江苏省扬州市江都区学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx
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江苏省扬州市江都区学年九年级上学期期末化学试题答案和解析
江苏省扬州市江都区【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学符号SO2表示
A．硫B．氧气C．二氧化硫D．硫酸
2．高锰酸钾（KMnO4）俗称灰锰氧，高锰酸钾属于
A．单质B．氧化物C．含氧化合物D．混合物
3．下列变化中，属于化学变化的是
A．撕碎纸张B．冷水烧开C．干冰升华D．铁丝生锈
4．下列物质由离子构成的是
A．铜B．氯化钠C．二氧化碳D．氦气
5．现有如下反应：
2CO2＋6H2
X＋4H2O。
则X的化学式是
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H4O
6．为得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜选用的是
A．铁丝B．红磷C．蜡烛D．木炭
7．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，一定不需要用到的仪器是
A．酒精灯B．水槽C．集气瓶D．分液漏斗
8．实验室中的破碎玻璃可以回炉制作新的玻璃仪器，碎玻璃属于
A．
B．
C．
D．
9．下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2↑
CO2B．2KClO3=2KCl+3O2↑
C．2Zn+2HCl=2ZnCl+H2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
10．甲状腺疾病是因为人体中缺少
A．Ca元素B．Fe元素C．O元素D．I元素
11．下列说法中，错误的是
A．含碳燃料完全燃烧只会生成CO
B．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体
C．燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化
D．过量的铁粉和硫酸铜溶液反应后，溶液颜色变为浅绿色
12．欲配置100g0.9％的NaCl溶液，需要NaCl的质量是
A．0.9gB．9gC．99.1gD．100g
13．柠檬酸（C6H8O7）广泛应用于食品工业。
下列有关柠檬酸的说法正确的是
A．柠檬酸中有21个原子B．碳、氢元素质量比为3:
4
C．柠檬酸中O元素质量分数最大D．相对分子质量是192g
14．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A．反应前后元素化合价不变B．反应后生成3种物质
C．反应前后原子种类不变D．反应后物质质量变大
15．下图是用CO模拟炼铁的实验装置图，相关叙述错误的是
A．实验开始时应先点燃酒精喷灯，后通CO
B．该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C．实验中，石灰水变浑浊可以证明有CO2生成
D．点燃尾气，以免污染空气
16．下列实验操作正确的是
A．量取液体
B．验满氧气
C．点燃酒精灯
D．加热液体
17．下列物质的鉴别方法中，错误的是
A．用水来鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用燃烧的木条鉴别氮气和二氧化碳D．观察颜色来区分铁丝和铜丝
18．氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。
下列说法正确的是：
资料：
①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反应的化学方程式为：
MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑
A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B．循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C．反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等
D．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
二、多选题
19．下列溶液中，溶质为固体的是
A．75%的消毒酒精B．医用葡萄糖溶液
C．澄清石灰水D．37%的浓盐酸
20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，三种物质的溶解度是A＞B＞C
B．t1℃时，A、C饱和溶液中，所含溶质质量相等
C．提纯A、B混合物中A物质可用冷却热饱和溶液结晶的方法
D．将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B＞A=C
三、填空题
21．下图是用铝镓合金进行水分解制氢的新工艺，请回答：
（1）铝镓合金属于_____（填“混合物”或“纯净物”），铝镓合金比纯铝的硬度_____（填“大”或“小”），标出氧化铝中铝元素的化合价_____（填化学用语）。
（2）3个氢分子的化学符号为____，该工艺若生成1g氢气，则同时生成____g氧气，其中可以循环使用的物质是____。
此工艺实现了____能和化学能的相互转化。
（3）地壳中含量多的非金属元素是____，图中，氧原子中质子数为_____，相对原子质量为_____，图所示微粒结构示意图所表示的是_____（填化学符号）。
22．现有下列物质，选择相应物质的字母填空：
A石墨B武德合金C水银D干冰E铁粉F氮气
（1）医用体温计里的物质通常是_____；
（2）可用于人工降雨的是_____；
（3）灯泡内的填充气_____；
（4）用作保险丝是_____；
（5）用作食品“双吸剂”的是_____；
（6）可用于制铅笔芯的是_____。
23．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）常用____吸附水中的臭味，除去水中不溶性杂质的操作是____，其中玻璃棒的作用是____，生活中将硬水软化常用的方法是____。
（2）保护水资源是我们义不容辞的责任。
下列做法不合理的是____（填字母）。
A严格监管化肥和农药的使用B不间断地放水洗衣服
C积极探索污水处理的新技术D抑制水中所有动、植物的生长
四、科学探究题
24．某学习小组对CO2展开研究。
Ⅰ．探究CO2的收集方法：
（资料卡片）：
一定范围内，CO2在水中溶解越多，所得溶液pH越小。
（实验一）：
利用下图装置制取CO2，并测定CO2溶于水所得溶液的pH，判断CO2在水中溶解的体积。
（1）写出图中标号仪器的名称：
①_____；②_____。
（2）甲装置中反应的化学方程式为_____。
（3）检查甲装置气密性的方法是关闭K1、K2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，观察到___，说明装置气密性良好。
（4）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K3、K4，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。
说明溶解的CO2体积丙装置中____（填“＞”或“=”或“＜”）丁装置，丙装置中反应的化学方程式为___。
乙装置吸收HCl气体，目的是____。
（实验二）：
用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数，选择合适收集方法。
（5）如图是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：
①_____；②_____。
Ⅱ．CO2减排新进展
（6）我国CO2减排的战略是CCUS（CO2的捕集、利用与储存）。
①捕集：
氨法吸收的原理是在水溶液中氨（NH3）与CO2反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为___。
②利用：
超临界CO2可以清洗餐具上的油污，清洗时，溶剂是____。
③储存：
天然矿石中MgO与CO2反应，生成长期稳定存在的碳酸镁，从而使CO2固化，反应的化学方程式为____。
五、综合应用题
25．氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：
（1）NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。
在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
（2）反应前先通N2，目的是____。
（3）上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。
上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。
（4）某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。
26．某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气（含N2、空气、NO、SO2等）进行同时脱硫（SO2）脱硝（NOx）处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。
请回答：
（1）NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应（填基本反应类型）。
（2）鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。
（3）鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。
曝气头为半球形，作用是____。
（4）下图是同时脱硫（SO2）脱硝（NOx）与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。
①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。
②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。
（5）计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？
（精确到小数点后一位）
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
化学符号SO2表示二氧化硫。
故选C。
2．C
【详解】
高锰酸钾是由钾、锰、氧元素组成的化合物，属于含氧化合物。
故选C。
【点睛】
氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
3．D
【详解】
A、撕碎纸张，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B.、冷水烧开，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、铁丝生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
【点睛】
物理变化：
没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。
化学变化：
有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。
两种变化判断依据：
有没有其他物质生成。
4．B
【详解】
A、Cu属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；
C、CO2是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，不符合题意。
故选B。
【点睛】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
5．C
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数量不变，2CO2＋6H2
X＋4H2O，反应前含有2个C原子，4个O原子，12个H原子，反应后含有8个H原子，4个O原子，故X中含有2个C原子，4个H原子，故其化学式为C2H4。
故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数量不变，分子种类一定改变，分子个数可能不变。
6．B
【详解】
A、铁丝在空气中不能燃烧，不能除去空气中的氧气。
故A错误；
B、红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，不会引入新的气体杂质。
故B正确；
C、蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体和水蒸气，引入了新的气体杂质。
故C错误；
D、木炭在密闭空气中燃烧生成二氧化碳气体，引入了新的杂质。
故D错误。
故选：
B。
【点睛】
解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，知道反应的生成物，根据生成物的状态做出正确的判断。
7．A
【详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，是固液常温型反应，不需要加热，故不需要酒精灯。
故选A。
8．B
【详解】
破碎玻璃可以回炉制作新的玻璃仪器，属于可回收垃圾。
故选B。
9．D
【详解】
A、反应物不用标注气体符号，故正确的化学方程式为C+O2
CO2，故选项错误；
B、氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾和氧气，应标明化学反应发生的条件，正确的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，故选项错误；
C、该化学方程式氯化锌的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故选项错误；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式书写正确，故选项正确。
故选D。
【点睛】
书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等。
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。
但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
10．D
【详解】
甲状腺疾病是因为人体中缺少I元素。
故选D。
11．A
【详解】
A、含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，符合题意；
B、通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，不符合题意；
C、燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化，不符合题意；
D、过量的铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，亚铁离子显浅绿色，反应后，溶液颜色变为浅绿色，不符合题意。
故选A。
【点睛】
燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象；这种爆炸是化学变化。
但是，还有一种爆炸不是由于化学反应引起，而仅仅是由于气体的受热膨胀或压强增大而导致的现象；这种爆炸就是物理变化。
缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
自燃是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
12．A
【详解】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g0.9％的NaCl溶液，需要NaCl质量为100g×0.9%=0.9g。
故选A。
13．C
【详解】
A、柠檬酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误；
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得柠檬酸中碳、氢元素质量比为：
（12×6）：
（1×8）=9：
2；故选项错误；
C、某元素的质量分数=
×100%，故质量分数之比=质量比，柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为：
（12×6）：
（1×8）：
（16×7）=9：
2：
14，故氧元素的质量分数最大，故选项正确；
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项错误。
故选C。
14．C
【详解】
A、反应物为化合物，反应后有单质生成，单质中元素化合价为0，故元素化合价一定改变，故选项错误；
B、根据图示可知，反应后2种物质，故选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故选项正确；
D、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．所以反应后物质质量不变，故选项错误。
故选C。
15．A
【详解】
A、反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热，目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸，符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则硬质玻璃管内反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，不符合题意；
C、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，实验中，石灰水变浑浊可以证明有CO2生成，不符合题意；
D、尾气处理：
由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，可以点燃尾气，以免污染空气，也可是收集，不符合题意。
故选A。
16．D
【详解】
A、取用液体时：
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中瓶塞正放，故选项错误；
B、验满氧气将带火星的木条放在集气瓶口，故选项错误；
C、点燃酒精灯应选火柴点燃，不能用燃烧的酒精灯引燃另一只酒精灯，故选项错误；
D、热液体时用外焰加热，且试管倾斜45°，试管夹在试管口
处，故选项正确。
故选D。
【点睛】
倾倒法取用液体时，需要注意的是：
1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液。
2．标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签。
3．手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜。
4．使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部。
17．C
【详解】
A、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，不符合题意；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取等量样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，不符合题意；
C、将燃着的木条分别伸入氮气和二氧化碳集气瓶内，木条都熄灭，现象相同，无法鉴别，符合题意；
D、铁丝是银白色的，铜丝是紫红色的，观察颜色可以鉴别，不符合题意。
故选C。
18．D
【详解】
A、ZnFe2O4中锌元素+2价，氧元素-2价，在化合物中元素化合价代数和为0，代入可求出Fe元素的化合价为+3，故选项错误；
B、根据图示，反应1中ZnFe2O4是反应物，反应2中是生成物，故ZnFe2O4可以循环使用，不需要不断加入，故选项错误；
C、Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金，反应2产生的氢气被贮存后，和稀盐酸反应生成了氢气，根据质量守恒定律，反应产生的氢一部分为反应2的产物，一部分来自稀盐酸，故反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故选项错误；
D、反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，故选项正确。
故选D。
19．BC
【详解】
A、75%的消毒酒精的溶质酒精是液体，不符合题意；
B、医用葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖，是固体，符合题意；
C、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，是固体，符合题意；
D、37%的稀盐酸的溶质是氯化氢气体，不符合题意。
故选BC。
20．BD
【详解】
A.根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度是A＞B＞C，不符合题意；
B.因为未指明溶液的质量，所以A、C饱和溶液中，所含溶质质量不一定相等，符合题意；
C.A物质的溶解度随温度的变化影响较大，故提纯A、B混合物中A物质可用冷却热饱和溶液结晶的方法，不符合题意；
D.t1℃时，B物质的溶解度最大，A=C，A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，C物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度进行计算,所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B>A>C，不符合题意。
故选BD。
21．混合物大
3H28铝镓合金太阳能O（氧）816.00O2-
【详解】
（1）铝镓合金属于多种物质组成的混合物，合金要比它的成分金属的硬度变大熔点变低，所以铝镓合金比纯铝的硬度大；元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价，故可表示为
。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氢分子可表示为：
3H2。
该工艺中，产物氢气氧气全部来源于水，水中的氢元素、氧元素也全部来自于水。
根据水的化学式H2O可知，该工艺若生成1g氢气，则同时生成8g氧气。
由流程图可知，其中可以循环使用的物质是铝镓合金。
此工艺实现了太阳能和化学能的相互转化。
（3）地壳中含量多的非金属元素是氧元素，元素周期表任一小方格的左上角数字表示质子数，上方数字表示相对原子质量，氧原子中质子数为8，相对原子质量为16，当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数一样，但是电子数大于了核内质子数。
故该图所示微粒结构示意图所表示的是O2-。
22．CDFBEA
【详解】
（1）医用体温计里的物质通常是水银；故选C。
（2）干冰易升华吸热，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，所以干冰可以用于人工降雨；故选D。
（3）氮气的化学性质不活泼，可以用于填充灯泡；故选F。
（4）保险丝的熔点要低，武德合金的熔点较低，常用作保险丝；故选B。
（5）铁粉能吸收水和氧气，是一种常用的防止食品变质的双吸剂；故选E。
（6）石墨很软且呈深灰色，可用于制铅笔芯。
故选A。
23．活性炭过滤引流加热煮沸（或煮沸）BD
【详解】
（1）为了除去水中的臭味和颜色，可以加入活性炭进行吸附。
欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流。
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
（2）A、严格监管化肥和农药的使用，可以防止水污染，保护水资源，不符合题意；
B、不间断地放水洗衣服，会造成水的浪费，符合题意；
C、积极探索污水处理的新技术，能防止水的污染；不符合题意；
D、抑制水中所有动、植物的生长，会破坏生态平衡，不利于防止水的污染、保护水资源，符合题意。
故选BD。
【点睛】
向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水； 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
蒸馏水中不含矿物质，长期饮用蒸馏水对健康无益；
24．锥形瓶烧杯CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑水不下滴（或只滴落数滴就停止滴落或形成一段稳定的水柱）＞CO2+H2O=H2CO3防止HCl气体随CO2进入蒸馏水中，影响丙中溶液pH的测定无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2排水法收集的CO2纯度高于向上排空气法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3超临界CO2（或CO2）MgO+CO2=MgCO3
【详解】
（1）图中标号仪器的名称：
①锥形瓶；②烧杯。
（2）甲装置中反应为石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）检查甲装置气密性的方法是关闭K1、K2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，观察到水不下滴（或只滴落数滴就停止滴落或形成一段稳定的水柱），说明装置气密性良好。
（4）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K3、K4，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。
分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中，丙中二氧化碳和水反应生成碳酸，方程式为CO2+H2O=H2CO3。
乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，形成盐酸酸性溶液，会对结果造成影响。
（5）如图是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：
①无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2；②排水法收集的CO2纯度高于向上排空气法；
（6）①在水溶液中氨（NH3）与CO2反应生成碳酸
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