福建省师大附中届高考化学适应性训练试题.docx
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福建省师大附中届高考化学适应性训练试题
福建省师大附中2018届高考化学5月适应性训练试题
7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项
描述
分析
A
“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”
其反应原理是电镀
B
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石（KNO3）”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C
“司南之杓（勺）,投之于地,其柢（勺柄）指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”
其中涉及的操作是蒸馏
8．以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示
abcd
关于以上有机物说法中错误的是
A．物质b的分子式为C10H12B．物质a最多有10个原子共平面
C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
＋
A．25℃时，pH＝1的CH3COOH溶液中含有H
的数目为0.1NA
B．0.1molH2（g）和0.2molI2（g）于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3NA
C．0.1molCH3OH分子中含有C－H键的数目为0.4NA
D．1.1g的11B中含有的中子数0.5NA
10．短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是
A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键
C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂
11．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略），下列叙述正确的
是
A.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性
B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:
BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HC1
D.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显
气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
12．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。
放电过程如图，下列说法正确的是
A．B为负极，放电时铝失电子
B．电解液可以用常规锂盐和水代替
C．充电时A电极反应式为Cx+PF-
-e-=CxPF6
D．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，
石墨电极上可回收7gLi
13.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．曲线M表示pH与的变化关系
B．Ka2（H2Y）=10-4.3
C．d点溶液中:
c（H+）－c（OH-）＝2c（Y2-）＋c（HY-）－c（K+）D．交点e的溶液中:
c（H2Y）=c（Y2-）>c（HY-）>c（H+）>c（OH-）
26．（15分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。
制备FeCl2的方法有多种。
（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。
再向溶液中加入
然后保存溶液。
（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：
已知：
FeCl2、FeCl3易吸水。
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为。
②上述仪器的连接顺序为（可多次使用），C中盛放的试剂是。
（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。
冷却，分离提纯得到粗产品。
反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
已知：
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃
-45
53
-----
-----
沸点/℃
132
173
-----
-----
①仪器A的名称是；下列装置可以代替装置C的是（填字母）。
②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物。
③反应结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。
洗涤所用的试剂可以是。
通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。
若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_gNaOH的溶液。
27.（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿（主要含CeCO3F）为原料制备CeO2的
一种工艺流程如下：
2-
已知：
i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx]（4-e）+，也能与SO4
结合成[CeSO4]2+；
ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能
ⅲ.常温下，Ce2（CO3）3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、（写出2种即可）。
（2）写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：
。
（3）“萃取”时存在反应：
Ce4++n（HA）2Ce（H2n-4A2n）+4H+。
D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存
在形式的浓度之比（D=[Ce（H2n−4A2n）]）。
保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4
2-
c（CeSO2+）
2-
以改变水层中的c（SO4
），D随起始料液中c（SO4
）增大而减小的原因是。
（4）浸渣经处理可得Ce（BF4）3，加入KCl溶液发生如下反应：
Ce（BF4）3（s）+3K+（aq）3KBF4（s）+Ce3+（aq）。
若一定温度时，Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=_（用a、b表示）。
（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为。
在“反萃取”后所得水层中加入
1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2（CO3）3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c（Ce3+）=1×10-5mol·L-1]，溶液
2-
中c（CO3
）约为。
（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。
在尾气
消除过程中发生着CeO2CeO2（1-x）+xO2↑（0≤x≤0.25）的循环。
写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：
。
28．铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:
反应△H（kJ/mol）K
i.Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）
+489
K1
ii.Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）
X
K2
iii.C（s）+CO2（g）2CO（g）
+172
K3
试计算，X=，K1、K2与K3之间的关系为。
（2）T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是（填写字母）。
a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度
（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是。
（计算时不考虑温度对△H的影响）
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V（CO2）:
V（CO）=5:
4的混合气体，平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为。
[气体分压（p分）=气体总压（p总）
×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]（4）用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3，其原理如图3所示（导电壳内部为纳米零价铁）。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的极（填“正"或“负”），写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为。
35．[化学─选修3：
物质结构与性质]（15分）
石墨烯（图a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料，具有大π共轭体系。
石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构发生改变，转化为氧化石墨烯（图b）。
（1）图a中，1号C的杂化方式为，石墨烯中含有的化学键类型是；图b
中键角α键角β。
（填“>”、“<”或“＝”）
（2）五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于新型电池，基态钒原子的价电子排布式为
；同周期元素中最外层电子数与钛相同的有种；金属钒和钛熔点较高的是，原因是。
（3）醋酸铜可合成复合材料石墨烯/Cu，其制备原料为
CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。
2－
①写出一种与SO4
互为等电子体的分子。
②二聚醋酸铜的结构示意图如上所示，其化学式为，
Cu2+的配位数为。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），C60和K能形成新型化合物，其晶胞如图所示，晶胞参数为anm。
该化合物中K原子和C60分子的个数比为，该晶体的密度ρ=g·cm－3。
（列出计算式）
36.【有机化学基础】（15分）
美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）写出C中的官能团的名称为.
（2）美托洛尔的分子式.
（3）写出反应①的化学方程式；反应②的反应类型是.
（4）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为.（5）满足下列条件的B的同分异构体有有种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是（写结构简式）
①能发生银镜反应而且能发生水解
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③只有一个甲基
（6）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
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