解析：
因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，原子半径大小关系应为X>W。
5．（2015·韶关二模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。
下列说法正确的是（C）
A．原子半径：
D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：
C＞B
解析：
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al元素；D位于第ⅥA族，原子序数大于Al，则D为S元素。
同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞S＞C，故A错误；元素A的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，B的氧化物为氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，化学键类型不相同，故B错误；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故C正确；Na、Al同周期，随原子序数增大金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故D错误。
6．（2015·海南高考）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（D）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
解析：
短周期元素中M层电子数是1，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl元素。
A.在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素，正确。
B.Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；C可以形成CO、CO2两种氧化物；S可以形成SO2、SO3两种氧化物；而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物，正确。
C.Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，正确。
D.C元素可以与H元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（A）
X
Y
Z
W
Q
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
解析：
由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。
A项，Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，正确。
B项，Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电，错误。
C项，S得电子能力比Cl弱，错误。
D项，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。
X
Y
Z
W
T
8.（2015·浙江高考）右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（D）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
解析：
根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。
A项，X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z，A项错误。
B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素（即硫）可以以单质形式存在，B项错误。
C项，WX3（SO3）是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX2（SiO2）是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。
D项，As位于元素周期表中第四周期、第ⅤA族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。
根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。
根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，As2O3中As的化合价是＋3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。
9．（2014·天津高考）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a．原子序数和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子
化合物
离子
化合物
离子
化合物
共价
化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
________________________________________________________________________。
解析：
（1）第三周期元素从左到右原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，金属阳离子的半径小于同一周期非金属元素阴离子半径，a错误；第三周期元素从左到右元素得电子能力增强，失电子能力减弱，即金属性减弱，非金属性增强，b正确；第三周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，c错误；第三周期元素单质熔点最高的是硅，最低的是氯气，所以从左到右元素单质的熔点不是逐渐降低的，d错误。
（2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素的原子结构示意图为，其元素名称是氩；Na的失电子能力最强，所以Na＋的氧化性最弱。
（3）MgO的熔点太高，电解时消耗的能量多，增加生产的成本；AlCl3属于共价化合物，熔融态时难导电。
（4）SiCl4是共价化合物，其电子式为
答案：
（1）b
（2）氩 Na＋（或钠离子）
（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
（4）
10．（2015·海淀模拟）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为______________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：
________________________________________________________________________
_________________________________________________
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