工程化学复习题.docx

1、工程化学复习题工程化学复习题一、是非题(正确的在括号里打“”，错误的打“”)（ ）1、某可逆反应的rHm 0，当温度升高时，逆反应速率常数增大，标准平衡常数减小。（ ）2、稳定单质在298K、101.325kPa下，Sm不为零， f Hm 为零。 （ ）3、 任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）4、在一定温度下，某醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠，由于同离子效应，醋酸的离解常数将下降。（ ）5、若速率方程式中浓度的指数不等于反应方程式中反应物的系数，则该反应一定为复杂反应。（ ）6、若上述命题中的浓度“指数”恰好等于“系数”，则该

2、反应一定是基元反应。（ ）7、反应的rG越负，反应的倾向越大，反应速率也越快。（ ）8、在标准条件下，最稳定纯态单质的fHm，fG均为零（ ）9、PbI2与CaCO3的溶度积都为1.010-6，所以二者的饱和溶液中Pb2+与Ca2+的浓度也相同（ ）10、根据稀释定律，弱碱的浓度越低，弱碱的电离度越大，但弱碱的碱性随溶液的稀释而降低（ ）11、若AgNO3能从配合物Pt(NH3)2Cl4的溶液中沉淀出1/2的氯，则该配合物的外界只有两个氯（ ）12、向品红H2O体系中加入活性炭，优先吸附的是品红（ ）13、两个电对的电极电势相差越大，对应的氧化还原反应进行的程度越大，反应速度率也一定进行的越快

3、 （ ）14、在一定温度下反应的活化能越小 , 反应速率也越慢。（ ）15、反应的活化能越大,在一定温度下，反应速率也越快。 （ ）16、对于复合反应中，反应速率是由最快的一步基元反应所决定。（ ）17、NaAc溶液的pH值比相同浓度的Na2CO3溶液的pH值小，说明HAc的Ka比H2CO3的Ka2小。（ ）18、已知Pb2+ + 2e = Pb =-0.1266V 2Pb2+ +4 e = 2Pb = -0.2532V（ ）19、气体分子数减少的反应， 其rS 0 B、S 0 C、G 0 D、G 0 、rSm 0 和 S 0 B、H 0 和S 0 和S 0 D、H 014、反应S(斜方) +

4、 O2 (g) SO2(g)的，说明（ ）。A、 B、 C、 D、15、 在100kPa、298 K条件下，对于C6H6(g) C6H6(l)，下列叙述正确的是（ ） A H0，0，G0，自发向左 B H0，S0，G0，自发向左 C H0，S0，G0，自发向右 D H 0和S 0 B、H 0 和S 0 和 S 0 D、H 017、下面关于熵的4种叙述中正确的是（ ）。A、0K时，纯物质的熵值等于0 B、标准状态下单质的标准熵等于0C、S0的反应不一定是自发的 D、S封闭0的过程总是自发进行的18、 下面关于熵的4种叙述正确的有（ ）A 、S 0的反应一定是自发的 B、 S孤立 0的过程总是自发

5、进行的 C 、标准状态下单质的标准熵等于0 D 、0 K时，纯物质的熵值等于019、反应 NH3(g)+HCl（g） NH4Cl(s）在25时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的H 、S 为 （ ）A、H 0 和 S 0 B、H 0 和S 0 和S 0 D、H 0 20对于一个给定条件下的可逆反应，随着反应的进行 （ ） A、速率常数 k 变小 B、平衡常数 K 变大 C、正反应速率降低 D、逆反应速率降低 21速率常数 k 是 （ ） A、无量纲的参数 B、量纲为molL1s1的参数 B、量纲为mol2L2s1的参数 D、量纲不定的参数 22零级反应的速率 （ ） A、为零

6、 B、与反应物浓度成正比 C、与反应物浓度无关 D、与反应物浓度成反比 23、 对于一级反应，其反应速率 （ ）A、为零 B、与反应物浓度成正比C、与反应物浓度无关 D、与反应物浓度成反比 24温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是 （ ） A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增加 C、活化分子百分数增加 D、活化能降低 25增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是 （ ）A、反应物的活化能下降 B、单位时间内分子间碰撞数增加C、反应物的活化分子百分数增加 D、反应物的活化分子总数增加 26某反应的活化能为 65 kJmol1，则其逆反应的活化能为 （ ） A、65 kJmol1 B、65

7、kJmol1 C、32.5 kJmol1 D、无法确定 27催化剂能增加反应速率是由于 （ ） A、降低了反应的活化能 B、增大反应物之间的碰撞频率C、减小了速率常数值 D、增大了平衡常数值 28对于下图所示的反应体系，叙述正确的是 （ ）A、正反应是放热的 能B、逆反应是放热的 量C、正反应的Ea逆反应的Ea D、逆反应的Ea = 0 反应历程29某反应的速率方程为 k AXBY，当A减少 50 时，降低至原来的 1/4 ，当B增加到原来 2 倍时，增加到原来的 1.41 倍，则 X、Y 分别为 （ ） A、X 0.5 Y = 1 B、X 2 Y 0.7 C、X 2 Y 0.5 D、X 2

8、Y 2 30.对于一个给定的反应，定温条件下随着反应的进行，速率常数k 将 （ ） A、变小 B、变大 C、不变 D、无法确定 31.下列说法中正确的是（ ）。A、活化能较小的反应，温度对反应速率的影响显著；B、对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大；C、根据稀释定律，弱酸的解离度随稀释而增大，溶液中的H+也随之变大； D、加入催化剂不但可以加快某反应的反应速率，同时也可以提高反应物的平衡转化率；32. 对于基元反应2 A (g)+ B(g) 2 D(g)在一定温度下，保持P(B)不变、P(A)增加到原来的3倍，则反应速率增加到原来的（ ）A 3倍 B、 6倍 C 9倍 D 27 倍33在一定条

9、件下，一个反应达到平衡的标志是 （ ）A、各反应物和生成物的浓度相等 B、各物质浓度不随时间改变而改变C、平衡常数不变 D、正逆反应速率常数相等 34下列叙述中正确的是 （ ） A、反应物的转化率不随起始浓度而变B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 C、平衡常数随起始浓度不同而变化D、平衡常数不随温度变化 35反应 3 H2 (g) N2 (g) 2 NH3 (g) rHm 46.19 kJ mol1 。关于这个反应的标准平衡常数K的下列说法中正确的是 （ ） A、随温度升高 K 增加 B、随压力升高 K 增加 C、随温度升高 K 减小 D、随压力升高 K 减小36.2NO(

10、g)+O2(g) 2NO2(g)反应H0，到达平衡后，欲使平衡向右移动的条件是（ ）。A、 降温与降压 B、 升温与增压C、 降温与增压 D、 升温与降压37已知： H2 （g） S（s） H2S（g） K1 S（s） O2（g） SO2（g） K2 则反应 H2 （g） SO2（g）O2（g） H2S（g）的 K 为* （ ） A、K1 K2 B、K1 K2 C、K1 K2 D、 K1 K2 38可逆反应 PCl5（g）= PCl3（g） Cl2（g） 在密闭容器中进行，其焓变H小于零。当达平衡时，下列说法正确的是 （ ）A、条件不变，加入催化剂使平衡向左移动 B、保持体积不变，加入氮气使压

11、力增加一倍，平衡向右移动 C、保持压力不变，向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动 D、保持压力不变，通入氮气使体积增加一倍，平衡向左移动 39反应 N2（g） 3 H2 （g） 2 NH3（g）rHm=-92 kJmol1，从热力学观点看使 H2（g）达到最大转化率，反应条件应该是 （ ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温高压 D高温低压 40.某反应H 0，当温度由T1升高到T2，反应相应的平衡常数K1和K2的关系是（ ） A、K2K1 B、K10，到达平衡后，欲使平衡向左移动的条件是（ ）A、 降温与降压 B、 升温与增压C、 降温与增压 D、 升温与降压44.定温下、某反应的

12、KP=RT，若使反应平衡向右移动，反应QP应是（ ） A、QP=Qc+nRT B、QPRT C、QP=H D、QPKP45根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 （ ） A、H3O B、CO32 C、NH4+ D、Fe(H2O)4(OH)2 46不是共轭酸碱对的一组物质是 （ ） A、NH3 、 NH2 B、NaOH 、Na C、OH 、O2 D、H3O 、H2O 47下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是 （ ） A、10 ml 0.2 molL1 HCl 和 10 ml 0.1 molL1 NaCl B、10 ml 0.2 molL1 HAc 和 10 ml 0.1 molL

13、1 NaOH C、10 ml 0.2 molL1 HAc 和 10 ml 0.3 molL1 NaOHD、10 ml 0.2 molL1 HCl 和 10 ml 0.2 molL1 NaOH 48将0.10 molL1 HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其H+和pH值的变化趋势是 （ ） A、为原来的一半和增大 B、为原来的一倍和减小C、增大和减小 D、减小和增大 49缓冲溶液的 pH 值主要是由下列哪一个因素决定的 （ ） A、共轭对的解离常数 B、共轭对双方的浓度比C、溶液的温度 D、共轭对双方的总浓度 50 下列哪组物质可配制成缓冲溶液 （ ） A、NaH2PO4NaCl B、H3PO

14、4NaOH C、NH4ClHCl D、HAcHCl 51为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得 50 ml 溶液，把此溶液分成两等分。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00 ，则该弱酸的Ka值为 （ ）A、5.0105 B、2.0104 C、1.0104 D、4.0104 52下列各盐的 0.10 molL1 水溶液中，pH 值最大的是 （ ）A、NH4Cl（Kb(NH3)=1.8105）B、NaAc（Ka(HAc)1.76105）C、Na2CO3（H2CO3：K14.4107，K24.71011）D、Na3PO4（H3PO4：K17.1103，K

15、26.3108，K34.21013） 53. 弱碱NH3。H2O溶液中加入少量固体NH4Ac并使之溶解（设体积不变），则NH3。H2O的电离度将（ ）A、增大 B、减小 C、不变 D、变化情况无法确定54.根据“酸碱质子理论”，下列都属于“两性物质”的是 （ ） A OH，HS，NO2 B H2O，HPO42-，HCO3 C HSO4，HCl， F D HCO3， SO42，H2O 55.欲配制pH=10.0的缓冲溶液，以下缓冲对最好选用（ ） A、HCOOH-HCOONa B、 HAc-NaAc C、 NaH2PO4- Na2HPO4 D、 NH3-NH4Cl 已知pKa(HCOOH)=3.

16、75， pKa(HAc)=4.75， pKa2( H3PO4)=7.21， pKb(NH3)=4.75 56.下列缓冲溶液中，缓冲能力最弱的是（ ） A、0.5molL-1NH3.H2O-0.4molL-1NH4Cl B、 0.5molL-1 NH3.H2O -0.5molL-1 NH4Cl C、0.4molL-1 NH3.H2O -0.4molL-1 NH4Cl D、0.2molL-1 NH3.H2O -0.3molL-1 NH4Cl 57. 向弱碱NH3.H2O（0.2mol/L）溶液中加入等体积的0.1mol/LHCl，反应后溶液的pH等于（ ）（KbNH3.H2O=10-5）A、10

17、B、9 C、5 D、458. 0.1mol/L的某弱酸HA的pH为（ ）（Ka=1.010-5） A、 1.0 B、3.0 C、5.0 D 、 11.059. 下列缓冲溶液中对外加OH-缓冲能力最好的是（ ）,外加H+缓冲能力最好的是( ) A、0.1mol/LHAc0.5mol/LNaAc B、0.5mol/LHAc0.05mol/LNaAc C、0.02mol/LHAc0.08mol/LNaAc D、 0.06mol/LHAc0.04mol/LNaAc60下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 （ ） A、Ksp小的先沉淀出来 B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C、溶解度大的物质先沉淀 D

18、、被沉淀离子浓度大的先沉淀 61在Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2 ，使 Mg2+ 浓度为0.010 molL1，则该溶液的 pH值为 （已知Ksp(Mg(OH)2)= 1.81011） （ ）A、5.26 B、8.75 C、9.63 D、4.37 62. 常温下，HgI2的溶解度为1.91010 mol/L，则HgI2的溶度积Ksp为 ( ) A 2.81029 B 6.861030 C 6.861029 D 2.8103063. 在一定温度下，向含有固体BaSO4(s)的饱和溶液中加入NaNO3 (s),下列叙述中正确的是（ ） A、BaSO4(s)的溶解度增大，Ksp 不变 B、B

19、aSO4(s)的溶解度、Ksp 均不变 C、 BaSO4(s)的Ksp增大 D、AgCl的溶解度、Ksp 均增大 64. 在一定温度下，向饱和BaSO4溶液中加入BaSO4 (s),下列叙述中正确的是 （ ） A、BaSO4的溶解度减小，Ksp 不变 B、BaSO4的溶解度、Ksp 均不变 C、BaSO4 的Ksp 减小 D、BaSO4的溶解度、Ksp 均减小 65. 在一定温度下，向过饱和的BaSO4溶液中加入Na2SO4 (s),下列叙述中正确的是 （ ） A、BaSO4的溶解度减小，Ksp 不变 B、BaSO4的溶解度、Ksp 均不变 C、BaSO4 的Ksp 减小 D、BaSO4的溶解

20、度、Ksp 均减小 66. 某溶液中含有Ba(NO3)2，AgNO3和Pb(NO3)2 ,它们的浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的K2CrO4 溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是 （ ） （已知：Ksp(BaCrO4)1.21010 ，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，Ksp(PbCrO4)2.81013 ） A、PbCrO4 和BaCrO 4 B、PbCrO4和Ag2CrO4 C、BaCrO4和Ag2CrO4 D、Ag2CrO4和PbCrO467. 常温下，CuS的溶度积Ksp=6.310-36， 则CuS在纯水中的溶解度S=（ ）molL-1

21、 A、2.010-12 B、 2.5110-18 C、 2.4510-16 D、3.210-1568.往含I-、Cl-、Br- 、CrO42-混合溶液（浓度均为0.01 molL-1）中逐滴加入AgNO3溶液致产生沉淀，则沉淀出现的先后次序为（ ）（已知AgCl、AgBr、AgI 和Ag2CrO4、的Ksp分别为: 1.810-10、5.010-13、8.310-17 、1.110-12） A、AgCl、Ag2CrO4、 AgBr、AgI B、AgI、AgBr、Ag2CrO4、AgCl C、AgI、AgBr、AgCl、 Ag2CrO4、 D、AgBr、AgI、AgCl、Ag2CrO4、69对于电对 MnO/ Mn2的电极电势，下列叙述正确的是 （ ） A、Mn2的浓度增大则 值增大 B、H浓度变化对 的影响比Mn2的浓度变化的影响大 C、溶液稀释，MnO4 / Mn2的值不变， 值也不改变D、MnO42浓度减小， 值增大 70在原电池中，下列叙述不正确的是 （ ） A、发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极 B、发生氧化反应的为正极，发生还原反应的为负极 C、能将化学能转化为电能的装置称为原电池D、电子从负极流出经导线至正极流入