C．c（HCOO-）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
20．下列溶液中离子浓度的关系正确的是（）
A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH＋）＞c（OH－）
B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，
C（CH3COO-）>C（Na+）>C（H+）>C（OH-）
D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：
c（Ba2＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH－）
第II卷（非选择题，共40分）
21．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系
如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）下列几种状态可判断为化学平衡状态的是（多选扣分）。
a.容器中压强不再改变b.混合气体中c（CO）不变
c.υ正（H2）＝υ逆（H2O）d.c（CO2）＝c（CO）
e.700℃时，某时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为：
0.01mol·L1、0.03mol·L1、0.01mol·L1、0.05mol·L1。
（4）某温度下，平衡浓度符合下式:
9×c（CO2）·c（H2）＝10×c（CO）·c（H2O）
试判断此时的温度为℃。
22、（7分）将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为0.1mol/（L﹒min）,试计算：
（1）x=A的平均反应速率
（2）平衡时C的浓度
（3）平衡时B的转化率
（4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值
23．（8分）现将0.40molA气体和0.20molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
（1）若t1＝10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________________；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为________________________________________。
（2）该反应化学平衡常数表达式为K=。
（3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________（用相应的编号填写）。
A．加入了催化剂B．降低了反应温度
C．向容器中充入了CD．缩小了容器体积
24．（12分）
（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，______（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A、c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）B、c（Cl－）>c（NH）>c（OH－）>c（H＋）
C、c（NH）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）D、c（Cl－）>c（H＋）>c（NH）>c（OH－）
①上述关系一定不正确的是__________（填序号）。
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为______________（填序号）。
③若四种离子浓度关系有c（NH）＝c（Cl－），则该溶液显____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）现有下列溶液：
①20mL0.1mol/LH2SO4溶液；②40mL0.1mol/LCH3COOH溶液；
③40mL0.1mol/LHCl溶液；④40mL0.1mol/LNaOH溶液；⑤20mL0.1mol/LBa（OH）2溶液，其中：
A、c（H＋）最小的是___________（填序号）
B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有__________种取法。
C、②④混合后，溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
D、混合后出现白色沉淀的两种溶液是__________。
（填序号）
（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。
已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。
则：
①B是__________溶液，C是__________。
②常温下若B
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