2C、KΘ1×KΘ2D、KΘ1∕KΘ2
38．可逆反应PCl5（g）=PCl3（g）＋Cl2（g）在密闭容器中进行，其焓变△HΘ小于零。
当达平衡
时，下列说法正确的是（）
A、条件不变，加入催化剂使平衡向左移动
B、保持体积不变，加入氮气使压力增加一倍，平衡向右移动
C、保持压力不变，向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动
D、保持压力不变，通入氮气使体积增加一倍，平衡向左移动
39．反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔrHmΘ=-92kJ·mol－1，从热力学观点看使H2（g）达到最大转化率，反应条件应该是（）
A、低温高压B、低温低压C、高温高压D高温低压
40.某反应ΔHθ<0，当温度由T1升高到T2，反应相应的平衡常数Kθ1和Kθ2的关系是（）
A、KΘ241.反应H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常数为KΘ1；H2（g）+1/2O2（g）
H2O（g）的平衡常数为KΘ2；在同温度下反应CO2（g）
CO（g）+1/2O2（g）的平衡常数KΘ3等于（）。
A、KΘ1·KΘ2B、KΘ1+KΘ2C、KΘ1/KΘ2D、KΘ2/KΘ1
42已知298K时过程：
Ba2++SO42－
BaSO4（s）的GΘ=－56.82kJ/mol，问BaSO4（s）的KΘsp等于（）
A10.99B10－9.96C109.96D-9.96
43、2A（g）+B（g）=2D（g）反应△HΘ>0，到达平衡后，欲使平衡向左移动的条件是（）
A、降温与降压B、升温与增压
C、降温与增压D、升温与降压
44.定温下、某反应的KθP=RT，若使反应平衡向右移动，反应QP应是（）
A、QP=Qc+△nRTB、QP>RTC、QP=△HD、QP45．根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是（）
A、H3O＋B、CO32－C、NH4+D、[Fe（H2O）4（OH）2]＋
46．不是共轭酸碱对的一组物质是（）
A、NH3、NH2－B、NaOH、Na＋C、OH－、O2－D、H3O＋、H2O
47．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（）
A、10ml0.2mol·L－1HCl和10ml0.1mol·L－1NaCl
B、10ml0.2mol·L－1HAc和10ml0.1mol·L－1NaOH
C、10ml0.2mol·L－1HAc和10ml0.3mol·L－1NaOH
D、10ml0.2mol·L－1HCl和10ml0.2mol·L－1NaOH
48．将0.10mol·L－1HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和pH值的变化
趋势是（）
A、为原来的一半和增大B、为原来的一倍和减小
C、增大和减小D、减小和增大
49．缓冲溶液的pH值主要是由下列哪一个因素决定的（）
A、共轭对的解离常数B、共轭对双方的浓度比
C、溶液的温度D、共轭对双方的总浓度
50．下列哪组物质可配制成缓冲溶液（）
A、NaH2PO4—NaClB、H3PO4—NaOH
C、NH4Cl—HClD、HAc—HCl
51．为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50ml溶液，把此溶液分成两
等分。
一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，
则该弱酸的KΘa值为（）
A、5.0×10－5B、2.0×10－4C、1.0×10－4D、4.0×10－4
52．下列各盐的0.10mol·L－1水溶液中，pH值最大的是（）
A、NH4Cl（KΘb（NH3）=1.8×10－5）
B、NaAc（KΘa（HAc）＝1.76×10－5）
C、Na2CO3（H2CO3：
KΘ1＝4.4×10－7，KΘ2＝4.7×10－11）
D、Na3PO4（H3PO4：
KΘ1＝7.1×10－3，KΘ2＝6.3×10－8，KΘ3＝4.2×10－13）
53.弱碱NH3。
H2O溶液中加入少量固体NH4Ac并使之溶解（设体积不变），则NH3。
H2O的电离度将（）
A、增大B、减小C、不变D、变化情况无法确定
54.根据“酸碱质子理论”，下列都属于“两性物质”的是（）
AOH，HS，NO2BH2O，HPO42-，HCO3
CHSO4，HCl，FDHCO3，SO42，H2O
55.欲配制pH=10.0的缓冲溶液，以下缓冲对最好选用（）
A、HCOOH-HCOONaB、HAc-NaAc
C、NaH2PO4-Na2HPO4D、NH3-NH4Cl
{已知pKa（HCOOH）=3.75，pKa（HAc）=4.75，pKa2（H3PO4）=7.21，pKb（NH3）=4.75}
56.下列缓冲溶液中，缓冲能力最弱的是（）
A、0.5mol·L-1NH3.H2O-0.4mol·L-1NH4ClB、0.5mol·L-1NH3.H2O-0.5mol·L-1NH4Cl
C、0.4mol·L-1NH3.H2O-0.4mol·L-1NH4ClD、0.2mol·L-1NH3.H2O-0.3mol·L-1NH4Cl
57.向弱碱NH3.H2O（0.2mol/L）溶液中加入等体积的0.1mol/LHCl，反应后溶液的pH等于（）（KbNH3.H2O=10-5）
A、10B、9C、5D、4
58.0.1mol/L的某弱酸HA的pH为（）（Kθa=1.0×10-5）
A、1.0B、3.0C、5.0D、11.0
59.下列缓冲溶液中对外加OH-缓冲能力最好的是（）,外加H+缓冲能力最好的是（）
A、0.1mol/LHAc~0.5mol/LNaAcB、0.5mol/LHAc~0.05mol/LNaAc
C、0.02mol/LHAc~0.08mol/LNaAcD、0.06mol/LHAc~0.04mol/LNaAc
60．下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）
A、Kθsp小的先沉淀出来B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C、溶解度大的物质先沉淀D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
61．在Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol·L－1，则该溶液的
pH值为（已知Kθsp（Mg（OH）2）=1.8×10－11）（）
A、5.26B、8.75C、9.63D、4.37
62.常温下，HgI2的溶解度为1.9×10－10mol/L，则HgI2的溶度积Kθsp为（）
A2.8×10－29B6.86×10－30C6.86×10－29D2.8×10－30
63.在一定温度下，向含有固体BaSO4（s）的饱和溶液中加入NaNO3（s）,下列叙述中正确的是（）
A、BaSO4（s）的溶解度增大，Kθsp不变B、BaSO4（s）的溶解度、Kθsp均不变
C、BaSO4（s）的Kθsp增大D、AgCl的溶解度、Kθsp均增大
64.在一定温度下，向饱和BaSO4溶液中加入BaSO4（s）,下列叙述中正确的是（）
A、BaSO4的溶解度减小，Kθsp不变
B、BaSO4的溶解度、Kθsp均不变
C、BaSO4的Kθsp减小
D、BaSO4的溶解度、Kθsp均减小
65.在一定温度下，向过饱和的BaSO4溶液中加入Na2SO4（s）,下列叙述中正确的是（）
A、BaSO4的溶解度减小，Kθsp不变
B、BaSO4的溶解度、Kθsp均不变
C、BaSO4的Kθsp减小
D、BaSO4的溶解度、Kθsp均减小
66.某溶液中含有Ba（NO3）2，AgNO3和Pb（NO3）2,它们的浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的K2CrO4溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是（）
（已知：
Kθsp（BaCrO4）＝1.2×10－10，Kθsp（Ag2CrO4）＝1.1×10－12，Kθsp（PbCrO4）＝2.8×10－13）
A、PbCrO4和BaCrO4B、PbCrO4和Ag2CrO4
C、BaCrO4和Ag2CrO4D、Ag2CrO4和PbCrO4
67.常温下，CuS的溶度积Kspθ=6.3×10-36，则CuS在纯水中的溶解度S=（）mol·L-1
A、2.0×10-12B、2.51×10-18C、2.45×10-16D、3.2×10-15
68.往含I-、Cl-、Br-、CrO42-混合溶液（浓度均为0.01mol·L-1）中逐滴加入AgNO3溶液致产生沉淀，则沉淀出现的先后次序为（）（已知AgCl、AgBr、AgI和Ag2CrO4、的Kspθ分别为:
1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17、1.1×10-12）
A、AgCl、Ag2CrO4、AgBr、AgIB、AgI、AgBr、Ag2CrO4、AgCl
C、AgI、AgBr、AgCl、Ag2CrO4、D、AgBr、AgI、AgCl、Ag2CrO4、
69．对于电对MnO
/Mn2＋的电极电势，下列叙述正确的是（）
A、Mn2＋的浓度增大则值增大
B、H＋浓度变化对的影响比Mn2＋的浓度变化的影响大
C、溶液稀释，[MnO4－]/[Mn2＋]的值不变，值也不改变
D、MnO42－浓度减小，值增大
70．在原电池中，下列叙述不正确的是（）
A、发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极
B、发生氧化反应的为正极，发生还原反应的为负极
C、能将化学能转化为电能的装置称为原电池
D、电子从负极流出经导线至正极流入
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