河南省辉县市一中分校孟庄中学届高三下学期月.docx

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河南省辉县市一中分校孟庄中学届高三下学期月

河南省辉县市一中分校孟庄中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）

1．将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色

A．变白

B．不变

C．先褪色后又复原

D．变为无色

【答案】B

【解析】

二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色。

但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色布条时则发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。

不再具有漂白作用。

布条的颜色保持不变。

2．在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量稀盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4gMg，向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是

A．右边加0.9gAlB．左边加0.98gMg

C．左边加14.4gMg，右边加15.3gAlD．左边加14.4gMg，右边加14.85gAl

【答案】C

【解析】

3．用于净化汽车尾气的反应：

2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

【答案】C

【解析】

570K时平衡常数为1×1059，说明正向进行的程度很大，但反应物NO或CO还是有的；该反应速率极慢，所以要加快反应速率，故C正确

4．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是

A．反应前后Ag+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离

C．配合离子[Ag（NH3）2]+存在离子键和共价键

D．配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子

【答案】D

【解析】

试题分析：

氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，Ag++OH-=AgOH↓，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：

AgOH+2NH3=[Ag（NH3）2]++OH-；A．反应后形成[Ag（NH3）2]+络离子，该离子较稳定难电离，所以Ag+的浓度减小，A错误；B．[Ag（NH3）2]OH为强电解质，完全电离[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-，B错误；C．在配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成的配位键，存在N、H间共价键，配位键属于特殊共价键，没有离子键，C错误；D．在配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查了配合物、配位键的形成等

【名师点晴】该题难度中等，答题时注意联系银氨溶液的配制。

另外还注意明确形成配合物的条件是：

有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，注意[Ag（NH3）2]+中，没有离子键，是答题的易错点。

5．下列叙述中正确的是

A．硫酸根离子的摩尔质量是96gB．CO2的摩尔质量是44g/mol

C．1molH2O的质量是18g/molD．HCl的相对分子质量是36.5g/mol

【答案】B

【解析】

试题分析：

摩尔质量的单位是g/mol，A错；质量的单位是g或Kg，C错；相对分子质量通常看成是1，或无单位，D错。

考点：

常见物理量的单位。

6．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则氢元素的质量分数为

A．11%B．28%C．54%D．9%

【答案】D

【解析】

试题分析：

三种化合物中的C、H的物质的量之比都是1：

2，质量之比是12:

2=6:

1，氧元素的含量是37%，则C、H的含量共是1-37%=63%，所以H元素的含量是63%×1/7=9%，答案选D。

考点：

考查元素含量的计算

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．11.2LCO2所含分子数为0.5NA

B．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中离子数为0.3NA

C．0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA

D．14.2gNa2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2NA

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、没有指明外界条件，不能使用气体摩尔体积进行计算，故A错误；B、因为S2‾发生水解反应，所以1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中离子数小于0.3NA，故B错误；C、足量的氯气可把FeBr2氧化为Fe3+和Br2，所以0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为1.5NA，故C错误；D、14.2gNa2SO4物质的量为：

14.2g÷142g/mol=0.1mol，所以阴离子所带电荷数为0.2NA，故D正确。

考点：

本题考查阿伏加德罗常数的计算。

8．分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

A.C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol

B.C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol

C.2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

D.H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH=-241.8kJ/mol

【答案】B

【解析】燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

A中碳是不完全燃烧，不正确，因此B正确。

C中氢气不是1mol，不正确。

D中水的稳定状态不是液态，不正确。

答案选B。

9．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。

下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是

A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质

B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等

C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集

D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、用铝热法冶炼金属结核矿，得到是金属的合金，错误；B、淡化后的浓海水，含有Br‾、Mg2+、Na+等多种成分，海水淡化工厂可与化工生产结合，可用于提溴、镁、钠等，正确；C、海水中的金、铀等元素浓度低，所以提炼时，须先富集，正确；D、贝壳煅烧后生成CaO，加水反应生成Ca（OH）2，体现了就地取材、降低成本的生产理念，正确。

考点：

本题考查海水的开发利用。

10．15．2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆。

标志着我国载人航天又有新的突破。

长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50kJ。

下列说法不正确的是

A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应

C.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量

D.燃烧时的总反应为：

C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：

该反应是燃烧反应，所有的燃烧反应均为放热反应，燃料在发动机中的燃烧是化学能和热能或机械能以及其他形式能量的相互转化；放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量的反应。

考点：

热化学方程式的相关知识

点评：

本题相对简单，掌握放热反应的概念是解答本题的关键。

11．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出H＋浓度为1×10－amol/L，下列说法正确的是

A、a＜7时，水的电离受到抑制

B、a＜7时，溶液的pH可能为a

C、a＞7时，此溶液可能是NH4Cl溶液

D、a＞7时，此溶液的pH值一定为14－a

【答案】B

【解析】

试题分析：

若a<7，由水电离出H＋浓度为1×10－4mol/L，大于10-7mol/L，水的电离受到促进，A项错误；此时溶液若是强酸弱碱盐，则PH=a，B项正确；若a>7，则溶液是酸或碱溶液，抑制水的电离，一定不是盐溶液，C项错误；溶液若是酸溶液，PH=14-a，溶液若是碱，PH=a，D项错误；选B。

考点：

考查影响水的电离平衡的因素，溶液的酸碱性等知识。

12．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－

【答案】A

【解析】

试题分析：

HCO3-可与反应生成CO32-，则CO32-浓度增大，HCO3-浓度减小，SO32-可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO-，故选A。

考点：

考查了离子反应的相关知识。

13．关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如右图），下列说法正确的是　　　　　　

A．锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片

B．铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原

C．d为阳极，电极反应为：

2Cl—－2e—=Cl2↑

D．电解过程中，d电极质量增加

【答案】D

【解析】A错误，是电子从锌片经导线流向铜片

B错误，铜片质量不变

C错误，d为阴极，Cu2++2e—=Cu

D正确，铜在d电极析出，质量增加。

14．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。

将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是

A．不能确定原气体中是否含有SO2B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO2D．原气体中肯定没有HBr、NO2

【答案】D

【解析】

试题分析：

无色气体中一定不含有NO2；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含HBr；加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42-和Cl-，证明气体中一定含SO2，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，但原气体中不一定含有HCl；没有现象证明CO2是否存在，选项D符合题意。

考点：

混合气体成分鉴定，涉及SO2和Cl2的性质。

15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有OH－数目为0.2NA

B．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NA

C．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6NA

D．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

【答案】B

【解析】

试题分析：

A项溶液体积不知，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目无法计算，故A项错误；B项标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物二者发生反应生成NO2，但反应过程中原子总数不变，含有原子数为0.2NA，故B项正确；C项常温下，4.6g乙醇物质的量为0.1mol，乙醇分子中含5个C-H键，故常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.5NA，故