高三理综模拟试题带答案.docx

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高三理综模拟试题带答案

2014年5月高三理综模拟试题（带答案）

一、选择题（本大题共小题，每小题6分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1、关于近代物理学的成就，下列说法正确的是（）

A．光电效应的实验现象充分证实了光是电磁波

B．卢瑟福通过粒子轰击金箔的实验认识到原子有能级

．卢瑟福根据粒子轰击氮的实验结果和一些原子核的比荷，预言了中子的存在

D．物质波是德布罗意的猜想，至今未获实验的证实

2“虹桥卧波”是用形容石拱桥美景的（题2图甲），石拱桥就是把坚固的石块垒成弧形，横跨在江、河之上。

修建石拱桥，石块的承压力是首要考虑的，可用题2图乙的模型研究，在竖直平面内有四块相同的坚固石块垒成弧形的石拱，第3、4石块固定在地面上，第1、2石块间的接触面位于竖直平面，每块石块的两个侧面所夹的圆心角为30°。

假定石块间的摩擦力可以忽略不计，第1、2石块间的作用力大小为，第1、3

石块间的作用力大小为则为（）

A．B．．D．

3如题3图所示，在竖直放置的离心浇铸装置中,电动机带动两个支承轮同向转动,管状模型放在这两个支承轮上靠摩擦带动，支承轮与管状模型间不打滑。

铁水注入之后，由于离心作用，铁水紧紧靠在模型的内壁上，从而可得到密实的铸，浇铸时支承轮转速不能过低，否则，铁水会脱离模型内壁，产生次品．已知管状模型内壁半径为R，支承轮的半径为r,重力加速度为g,则支承轮

转动的最小角速度为（）

A．B．．D．

4如题4图所示，变压器原、副线圈匝数比为2∶1电池和交变电的电动势都为4V，内阻均不计，电流表视为理想电表,变压器视为理想变压器，则下列说法正确的是（　　）

A．S与a接通的瞬间，R中无感应电流

B．S与a接通稳定后，R两端的电压为2V

．S与a接通稳定后，R的滑片向上滑，电流表的示数变小

D．S与b接通稳定后，R两端的电压为2V

无限大接地金属板竖直放置，与金属板右侧面中心点相距为d的位置处放有一电量为q的正点电荷，它们之间的电场线分布如题图甲所示，与两个等量异种点电荷连线的中垂面正电荷一侧的电场线分布类似，如题图乙。

甲图电场中有（的连线与板垂直）、N（N点位于板右侧面上）两点，到点电荷之间、N到点之间的距离均为d。

则、N两点的电场强度E、EN的大小关系是（）

AE>ENBE=EN

E<END无法确定

非选择题（共80分）

6．（18分）

Ⅰ．某同学利用题6Ⅰ图所示装置研究加速度与力的关系。

他将光电门1和2分别固定在长木板的A、B两处，换用不同的重物通过细线拉同一小车（小车质量约为200克），每次小车都从同一位置由静止释放。

（1）长木板右端垫一物块，其作用是用____________；

（2）对于所挂重物的质量，以下取值有利于减小实验误差的是________（不定项）

A0克B克8克D40克

Ⅱ．某外活动小组自制了西红柿电池组,现在要测量该西红柿电池组的电动势和内阻（电动势约2V,内阻一千多欧姆）实验室现有如下器材:

多用电表：

欧姆档（×1,×10,×100,×1）

直流电流档（0～0A,0～1A,0～10A,0～100A）

直流电压档（0～0V,0～2V,0～10V,0～0V,0～20V,0～00V）

电压表（0～3V,0～1V）

电流表（0～06A,0～3A）

滑动变阻器:

R1=10Ω,R2=2000Ω

开关及导线

（1）该小组同学先用多用电表直流电压“0～2V”档粗测了西红柿电池组的电动势,指针稳定时如题6Ⅱ图甲所示,其示数为　　　　　V（保留两位有效数字）;

（2）为了用伏安法更精确地测量西红柿电池组的电动势和电阻,应选　　　　测电压,

选　　　　测电流（填电表名称和所选量程）;滑动变阻器应选　　　　（填电阻符号）;

（3）请设计方案,在与题6Ⅱ图乙上进行实物连接

72013年全国多地雾霾频发，且有愈演愈烈的趋势，空气质量问题备受关注，其中重庆空气质量超标天数比例为331%。

在雾霾天气下，能见度下降，机动车行驶速度降低，道路通行效率下降，对城市快速路、桥梁和高速公路的影响很大。

如果路上能见度小于200米，应开启机动车的大灯、雾灯、应急灯，将车速控制在60/h以下，并与同道前车保持0米的车距；当能见度小于100米时，驾驶员将车速控制在40/h以下，车距控制在100米。

已知汽车保持匀速正常行驶时受到地面的阻力为车重的01倍，刹车时受到地面的阻力为车重的0倍，重力加速度为g=10/s2,则

（1）若汽车在雾霾天行驶的速度为，则刹车后经过多长时间才会停下？

（2）若前车因故障停在车道上，当质量为的后车距已经停止的前车为90时紧急刹车，刚好不与前车相撞，则后车正常行驶时的功率为多大？

8如题8图所示，金属平行导轨、，导轨的间距为，在两端连接有电阻R和电键，电键是断开的，只有水平轨道所在的空间有竖直向上的匀强磁场，磁感强度为。

水平导轨上静止放有质量为的金属杆Q，在金属杆Q初位置的左侧固定两个有粘性的立柱（未与Q粘连），立柱通过传感器与电键相连，当立柱一旦受到撞击，电键就立即闭合。

把质量为的金属杆P从离水平导轨h高处静止释放，金属杆P与立柱相碰前已做匀速运动。

已知两杆在导轨间部分的电阻均为R，导轨足够长，不计一切摩擦，整个过程中两杆始终与导轨垂直并接触良好，重力加速度为g,求：

（1）金属杆P做匀速运动时的速度为多大？

（2）求整个过程中通过电阻R的电量和电阻R上产生的电热9．如题9图所示，在两块水平金属极板间加上电压U构成偏转电场（电场只存在金属极板正对区域内），一束比荷为带正电的粒子流（重力不计），以速度沿水平方向从两金属极板正中间位置射入。

粒子经电场偏转后进入一具有理想边界的半圆形变化磁场区域，为圆心，磁场区域直径AB长度为，AB与水平方向成30°角。

区域内有按如图所示规律作周期性变化的磁场，已知，磁场方向以垂直于纸面向外为正。

粒子经偏转电场后，恰好从下极板边缘点与水平方向成60°斜向下射入磁场。

求：

（1）两金属极板间的电压U是多大？

（2）若，求时刻射人磁场的带电粒子在磁场中运动

的时间和离开磁场的位置。

（3）要使所有带电粒子通过点后的运动过程中不再从AB两点间越过，求出磁场的变化周期应满足的条。

三、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分，其中选择题仅有一个正确选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置）

10．【选修３－３】

（1）下列说法正确的是（　　）．

A．一定温度下饱和汽的压强随体积的增大而减小

B．人对空气干爽与潮湿的感受主要取决于空气的相对湿度

．产生毛细现象时，液体在毛细管中一定上升

D．滴入水中的红墨水很快散开说明液体内存在表面张力

（2）如图，内径粗细均匀的弯曲玻璃管A、B两端开口，管内有一段水银柱，右管内气体柱长为39，中管内水银面与管口A之间气体柱长为40。

先将开口B封闭，再将左管竖直插入足够深水银槽中，设整个过程温度不变，稳定后右管内水银面比中管内水银面高2，

大气压强p0＝76Hg，求：

①稳定后右管内的气体压强p

②稳定后中、左管内气体柱的总长度

11．【选修３－４】略选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

6．某国际科研小组于2014年月2日宣布发现了117号元素的存在，下列说法不正确的是

A．117号元素的相对原子质量不是117

B．117号元素衰变成11号元素不属于化学变化

．117号元素就是一种核素

D．117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族

7．下列说法正确的是

A．将Fel3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（H）3胶体

B．0lH2S4与0lBa（H）2完全反应所放出的热量即为中和热

．H2的沸点高于H2S是因为-H键的键能大于S-H键的键能

D．向新制氯水中加入a3可使溶液中Hl浓度增大

8．亮菌甲素适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如右图。

下列有关叙述正确的是

A．亮菌甲素分子式为12H11

B．1l亮菌甲素最多能与6lH2发生加成反应

．1l亮菌甲素与NaH溶液反应，最多消耗3lNaH

D．亮菌甲素具有弱酸性体现了羟基对苯环的影响

9．下列有关实验的说法错误的是

A．除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水经充分振荡后过滤

B．向1LH22溶液中滴入几滴ul2饱和溶液，产生气泡的速率会加快

．向I2的l4溶液中加入浓的I溶液后充分振荡，l4层的紫红色会变浅

D．为获取与乙醛反应所需的u（H）2，可向2L10%NaH溶液中滴加大约滴

2%uS4溶液

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=9的NaHA溶液：

（Na+）>（HA－）>（A2－）>（H2A）

B．Na23溶液：

（H+）－（H－）=（H3－）+2（32－）－（Na+）

．稀盐酸中加入一定量氨水后溶液显碱性：

（NH4+）>（l－）>（H－）>（H+）

D．将01l•L－1HF溶液与01l•L－1F溶液等体积混合:

（F－）+（HF）=02l•L－1

11．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XZ38，其中只有显负价。

X、的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，3＋与的阴离子具有相同的电子层结构，X、的质子数之和等于、Z的质子数之和。

下列说法错误的是

A．X的离子半径>的离子半径

B．Z的氢化物稳定性>的氢化物稳定性

．化合物X22和23中都不含配位键

D．1lZ2晶体所含Z-键的数目为4NA

12．一定温度下，向2L恒容容器中充入10lA和10lB，发生反应A（g）＋B（g）（g），经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

t/s0123

n（A）/l1008081080080

A．前s的平均反应速率v（A）＝003l•L－1•s－1

B．前1s内体系的熵值逐渐增大

．保持温度不变，起始时向容器中充入20l，达平衡时，的转化率大于80%

D．保持温度不变，起始时向容器中充入020lA、020lB和10l，反应达平衡前v（正）<v（逆）

第Ⅱ部分（非选择题，共8分）

1．（16分）铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈（e2）在平板电视显示屏中有着重要应用。

e2在稀硫酸和H22的作用下可生成e3+，e2在该反应中作_____剂。

（2）自然界r主要以+3价和+6价存在。

+6价的r能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。

完成并配平下列离子方程式：

__r272－+__S32－+__=__r3++__S42－+__H2

（3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。

充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料6中，以Li6表示，电池反应为2＋Li6Li2＋6。

放电时的正极反应式为___________。

右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时6电极作____极。

（4）NiS4•6H2是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。

操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去u2+、Zn2+等杂质，除去u2+的离子方程式为__________。

②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+