解析：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
因该反应生成O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C正确，D错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误．
答案：
C
4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是
（ ）
A．H2和Fe2O3B．CO和CuO
C．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3
解析：
能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的．
答案：
B
5．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是
（ ）
A．NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3
B．Na2SO4，KNO3，（NH4）2SO4，MgCl2
C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3
D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI
解析：
不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质（主要是颜色）鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质．本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，无变化的是HNO3.
答案：
C
6．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：
用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3·FeO）的复合氧化物（2－xO3·O）.处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O.下列结论正确的是
（ ）
A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8
C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝10
解析：
据Cr原子守恒，复合氧化物（2－xO3·O）的物质的量为mol，由Fe原子守恒有×（3－x）＝a，再根据电子守恒得×（2－x）＝1×6，联立解得x＝0.5，a＝10，故选D.
答案：
D
7．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是
（ ）
X
Y
A
稀盐酸
碳酸钠溶液
B
偏铝酸钠溶液
硫酸溶液
C
硫化钠溶液
氯化铁溶液
D
二氧化碳
苯酚钠溶液
解析：
A项中X不足时，反应为CO＋H＋===HCO；X过量时，反应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O.
B项中，X不足时，反应为AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；X过量时，反应为AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓.
C项中，X不足时，反应为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；X过量时，反应为2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓.
D项中无论CO2过量与否，反应均为CO2＋+
答案：
D
8．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为
（ ）
A．25%B．40%C．50%D．75%
解析：
设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积．由
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ΔV
211
V（CO2）1
所以V（CO2）＝2
φ（CO2）＝2/4×100%＝50%
答案：
C
9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成.下列有关说法中不正确的是
（ ）
A．Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B．纤维素和淀粉不是同分异构体
C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应
D．实验室中Al（OH）3可以由偏铝酸盐和氨水制备
解析：
Al（OH）3具有两性，可与酸或强碱反应；其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应（氢氧化铝不溶于氨水）；纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用[（C6H10O5）n]表示，但其聚合度（n）不同，所以不是同分异构体；纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应．
答案：
D
10．下列各组离子一定能大量共存的是
（ ）
A．在含大量Fe3＋的溶液中：
NH、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中：
Na＋、K＋、AlO、CO
C．在c（H＋）＝10－13mol/L的溶液中：
NH、Al3＋、SO、NO
D．在pH＝1的溶液中：
K＋、Fe2＋、Cl－、NO
解析：
A项中Fe3＋与SCN－反应；B项中在有OH－时该组离子能共存；C项中溶液中OH－与NH作用生成NH3·H2O；D项中溶液中有H＋时NO会将Fe2＋氧化，故只有B符合题意．
答案：
B
11．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是
（ ）
A．开始天平加锌的一端上升
B．最终天平加锌的一端上升
C．最终天平仍平衡
D．最终加铁的一端上升
解析：
本题考查金属的化学性质，较难题．如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升，A对；但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D对；如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，C对．
答案：
B
12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是
（ ）
A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液
D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液
解析：
Ba（NO3）2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误．
答案：
D
13．有a、b、c、d、e5种金属．已知：
①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；③在以a、d为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为
（ ）
A．adbec B．cadeb C．aedbc D．cabed
解析：
金属的活动性：
①ee，③a>d，④e>b，而据⑤判断c应为碱金属元素，故c最活泼，综合分析比较得出：
c>a>d>e>b，故选B.
答案：
B
14．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为
（ ）
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液
C．H2SO4溶液D．HCl溶液
解析：
n（Al）＝＝0.2mol，n（H2SO4）＝0.4mol，n（HCl）＝0.4mol，但H2SO4是二元酸，而HCl是一元酸，和0.2molAl反应，H2SO4过量，HCl不足，n[Ba（OH）2]＝0.4mol，可知与Al反应时，Ba（OH）2过量不会有金属剩余．A中Al与HNO3反应无氢气产生，B中Ba（OH）2过量，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，C中H2SO4过量，所以选D.
答案：
D
15．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是（ ）
A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl3
解析：
A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大；D项发生反应：
Fe＋2FeCl3===3FeCl2而符合条件，故选D.
答案：
D
16．下列实验操作正确的是
（ ）
A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案
D．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量
解析：
过量稀硫酸与废铁屑（含氧化铁）反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B正确；硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错．
答案：
B
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（8分）国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是________（选填序号）．
A．SOB．NOC．Cl－D．CO
（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样
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