福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟一.docx
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福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟一
仿真模拟
福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟
（一）
第Ⅰ卷（选择题,共40分）
一、选择题（本题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有1个选项符合题意）
1.市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上注明:
①本品为无色液体,呈碱性;②使用时应加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（ C ）
A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4
解析:
氯水和硫酸都为酸性溶液,不符合;KMnO4呈紫色,与题中无色不符;“84”消毒液主要成分为NaClO,溶液显碱性,且具有漂白性和强氧化性,故选C。
2.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是（ A ）
A.1.6gCH4中含有的电子数
B.100mL1mol/L硫酸中含有的H+数
C.24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数
D.标准状况下,22.4LCO气体中含有的原子数
解析:
1.6gCH4为0.1mol,含有的电子数为6.02×1023,故A正确;100mL1mol/L硫酸中含有溶质H2SO40.1mol,含有0.2mol氢离子,故B错误;24gMg的物质的量为1mol,1mol镁完全反应失去2mol电子,故C错误;标准状况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol,1molCO含有2mol原子,故D错误。
3.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有（ D ）
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
解析:
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,即可以将三价铁离子转化为亚铁离子,所以维生素C是还原剂,具有还原性。
4.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（ D ）
解析:
氢氧化钠具有强腐蚀性。
5.在强酸性溶液中,能大量共存的无色透明的离子组是（ C ）
A.Al3+、Cu2+、N
B.Na+、N
、Fe2+
C.Mg2+、N
、Cl-
D.Ba2+、C
、Cl-
解析:
Cu2+为蓝色,Fe2+为浅绿色,不符合;Ba2+能与C
结合产生沉淀,不能共存。
6.下列离子方程式的书写正确的是（ D ）
A.Cl2与H2O反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.Cu与浓硫酸反应:
Cu+2H+
Cu2++H2↑
C.Fe与FeCl3溶液反应:
Fe+Fe3+
2Fe2+
D.Mg（OH）2与盐酸反应:
Mg（OH）2+2H+
Mg2++2H2O
解析:
次氯酸是弱酸,应该用化学式表示;铜与浓硫酸反应生成二氧化硫;C项配平错误,正确的应为Fe+2Fe3+
3Fe2+。
7.以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（ B ）
A.SO2B.SO3C.MgOD.Na2O2
解析:
S和O2反应只生成SO2,SO2可在催化剂条件下与氧气反应生成SO3,故选B。
8.下列过程,观察不到颜色变化的是（ D ）
A.NO气体暴露在空气中
B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
C.Cl2通过湿润的有色布条
D.往NaOH溶液中通入CO2
解析:
NO气体暴露在空气中易被空气中的氧气氧化为红棕色的二氧化氮;往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液由黄色变为血红色;氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色;NaOH溶液中通入CO2气体,生成的碳酸钠或碳酸氢钠均呈无色,观察不到颜色变化。
故选D。
9.下列各组物质中互为同素异形体的物质是（ D ）
A.氧气和二氧化锰
B.双氧水和水
C.红磷和五氧化二磷
D.金刚石和石墨
解析:
同素异形体,是指由同种元素组成,因排列方式等不同,而具有不同性质的单质。
10.光纤通信是一种现代的通信手段,光纤是光导纤维的简称,制造光导纤维的主要原料是（ C ）
A.铜B.铝C.石英砂D.水玻璃
解析:
石英砂的主要成分为二氧化硅,是制造光导纤维的主要原料。
11.能与NaOH溶液反应,但不能与稀H2SO4反应的是（ D ）
A.NaHCO3B.AlC.（NH4）2CO3D.SO2
解析:
A、B、C三种物质均能与酸和碱反应,SO2能与NaOH溶液反应,但不能与稀H2SO4反应。
12.下列实验操作正确的是（ C ）
A.向燃着的酒精灯添加酒精
B.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释
C.用托盘天平称量物品时,左盘放物品右盘放砝码
D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用浓NaOH溶液清洗
解析:
向燃着的酒精灯添加酒精会失火,量筒不能用于配制溶液和作反应容器,浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
13.下列物质混合时,铁能溶解但无气体产生的是（ C ）
A.铁粉与盐酸
B.铁屑与稀硫酸
C.铁粉与硫酸铜溶液
D.铁钉浸入水中
解析:
铁与硫酸铜溶液发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜,无气体产生。
14.下列说法正确的是（ B ）
A.14C与14N互为同位素
B.葡萄糖与果糖互为同分异构体
C.H2与CH4互为同系物
D.SO2与SO3互为同素异形体
解析:
B.葡萄糖与果糖分子式相同,结构不同,互为同分异构体。
15.下列属于共价化合物的是（ D ）
A.N2B.CaCl2C.NaOHD.H2O
解析:
A为单质,B、C为离子化合物,D选项H2O为共价化合物。
16.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图）,下列有关说法不正确的是（ D ）
A.Zn是负极
B.Cu是正极
C.负极上发生氧化反应
D.正极上发生氧化反应
解析:
正极上发生还原反应。
17.下列有机物属于烃的是（ C ）
A.C2H5OHB.CCl4
C.C2H6D.CH3COOH
解析:
烃是只含碳、氢两种元素的化合物。
18.在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（ C ）
A.葡萄糖B.油脂
C.淀粉D.乙酸乙酯
解析:
葡萄糖不能水解,其余物质均能发生水解反应,但只有淀粉为高分子化合物。
19.乙烯不能发生的反应有（ A ）
A.取代反应
B.加成反应
C.加聚反应
D.氧化反应
20.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是（ A ）
A.往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2+O2
2SO3的反应速率
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.对于反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）,加入固体碳,反应速率加快
D.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
解析:
往容积一定的容器中再通入反应物O2,即增大反应物浓度,可以加快相应反应速率,A正确;常温下,铁在浓硫酸中“钝化”,不放出H2,B错误;反应体系中,改变固体或纯液体的量,不影响化学反应速率,C错误;向盐酸中加入氯化钠溶液相当于稀释盐酸,与锌反应生成氢气的速率减小,D错误。
第Ⅱ卷（非选择题,共60分）
二、非选择题（共6小题,共60分）
21.（12分）下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
2
C
N
F
Ne
3
Na
Mg
Al
S
Cl
（1）金属性最强的元素是 （填元素符号）。
（2）最不活泼元素的原子结构示意图为 。
（3）第3周期元素中,其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素
是 （填元素名称）。
（4）Na、Mg两种元素中,原子半径较大的是 。
（5）第3周期元素中,其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质,该氧化物的化学式为 。
（6）工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸,该反应的化学方程式为
（7）HF与HCl热稳定性较强的是 。
（8）由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为 ,该物质中碳元素与氢元素的质量比为 ,其分子空间构型为 。
（9）重氢
H）和超重氢
H）两种核素都可用作制造氢弹的原料,它们所含中子数之比为 。
解析:
同周期元素自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族元素自上而下金属性增强、非金属性减弱,在表中元素中,金属性最强的元素是Na,最不活泼的元素是Ne,Al为两性元素,其最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3为两性;同周期元素自左而右原子半径减小,故原子半径较大的是Na;SO2是酸雨的一个来源;F的非金属性强于Cl,HF比HCl稳定;CH4是最简单的有机物,碳、氢元素的质量比为12∶4,即3∶1,其分子空间构型为正四面体;重氢和超重氢原子的中子数分别为1、2,故中子数之比为1∶2。
答案:
（1）Na
（2）
（3）铝 （4）Na （5）SO2
（6）Cl2+H2
2HCl （7）HF （8）CH4 3∶1 正四面体 （9）1∶2 [（6）方程式2分,其余每空1分]
22.（6分）现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、葡萄糖五种有机物:
（1）具有水果香味的物质是 。
（2）医疗消毒常用75%的 溶液。
（3）居室装修完毕,通常要开窗通风一段时间后才能入住,原因是装修材料散发出有毒的 和 。
（4）糖尿病患者的尿液中含有 ,该物质的溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,产生 （填“蓝色”或“砖红色”）沉淀。
（每空1分）
（1）乙酸乙酯
（2）乙醇 （3）甲醛 苯
（4）葡萄糖 砖红色
23.（8分）简要回答下列问题。
（1）面粉中加入小苏打（NaHCO3）焙制出的糕点,食用起来膨松可口。
试说明其原因:
。
（2）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施:
。
（3）灾区常用明矾作净水剂,其原理是 。
解析:
（1）小苏打受热易分解,产生二氧化碳气体使糕点膨松。
（2）减少化石燃料的使用、植树造林增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能等。
（3）明矾溶于水后电离出的铝离子会水解形成氢氧化铝胶体,具有吸附作用,使水中的悬浮颗粒物沉降。
答案:
（1）小苏打受热易分解,产生二氧化碳气体,使糕点变得膨松
（3分）
（2）减少化石燃料的使用、植树造林增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能等（任选一项）（2分）
（3）明矾溶于水后电离出的铝离子会水解形成氢氧化铝胶体,具有吸附作用,使水中的悬浮颗粒物沉降（3分）
24.（8分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是 。
（2）沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有 ,固体N是 。
（3）滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为 ,它属于 （填“酸”“碱”或“盐”）类物质。
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3,请写出该反应的化学方程式:
。
解析:
铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等,NaOH和Al2O3、SiO2反应生成可溶性盐,Fe2O3不溶于NaOH溶液,所以M的成分主要是Fe2O3,滤液中的成分为Na2SiO3、NaAlO2,向滤液X中通入二氧化碳,并控制一定反应条件,得到Al（OH）3,滤液Y中含有碳酸氢钠、硅酸钠,Al（OH）3加热分解生成氧化铝,所以固体N是Al2O3。
分离不溶性固体和液体的方法为过滤,所以Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤;氢氧化铝属于两性化合物,能溶于强酸和强碱,但不能溶于弱碱,所以用氯化铝溶液和氨水制取氢氧化铝,反应方程式为AlCl3+3NH3·H2O
Al（OH）3↓+3NH4Cl。
答案:
（1）过滤
（2）Fe2O3 Al2O3 （3）NaAlO2 盐
（4）氨水 AlCl3+3NH3·H2O
Al（OH）3↓+3NH4Cl
[（4）方程式2分,其余每空1分]
25.（11分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
A中发生反应的化学方程式:
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+
2H2O+CaCl2。
[实验探究]
（1）A中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）A装置还可用于制取气体 （只填一种）。
（3）若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L（NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol）。
（4）实验室收集氨气的方法是 。
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）。
（6）当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1～2滴浓盐酸,可观察到的现象是 。
（7）为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 （填“F”或“G”）。
[知识拓展]
（8）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量[化学方程式为CaO+
H2O
Ca（OH）2]。
实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。
你认为生石灰可用下列 （填字母）物质代替。
A.碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）
B.NaOH固体
C.硫酸溶液
D.石灰石（含CaCO3）
[知识应用]
（9）2010年11月9日晚,福建省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500多居民深夜大转移。
假如你在现场,你会采用什么自救方法?
。
解析:
（1）制取氨气的化学反应为复分解反应。
（2）A装置的特点是固体和固体加热制备气体,所以还可以制备氧气。
（3）10.7gNH4Cl的物质的量是
=0.2mol,则根据反应的化学方程式可知,生成氨气的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
（4）氨气极易溶于水,且氨气的密度小于空气的,所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。
（5）氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝,所以C、D装置中颜色会发生变化的是D。
（6）氯化氢和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒,所以可观察到的现象是有白烟生成。
（7）氨气极易溶于水,进行尾气处理时,要防止倒吸,所以选F。
（8）碱石灰或氢氧化钠固体均易吸水,且增大溶液中OH-的浓度,可用于代替生石灰,答案选A、B。
（9）利用氨气密度小于空气及易溶于水等性质,选择合适的方法逃生。
答案:
（1）不是
（2）O2（或氧气,其他合理答案均可）
（3）4.48 （4）向下排空气法
（5）D （6）有白烟生成 （7）F （8）AB
（9）①用湿毛巾捂住口鼻,并迅速撤离;
②低头弯腰,往低处跑,迅速撤离;
③逆风奔跑,迅速撤离;
④戴上防毒面具,迅速撤离（以上任选其一或其他合理答案均可）
（1～7小题各1分,8、9小题各2分）
26.（15分）
（1）T℃时,在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。
该反应的化学方程式为 。
在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。
（2）一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
A.v（正）=v（逆）=0
B.各物质的浓度不再变化
C.单位时间内消耗1molA,同时生成3molB
（3）若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率 （填“增大”或“减小”）,平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
（4）如图是电解NaCl溶液的示意图。
①石墨电极上的反应式为 ;
②电解一段时间后,溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。
①常温下,0.1mol/LNH4Cl溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性,溶液中c（N
） （填“>”“<”或“=”）c（Cl-）;
②已知:
20℃时,Ksp（AgCl）=1.1×10-10,Ksp（AgBr）=2.0×10-13。
在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,先产生的沉淀是 （填“AgCl”或“AgBr”）。
解析:
（1）A和B的物质的量浓度降低,说明A、B为反应物,C的物质的量浓度增大,说明C为生成物,在2min时达到平衡,说明是可逆反应,化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比,即为（6-3）∶（4-3）∶2=3∶1∶2,反应方程式为3A（g）+B（g）
2C（g）;根据化学反应速率的数学表达式,v（A）=
=1.5mol·L-1·min-1。
（2）化学平衡是动态平衡,v（正）=v（逆）≠0,故A错误;根据化学平衡状态的定义,各组分的浓度不再改变,说明反应达到平衡,故B正确;用不同种物质表示达到平衡,要求反应方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,消耗A,说明反应向正反应方向进行,生成B,说明反应向逆反应方向进行,但消耗1molA,生成3molB,与化学计量数不成比例,不能说明反应达到平衡,故C错误。
（3）升高温度,化学反应速率增大;该反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动。
（4）①石墨连接电源的正极,因此电极反应式为2Cl--2e-
Cl2↑;②电解总反应是2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,溶液pH增大。
（5）①NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,因为N
发生水解,因此c（N
）答案:
（1）3A（g）+B（g）
2C（g）（3分） 1.5（1分）
（2）B（1分）
（3）增大（1分） 逆（1分）
（4）①2Cl--2e-
Cl2↑（3分） ②增大（1分）
（5）①酸（1分） <（1分） ②AgBr（2分）
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