辽宁省沈阳名校届高三第三次模拟考试化学试题含答案.docx
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辽宁省沈阳名校届高三第三次模拟考试化学试题含答案
2015-2016东北育才学校高中部高三第三次模拟考试
化学科试题
时间：
90min命题：
高三化学组
相对原子质量：
H1；C12；O16；S32；Mg24；Al27；Cu64；Ag108
一、单选题（共50分，1-10每小题2分；11-20每小题3分。
）
1．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C.“血液透析”利用了胶体的性质
D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指
A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
C．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
4．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．
①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
A．无法判断固体中FeCl2是否存在
B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
C．B的pH<7
D．固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成
5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe（OH）3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
6．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气分子能漂白有机分子
B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有SO42-
7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2+>I2>SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液，转移2mole－时生成1mol白色沉淀
8．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是（）
A．元素对应的离子半径:
Z＞M＞R＞W
B．简单氢化物的沸点:
W＞R＞Y＞X
C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
Na2CO3溶液可与油污反应
用热的烧碱溶液洗去油污
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
晶体硅熔点高硬度大
晶体硅可用于制作半导体
10．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）
A.如果甲中含有S2－，则乙是S沉淀
B．如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价
11.某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：
下列说法不正确的是（ ）
A．混合物中一定不存在FeCl2和NaCl
B．反应④的离子方程式为：
AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓
C．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3
D．白色沉淀5.80g是Mg（OH）2
12．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）
选项
叙述I
叙述II
A
苯甲酸的溶解度随温度升高而增大
用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
B
NH4Cl受热容易分解
加热NH4Cl制备NH3
C
SO2具有漂白性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D
某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8
用CO2和NaClO溶液制备HClO
13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-离子中的几种。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）
A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋
C．原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:
1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4
14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 （ ）
A．12.8gB.19.2gC.32.0gD.38.4g
15．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（）
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：
庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
16．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0.100mol／LNaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol／LHCl溶液所得到的滴定曲线
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：
c＜a＜b
D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a
17．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2个单位
②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2×（10-4－10-10）mol/L
A．①②B．②③C．①③D．②④
18．25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（）
A．X>0.05
B．将实验①所得溶液加水稀释后，c（OHˉ）/c（A－）变大
C．实验①所得溶液c（A-）+c（HA）=0.10mol·L-1
D．实验②所得溶液：
c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）
19．中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。
下列说法正确的是（）
A．B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大
B．图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应
C．c是正极,电极上的电极反应为：
2H++2e-=H2↑
D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L
20．下列说法错误的是
A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1︰10
B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10－13mol·L-1
C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
二、主观题（共50分）
21．（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的反应方程式是_______________________________________。
（2）B物质的用途为__________________________________（写出一条）。
（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，发生的离子反应方程式为___________________________。
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）__________________。
②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________________。
22．（10分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断C、D的化学式为：
C______________；D_______________。
（2）写出步骤④中发生反应的离子反应方程式____________________________。
（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。
（4）不能确定的溶液为B和______________（填字母编号）。
23．（14分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。
（1）已知：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O
（1） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180kJ·mol－1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：
CH4（g）＋4NO（g）=CO2（g）＋2N2（g）＋2H2O
（1），ΔH＝________。
（2）C2H4也可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是_____________________________________。
（3）臭氧也可用于烟气脱硝。
①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为______________。
②一种臭氧发生装置原理如图2所示。
阳极（惰性电极）的电极反应式为___________。
（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为________（填化学式）和H2O。
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_____________。
（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径。
在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。
写出Y和Z的化学式：
_____________________________。
24．（16分）苯甲酸是一种重要的化工原料。
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
草酸（H2C2O4）为易溶于水的固体
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度，步骤如下：
一、制备苯甲酸
在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。
二、分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
三、测定纯度
称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。
请回答下列问题:
（1）装置a的名称是________,其作用为____________________________。
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:
请完成并配平该化学方程式。
（3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。
加入草酸的作用是_______,请用离子方程式表示反应原理_________________________。
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是________________________________________。
（5）选用下列__________操作,可以将粗产品进一步提纯。
（选填字母）
A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华
（6）测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是______________。
若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol·L－1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为_______。
2015-2016东北育才学校高中部高三第三次模拟考试化学试题
21．（10分）
（1）_______________________________________。
（2）_____________________________________________________________。
（3）____________________________________________________。
（4）①_____________________________________________。
②_____________________________________________。
22．（10分）
（1）C______________；D_______________。
（2）_______________________________________________________。
（3）____________mL。
（4）______________。
23．（14分）
（1）ΔH＝_________________kJ·mol－1。
（2）______________，___________。
（3）①__________________________________________________________________。
②_________________________________________________________________。
（4）①__________________________________。
②________________________________________。
（5）_____________，__________。
24．（16分）
（1）____________________,
__________________________________________________。
（2）请完成并配平该化学方程式。
（3）_______________________________________________________,
_______________________________________________________。
（4）_______________________________________________________。
（5）__________________。
（6）______________________________________________________。
_________________________。
2015-2016第三次模拟考试化学试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
B
C
D
A
D
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
C
B
B
D
D
C
B
B
21．（10分）
（1）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（2分）
（2）作耐火材料或耐高温材料（2分）
（3）Fe3＋+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H＋（2分）
（4）①Al3＋+3H2OAl（OH）3+3H＋（2分）
②2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑（2分）
22．（10分）
（1）Ba（OH）2Al（NO3）3（各2分）
（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（3）500（2分）（4）A（2分）
23．（14分）
（1）－1250.3kJ·mol－1（2分）
（2）350℃左右、3%（2分）
（3）①3O3＋2NO＋H2O==2HNO3＋3O2（2分）
②3H2O－6e－=O3↑＋6H＋或6OH-—6e-=O3↑+3H2O（2分）
（4）①N2 （2分）②44.8L（2分）
（5）N2O、NO2（2分）
24．（16分）
（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）
（2）1，2；1，2，1，1KOH（2分）
（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。
（2分）
2MnO4－+3H2C2O4＝2MnO2↓+2HCO3－+4CO2↑+2H2O（2分）
（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）
（5）D（2分）
（6）溶液由无色变浅红色（2分）97.6%（2分）
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