呼和浩特市中考一模化学试题.docx
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呼和浩特市中考一模化学试题
呼和浩特市2019年中考一模化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸（化学式为C3H6O3）。
下则有关乳酸说法正确的是
A．乳酸属于氧化物
B．一个乳酸分子中含有12个原子
C．乳酸的相对分子质量为90g
D．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1:
2:
1
2.欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（）
①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④50mL量筒。
A．①②
B．①②③
C．①②③④
D．①②④
3.下列有关实验现象描述错误的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．食盐溶于水后溶液温度没有明显变化
4.下列粒子结构示意图中表示Na原子的是（）
A．
B．
C．
D．
5.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确､操作上可行､经济上合理的是（）
A．
B．
C．
D．
6.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是（）
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④单质只含有一种元素，但是只含有一种元素的不一定是单质
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A．②③⑤
B．①②⑤
C．①⑤
D．③④⑤
7.下列物质是由离子构成的是
A．金刚石
B．氨气
C．汞
D．硫酸铜
8.化学变化前后发生改变的是（）
A．元素种类
B．分子种类
C．原子个数
D．原子质量
9.2015年10月，我国科学家屠呦呦因发现并研究青蒿素（化学式C15H22O5）治疗疟疾的成果而被授予诺贝尔生理学或医学奖。
下列关于青蒿素说法正确的是
A．属于有机物
B．其中氧元素质量分数最高
C．含有11个氢分子
D．由42个原子构成
10.下列图示实验操作中，正确的是（）
A．
B．
C．
D．
11.小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是（）
A
合金，陶瓷，橡胶属于合成材料，煤，石油，液化气属于化石燃料
B
应禁止食用使人发胖的油脂，胃酸过多的认可多喝柠檬汁
C
电动自行车充电是电能转化为化学能，电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀
D
用汽油洗涤油污使乳化作用，用氮气做粮食瓜果的保护气
A．A
B．B
C．C
D．D
12.某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是（）
A．丙的相对分子质量为18
B．丁中碳元素和氧元素的原子个数比为2：
1
C．反应后氢原子个数减少
D．乙物质属于氧化物
13.认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧。
下列说法中，正确的是（）
A．增大可燃物与空气的接触面积，可以促进燃烧
B．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
C．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
14.用来判断镁在氧气中燃烧是化学变化的依据的是（）
A．放热
B．发出耀眼的白光
C．镁条变短
D．生成白色固体
15.下列有关比较正确的是
A．铁合金中的含碳量:
生铁>钢
B．地壳中元素的含量:
铝>氧
C．铁在不同溶液中的锈蚀程度:
河水>海水
D．铁矿石中铁元素的质量分数:
赤铁矿（Fe2O3）>磁铁矿（Fe3O4）
16.下列有关二氧化碳的叙述能达到目的的是
A．二氧化碳可由木炭在足量氧气中充分燃烧产生
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
17.我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食物中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法错误的是（）
A．二氧化钛中Ti的化合价+4
B．萘胺中，碳、氢、氮的原子个数比为10：
9：
1
C．该试纸是一种新的纯净物
D．萘胺的相对分子质量为143
18.电解饱和氯化钾溶液的化学方程式：
下列说法中不正确的是（）
A．
可用于自来水生产中杀菌消毒 B.农业上常用
改良酸性土壤
B．反应中有2中元素化合价发生改变 D.
可由海水蒸发结晶、精制获得
19.下列知识归纳中，错误的是（）
A化学巨匠及其杰出贡献
B化学与农业
①卢瑟福：
建立原子的有核结构模型
②侯德榜：
发明联合制碱法
①氮肥：
使作物枝叶繁茂，叶色浓绿
②磷肥：
使作物根系发达，耐寒耐旱
C化学与生活
D化学与社会发展
①区分软水与硬水：
加入等量肥皂水振荡
②区分羊毛纤维与合成纤维：
灼烧闻气味
①玻璃钢和合金都属于复合材料
②废弃塑料导致的污染属于“白色污染”
A．A
B．B
C．C
D．D
20.下列各组物质用水不能区分的是
A．BaCO3 Na2CO3
B．NaOH NH4NO3
C．CuSO4 Ca（OH）2
D．KCl NaCl
21.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
氯化钾
碳酸钾
加适量稀盐酸，蒸发结晶
B
一氧化碳
二氧化碳
将气体通过灼热的氧化铜
C
氯化钠
泥沙
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
氧化钙
碳酸钙
加水溶解，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
22.下列属于人体必需微量元素的一组是（）
A．C､H､O
B．K､Ca､Na
C．Se､Ne､As
D．I､F､Fe
23.下列化学符号中均有数字“3”，以下对此数字的含义理解不正确的是（）
A．3CO2中的“3”表示二氧化碳分子的个数
B．SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有氧原子的个数
C．Fe3＋中的“3”表示铁元素的化合价为＋3价
D．3N中的“3”表示三个氮原子
24.随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。
下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是
A．二氧化碳
B．二氧化硫
C．一氧化碳
D．可吸入颗粒物
25.关于
、
、
三种物质的叙述中，正确的是（）
A．都是含有氢元素的化合物
B．都含有氢分子
C．都含有氢离子
D．都含有氢元素
二、填空题
26.老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，各取少量在试管中混合，立即产生一种无色气体，对该气体展开一系列探究。
（1）此气体是什么气体？
验证它的实验方案如下：
猜想
实验步骤
现象及结论
此气体是_____
______
_______
（2）产生此气体的化学方程式可能是________________________________。
（3）想制取该气体，选用的发生装置可选取下图中的____，收集装置为____。
（4）猜想此气体还可能是另一种气体，可以产生它的化学反应方程式为_____________________。
27.完成下列反应的化学方程式，并按要求填空
（1）湿法（硫酸铜溶液）炼铜原理：
_________________；实验过程溶液颜色由蓝色逐渐变成________色。
（2）铁与稀盐酸反应：
____________________；其基本反应类型是___________。
（3）常温下，铝与空气中的氧气反应___________________，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是___________________。
（4）二氧化碳与碳在高温条件下反应：
_______________________，该反应为__________热反应。
28.石头纸是一种不用木材，不用水，就用石头制造环保纸，降解后为尘土，无毒害，主要成分碳酸钙属于（）
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
三、流程题
29.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如下图
（1）菱镁矿原料属于________________。
（“混合物”、“纯净物”）
（2）该过程中加入双氧水的反应为：
H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，反应物H2O2中O元素的化合价为____________，溶液颜色由浅绿色变为_______色。
（3）实验室模拟调节溶液pH≈4的步骤，用________蘸取待测液点pH试纸的中部，然后迅速与标准比色卡对比读数，且读数为___________（“小数”、“整数”），该过程中若提前润湿pH试纸，则可能导致________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作1与过滤均要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作1中的作用是___________。
30.过氧化钙品体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌消毒。
以贝壳为原料制备CaO2的流程如下：
（1）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，厂泛应用于环境杀菌、消毒。
这句话中描叙了过氧化钙的哪些物理性质____（任意答两点），CaO2中O元素的化合价为___价。
（2）气体X的化学式是____；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是____。
（3）贝壳煅烧的产物之一是生石灰（CaO），反应Y发生的是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出该反应的化学方程式____。
31.工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。
卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。
分析流程，回答问题：
（1）反应器1中主要除去的离子是_____（填符号）。
（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体_____ （填化学式）。
反应器2中生成沉淀的化学方程式_____ （写一个）。
（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
32.4
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.4
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
4.9
9.1
19.5
40.8
52.0
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
42.7
42.5
从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约_____g．为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用_____ （填“升温”或“降温”）结晶方法。
四、计算题
32.化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。
现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．
计算：
（1）制得氧气的质量是__g;
（2）过氧化氢质量分数是____________？
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