江苏省扬州市江都区学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx
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江苏省扬州市江都区学年九年级上学期期末化学试题答案和解析
江苏省扬州市江都区【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学符号SO2表示
A.硫B.氧气C.二氧化硫D.硫酸
2.高锰酸钾(KMnO4)俗称灰锰氧,高锰酸钾属于
A.单质B.氧化物C.含氧化合物D.混合物
3.下列变化中,属于化学变化的是
A.撕碎纸张B.冷水烧开C.干冰升华D.铁丝生锈
4.下列物质由离子构成的是
A.铜B.氯化钠C.二氧化碳D.氦气
5.现有如下反应:
2CO2+6H2
X+4H2O。
则X的化学式是
A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C2H4O
6.为得到较纯净的氮气,某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气,下列物质中最适宜选用的是
A.铁丝B.红磷C.蜡烛D.木炭
7.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,一定不需要用到的仪器是
A.酒精灯B.水槽C.集气瓶D.分液漏斗
8.实验室中的破碎玻璃可以回炉制作新的玻璃仪器,碎玻璃属于
A.
B.
C.
D.
9.下列化学方程式书写正确的是
A.C+O2↑
CO2B.2KClO3=2KCl+3O2↑
C.2Zn+2HCl=2ZnCl+H2↑D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
10.甲状腺疾病是因为人体中缺少
A.Ca元素B.Fe元素C.O元素D.I元素
11.下列说法中,错误的是
A.含碳燃料完全燃烧只会生成CO
B.通常情况下,氧气是一种无色无味的气体
C.燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化
D.过量的铁粉和硫酸铜溶液反应后,溶液颜色变为浅绿色
12.欲配置100g0.9%的NaCl溶液,需要NaCl的质量是
A.0.9gB.9gC.99.1gD.100g
13.柠檬酸(C6H8O7)广泛应用于食品工业。
下列有关柠檬酸的说法正确的是
A.柠檬酸中有21个原子B.碳、氢元素质量比为3:
4
C.柠檬酸中O元素质量分数最大D.相对分子质量是192g
14.某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A.反应前后元素化合价不变B.反应后生成3种物质
C.反应前后原子种类不变D.反应后物质质量变大
15.下图是用CO模拟炼铁的实验装置图,相关叙述错误的是
A.实验开始时应先点燃酒精喷灯,后通CO
B.该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.实验中,石灰水变浑浊可以证明有CO2生成
D.点燃尾气,以免污染空气
16.下列实验操作正确的是
A.量取液体
B.验满氧气
C.点燃酒精灯
D.加热液体
17.下列物质的鉴别方法中,错误的是
A.用水来鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用燃烧的木条鉴别氮气和二氧化碳D.观察颜色来区分铁丝和铜丝
18.氢能是最绿色的能源,下图是制取与贮存氢气的一种方法。
下列说法正确的是:
资料:
①Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金;②MgH2和HCl反应的化学方程式为:
MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑
A.ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B.循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C.反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等
D.反应3中氩气作保护气,防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
二、多选题
19.下列溶液中,溶质为固体的是
A.75%的消毒酒精B.医用葡萄糖溶液
C.澄清石灰水D.37%的浓盐酸
20.A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法错误的是
A.t2℃时,三种物质的溶解度是A>B>C
B.t1℃时,A、C饱和溶液中,所含溶质质量相等
C.提纯A、B混合物中A物质可用冷却热饱和溶液结晶的方法
D.将t2℃时,三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是B>A=C
三、填空题
21.下图是用铝镓合金进行水分解制氢的新工艺,请回答:
(1)铝镓合金属于_____(填“混合物”或“纯净物”),铝镓合金比纯铝的硬度_____(填“大”或“小”),标出氧化铝中铝元素的化合价_____(填化学用语)。
(2)3个氢分子的化学符号为____,该工艺若生成1g氢气,则同时生成____g氧气,其中可以循环使用的物质是____。
此工艺实现了____能和化学能的相互转化。
(3)地壳中含量多的非金属元素是____,图中,氧原子中质子数为_____,相对原子质量为_____,图所示微粒结构示意图所表示的是_____(填化学符号)。
22.现有下列物质,选择相应物质的字母填空:
A石墨B武德合金C水银D干冰E铁粉F氮气
(1)医用体温计里的物质通常是_____;
(2)可用于人工降雨的是_____;
(3)灯泡内的填充气_____;
(4)用作保险丝是_____;
(5)用作食品“双吸剂”的是_____;
(6)可用于制铅笔芯的是_____。
23.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)常用____吸附水中的臭味,除去水中不溶性杂质的操作是____,其中玻璃棒的作用是____,生活中将硬水软化常用的方法是____。
(2)保护水资源是我们义不容辞的责任。
下列做法不合理的是____(填字母)。
A严格监管化肥和农药的使用B不间断地放水洗衣服
C积极探索污水处理的新技术D抑制水中所有动、植物的生长
四、科学探究题
24.某学习小组对CO2展开研究。
Ⅰ.探究CO2的收集方法:
(资料卡片):
一定范围内,CO2在水中溶解越多,所得溶液pH越小。
(实验一):
利用下图装置制取CO2,并测定CO2溶于水所得溶液的pH,判断CO2在水中溶解的体积。
(1)写出图中标号仪器的名称:
①_____;②_____。
(2)甲装置中反应的化学方程式为_____。
(3)检查甲装置气密性的方法是关闭K1、K2,打开分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,观察到___,说明装置气密性良好。
(4)待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K3、K4,充分振荡丙装置,测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。
说明溶解的CO2体积丙装置中____(填“>”或“=”或“<”)丁装置,丙装置中反应的化学方程式为___。
乙装置吸收HCl气体,目的是____。
(实验二):
用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数,选择合适收集方法。
(5)如图是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图,分析图像,可得出的结论有:
①_____;②_____。
Ⅱ.CO2减排新进展
(6)我国CO2减排的战略是CCUS(CO2的捕集、利用与储存)。
①捕集:
氨法吸收的原理是在水溶液中氨(NH3)与CO2反应生成碳酸氢铵,反应的化学方程式为___。
②利用:
超临界CO2可以清洗餐具上的油污,清洗时,溶剂是____。
③储存:
天然矿石中MgO与CO2反应,生成长期稳定存在的碳酸镁,从而使CO2固化,反应的化学方程式为____。
五、综合应用题
25.氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料,下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程,请回答:
(1)NH4Cl作为添加剂,分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化,其受热分解的化学方程式为____。
在高温条件下,铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
(2)反应前先通N2,目的是____。
(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱,_____℃时,产物中AlN纯度最高。
上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量,可以推断最佳保温时长为____小时,理由是____。
(4)某温度下,某一时段后,产物中的含氮量为28%,则产物中AlN的质量分数是___。
26.某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理,减少了设备建设用地,下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。
请回答:
(1)NO和O3反应产物除生成NO2外,还生成能使带火星木条复燃的气体,反应的化学方程式为____,属于____反应(填基本反应类型)。
(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水,反应的化学方程式____。
(3)鼓泡反应器放在水浴槽中,控制温度35℃,水浴加热的优点是____。
曝气头为半球形,作用是____。
(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。
①分析图像,你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。
②左图中,50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。
(5)计算单独脱硫时,1吨质量分数为0.15%的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克?
(精确到小数点后一位)
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
化学符号SO2表示二氧化硫。
故选C。
2.C
【详解】
高锰酸钾是由钾、锰、氧元素组成的化合物,属于含氧化合物。
故选C。
【点睛】
氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
3.D
【详解】
A、撕碎纸张,只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B.、冷水烧开,只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
C、干冰升华过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、铁丝生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化,符合题意。
故选D。
【点睛】
物理变化:
没有生成其他物质的变化,通常是物质的形状、状态发生变化。
化学变化:
有其他物质生成的变化,变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。
两种变化判断依据:
有没有其他物质生成。
4.B
【详解】
A、Cu属于金属单质,是由铜原子直接构成的,不符合题意;
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,符合题意;
C、CO2是由二氧化碳分子构成的,不符合题意;
D、氦气属于稀有气体单质,是由氦原子直接构成的,不符合题意。
故选B。
【点睛】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠。
5.C
【详解】
根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数量不变,2CO2+6H2
X+4H2O,反应前含有2个C原子,4个O原子,12个H原子,反应后含有8个H原子,4个O原子,故X中含有2个C原子,4个H原子,故其化学式为C2H4。
故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数量不变,分子种类一定改变,分子个数可能不变。
6.B
【详解】
A、铁丝在空气中不能燃烧,不能除去空气中的氧气。
故A错误;
B、红磷燃烧后生成五氧化二磷固体,不会引入新的气体杂质。
故B正确;
C、蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体和水蒸气,引入了新的气体杂质。
故C错误;
D、木炭在密闭空气中燃烧生成二氧化碳气体,引入了新的杂质。
故D错误。
故选:
B。
【点睛】
解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质,知道反应的生成物,根据生成物的状态做出正确的判断。
7.A
【详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,是固液常温型反应,不需要加热,故不需要酒精灯。
故选A。
8.B
【详解】
破碎玻璃可以回炉制作新的玻璃仪器,属于可回收垃圾。
故选B。
9.D
【详解】
A、反应物不用标注气体符号,故正确的化学方程式为C+O2
CO2,故选项错误;
B、氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾和氧气,应标明化学反应发生的条件,正确的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑,故选项错误;
C、该化学方程式氯化锌的化学式书写错误,正确的化学方程式应为:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,故选项错误;
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式书写正确,故选项正确。
故选D。
【点睛】
书写化学方程式的步骤一般有四步:
1.根据实验事实,在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起来。
2.配平化学方程式,并检查后,将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等)。
3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个下面写一个,等等。
4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。
但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标注了。
10.D
【详解】
甲状腺疾病是因为人体中缺少I元素。
故选D。
11.A
【详解】
A、含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO,符合题意;
B、通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,不符合题意;
C、燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化,不符合题意;
D、过量的铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质,亚铁离子显浅绿色,反应后,溶液颜色变为浅绿色,不符合题意。
故选A。
【点睛】
燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚集大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起的现象;这种爆炸是化学变化。
但是,还有一种爆炸不是由于化学反应引起,而仅仅是由于气体的受热膨胀或压强增大而导致的现象;这种爆炸就是物理变化。
缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。
自燃是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
12.A
【详解】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,实验室配制100g0.9%的NaCl溶液,需要NaCl质量为100g×0.9%=0.9g。
故选A。
13.C
【详解】
A、柠檬酸是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故选项错误;
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得柠檬酸中碳、氢元素质量比为:
(12×6):
(1×8)=9:
2;故选项错误;
C、某元素的质量分数=
×100%,故质量分数之比=质量比,柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为:
(12×6):
(1×8):
(16×7)=9:
2:
14,故氧元素的质量分数最大,故选项正确;
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,故选项错误。
故选C。
14.C
【详解】
A、反应物为化合物,反应后有单质生成,单质中元素化合价为0,故元素化合价一定改变,故选项错误;
B、根据图示可知,反应后2种物质,故选项错误;
C、根据质量守恒定律,反应前后原子种类不变,故选项正确;
D、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和.所以反应后物质质量不变,故选项错误。
故选C。
15.A
【详解】
A、反应前,先通一段时间一氧化碳,然后再加热,目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气,防止一氧化碳与其中的空气混合后,被点燃发生爆炸,符合题意;
B、一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳,则硬质玻璃管内反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,不符合题意;
C、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,实验中,石灰水变浑浊可以证明有CO2生成,不符合题意;
D、尾气处理:
由于一氧化碳有毒,如果直接排放到空气中,会造成污染;所以在有关一氧化碳的实验时,可以点燃尾气,以免污染空气,也可是收集,不符合题意。
故选A。
16.D
【详解】
A、取用液体时:
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口,防止液体流出;②标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签;③瓶塞倒放桌面上,防止污染瓶塞,从而污染药品,图中瓶塞正放,故选项错误;
B、验满氧气将带火星的木条放在集气瓶口,故选项错误;
C、点燃酒精灯应选火柴点燃,不能用燃烧的酒精灯引燃另一只酒精灯,故选项错误;
D、热液体时用外焰加热,且试管倾斜45°,试管夹在试管口
处,故选项正确。
故选D。
【点睛】
倾倒法取用液体时,需要注意的是:
1.瓶塞要倒放在桌面上,以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液。
2.标签向着手心,以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签。
3.手拿容器的中上部,并使其稍微倾斜。
4.使瓶口紧挨着容器口,边倒边看,让液体沿器壁缓缓地流入容器底部。
17.C
【详解】
A、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热,使温度分别升高、降低,可以鉴别,不符合题意;
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,取等量样品,分别加入等量的肥皂水,振荡,观察泡沫的多少,产生泡沫较多的是软水,较少的是硬水,不符合题意;
C、将燃着的木条分别伸入氮气和二氧化碳集气瓶内,木条都熄灭,现象相同,无法鉴别,符合题意;
D、铁丝是银白色的,铜丝是紫红色的,观察颜色可以鉴别,不符合题意。
故选C。
18.D
【详解】
A、ZnFe2O4中锌元素+2价,氧元素-2价,在化合物中元素化合价代数和为0,代入可求出Fe元素的化合价为+3,故选项错误;
B、根据图示,反应1中ZnFe2O4是反应物,反应2中是生成物,故ZnFe2O4可以循环使用,不需要不断加入,故选项错误;
C、Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金,反应2产生的氢气被贮存后,和稀盐酸反应生成了氢气,根据质量守恒定律,反应产生的氢一部分为反应2的产物,一部分来自稀盐酸,故反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量不相等,故选项错误;
D、反应3中氩气作保护气,防止金属镁、铜在高温下与氧气反应,故选项正确。
故选D。
19.BC
【详解】
A、75%的消毒酒精的溶质酒精是液体,不符合题意;
B、医用葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖,是固体,符合题意;
C、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙,是固体,符合题意;
D、37%的稀盐酸的溶质是氯化氢气体,不符合题意。
故选BC。
20.BD
【详解】
A.根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知,t2℃时,三种物质的溶解度是A>B>C,不符合题意;
B.因为未指明溶液的质量,所以A、C饱和溶液中,所含溶质质量不一定相等,符合题意;
C.A物质的溶解度随温度的变化影响较大,故提纯A、B混合物中A物质可用冷却热饱和溶液结晶的方法,不符合题意;
D.t1℃时,B物质的溶解度最大,A=C,A、B物质的溶解度随温度的降低而减小,会析出晶体,C物质的降低温度,不会析出晶体,应该按照t2℃时的溶解度进行计算,所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是B>A>C,不符合题意。
故选BD。
21.混合物大
3H28铝镓合金太阳能O(氧)816.00O2-
【详解】
(1)铝镓合金属于多种物质组成的混合物,合金要比它的成分金属的硬度变大熔点变低,所以铝镓合金比纯铝的硬度大;元素化合价的表示方法:
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氧化铝中铝元素的化合价,故可表示为
。
(2)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则3个氢分子可表示为:
3H2。
该工艺中,产物氢气氧气全部来源于水,水中的氢元素、氧元素也全部来自于水。
根据水的化学式H2O可知,该工艺若生成1g氢气,则同时生成8g氧气。
由流程图可知,其中可以循环使用的物质是铝镓合金。
此工艺实现了太阳能和化学能的相互转化。
(3)地壳中含量多的非金属元素是氧元素,元素周期表任一小方格的左上角数字表示质子数,上方数字表示相对原子质量,氧原子中质子数为8,相对原子质量为16,当原子通过获得电子,而变成阴离子时,该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数一样,但是电子数大于了核内质子数。
故该图所示微粒结构示意图所表示的是O2-。
22.CDFBEA
【详解】
(1)医用体温计里的物质通常是水银;故选C。
(2)干冰易升华吸热,使周围温度降低,空气中水蒸气冷凝成水滴,所以干冰可以用于人工降雨;故选D。
(3)氮气的化学性质不活泼,可以用于填充灯泡;故选F。
(4)保险丝的熔点要低,武德合金的熔点较低,常用作保险丝;故选B。
(5)铁粉能吸收水和氧气,是一种常用的防止食品变质的双吸剂;故选E。
(6)石墨很软且呈深灰色,可用于制铅笔芯。
故选A。
23.活性炭过滤引流加热煮沸(或煮沸)BD
【详解】
(1)为了除去水中的臭味和颜色,可以加入活性炭进行吸附。
欲除去水中不溶性杂质,需进行过滤操作,该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流。
加热煮沸时,水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出,从而降低水的硬度。
(2)A、严格监管化肥和农药的使用,可以防止水污染,保护水资源,不符合题意;
B、不间断地放水洗衣服,会造成水的浪费,符合题意;
C、积极探索污水处理的新技术,能防止水的污染;不符合题意;
D、抑制水中所有动、植物的生长,会破坏生态平衡,不利于防止水的污染、保护水资源,符合题意。
故选BD。
【点睛】
向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水; 加热煮沸时,水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出,从而降低水的硬度。
蒸馏水中不含矿物质,长期饮用蒸馏水对健康无益;
24.锥形瓶烧杯CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑水不下滴(或只滴落数滴就停止滴落或形成一段稳定的水柱)>CO2+H2O=H2CO3防止HCl气体随CO2进入蒸馏水中,影响丙中溶液pH的测定无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2排水法收集的CO2纯度高于向上排空气法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3超临界CO2(或CO2)MgO+CO2=MgCO3
【详解】
(1)图中标号仪器的名称:
①锥形瓶;②烧杯。
(2)甲装置中反应为石灰石(主要成分为碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)检查甲装置气密性的方法是关闭K1、K2,打开分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,观察到水不下滴(或只滴落数滴就停止滴落或形成一段稳定的水柱),说明装置气密性良好。
(4)待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K3、K4,充分振荡丙装置,测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。
分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中,丙中二氧化碳和水反应生成碳酸,方程式为CO2+H2O=H2CO3。
乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体,氯化氢气体易溶于水,形成盐酸酸性溶液,会对结果造成影响。
(5)如图是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图,分析图像,可得出的结论有:
①无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2;②排水法收集的CO2纯度高于向上排空气法;
(6)①在水溶液中氨(NH3)与CO2反应生成碳酸