化学实验仪器操作气体制备大总结 吴新生.docx
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化学实验仪器操作气体制备大总结吴新生
考点一 常用化学实验仪器的识别与使用
环节1知识梳理思维激活
1．常用可加热仪器
2．常用分离、提纯仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
普通漏斗
（1）向小口容器中注入液体
（2）加滤纸后，可用于过滤
（1）制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不能留有气泡
（2）滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘
分液漏斗
（1）用于随时添加液体
（2）萃取、分液
（1）注意活塞不能渗漏
（2）分液时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出
蒸发皿
蒸发或浓缩溶液
可直接加热，液体不超过其容积的
，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干
蒸馏烧瓶
蒸馏或分馏
（1）加热时要垫石棉网
（2）加热时液体的量不超过其容积的
洗气瓶
除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶
（1）一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂
（2）装入液体量不宜超过其容积的
（3）气体的流向为A进B出
干燥管
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl2或碱石灰
（1）注意干燥剂或吸收剂的选择
（2）一般为大口进气，小口出气
3.常用计量仪器
（1）仪器A的名称：
量筒，用途：
量取一定体积的液体，精确度：
0.1__mL。
注意 ①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，常见规格：
10ml、20ml、50ml、100ml、500ml、1000ml等，例如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选50mL量筒。
（2）仪器B的名称：
容量瓶，用途：
配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器不能（填“能”或“不能”）长时间贮存溶液。
常见规格有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等（选用遵循大而近原则，并写出规格）
（3）仪器C的名称：
酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体（如KMnO4溶液），不可盛装碱性溶液；④精确度：
0.01mL。
0刻度在上方，最大刻度在下端25ml（但有一段没有刻度）
一般读数为V=V末—V始（保留两位小数）
（4）仪器D的名称：
碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体（如KMnO
4溶液）。
（5）仪器E的名称：
托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度：
0.1g。
（6）仪器F的名称：
温度计。
①测量反应混合物的温度时：
应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测量蒸气的温度时，水银球应在液面以上；蒸馏时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
4．其他仪器
（1）冷凝管：
用途：
用于蒸馏、分馏时冷凝蒸气。
注意：
冷却水的流向是下口进上口出。
（2）酒精灯：
用途：
用作热源，酒精灯火焰温度为500℃～600℃，酒精喷灯火焰温度可达1000℃左右。
注意：
①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的
，不能少于
；②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭；③需要强热的实验用酒精喷灯加热。
（3）表面皿：
（玻璃质）
用途：
①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；
②pH试纸等试纸的变色实验。
注意：
不能加热。
（4）滴瓶：
用途：
用于盛放少量液体药品。
注意：
①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；③见光易分解的物质要用棕色瓶盛装。
（5）胶头滴管：
用途：
用于吸取和滴加少量液体。
注意：
①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品。
【探究思考】1．在实验室的常用仪器中使用前必须查漏的有哪些？
答案 分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管。
2．某学生的实验报告中有如下数据：
①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合理的是________。
答案 ①④
例题1：
利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）。
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI
思维启迪①常见固液分离操作：
过滤，所用玻璃仪器有：
烧杯、漏斗、玻璃棒；②常见液、液分离操作有分馏、分液等。
本题考查实验仪器与实验操作，意在考查考生的实验操作能力。
蒸发浓缩需要酒精灯，A项错误；过滤需要漏斗，B项错误；称量NaCl固体需要托盘天平，C项错误。
答案 D
2．下列有关仪器用途的说法中正确的是（ ）。
答案 C
A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
解析 烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。
【易错警示】规避计量仪器使用时的5个易失分点
1．滴定管的精确度为0.01mL，滴定管的“零”刻度在滴定管的上部（但不在最上部），量取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。
2．量筒的精确度为0.1mL，量筒没有“零”刻度。
3．托盘天平的精确度为0.1g，托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时应先调“零”，使用后要回“零”。
4．温度计的规格不同，精确度也有所不同，温度计的零刻度在温度计的中下部。
5．容量瓶没有“零”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值。
考点二 化学实验基本操作
1．药品的取用
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙（或纸槽）
镊子
用托盘天
平称量
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管（或移液管）
2．物质的溶解
（1）固体物质的溶解：
①振荡、加热、搅拌等可加快溶解速率；
②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用少量对应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
（2）气体的溶解：
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图（a）所示装置；
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图（b）所示装置。
（3）液体物质的溶解（稀释）：
一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
3．玻璃仪器的洗涤
（1）洗涤干净的标准：
内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）仪器内壁附着物的清洗：
①难溶的氢氧化物、碳酸盐[Fe（OH）3、Cu（OH）2、CaCO3、BaSO3、CuO、MgO]用稀盐酸洗涤。
②铜、水银、银镜用稀硝酸洗涤。
③油脂污迹用热NaOH溶液或热纯碱溶液洗涤。
④苯酚、酚醛树脂、碘用酒精洗涤。
⑤硫黄用热NaOH溶液或CS2洗涤。
⑥KMnO4、MnO2用热的浓盐酸洗涤。
⑦凡是可溶于水的物质，均可用水洗涤。
4．常见试纸的使用
（1）试纸的类型和使用范围：
氧化性物质：
O3+2KI+H2O==O2+2KOH+I22NO2+2KI==2KNO2+I2
（2）试纸的使用方法：
①检验液体：
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：
一般先将试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。
5．仪器的安装、连接
（1）安装顺序：
一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。
（2）连接顺序：
洗气时，“长进短出”，如a；量气装置“短进长出”，如b；干燥管除杂时“大进小出”，如c。
实验一般步骤：
①组装仪器②检验装置的气密性③加药品④加热进行实验⑤停止实验
探究思考1．试纸能否浸入溶液中？
pH试纸能否润湿？
润湿一定有误差吗？
答案 试纸不可浸入溶液中也不能与容器口接触，以防止污染试剂。
测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH时无误差。
2．指出下图操作中的错误。
（1）取用金属颗粒___________________________________________________。
（2）取大量液体_____________________________________________________。
（3）添加液体____________________________________________________。
（4）稀释浓硫酸_____________________________________________________。
答案
（1）块状固体直接落入试管底部，易砸破试管
（2）①瓶塞应正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未与桌面倾斜45°（3）胶头滴管伸入试管内
（4）不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中
【示例3】（2013·福建，10改编）下列有关实验的做法不正确的是（ ）。
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌
C．配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH
思维启迪
解析 分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断地搅拌以防液体局部过热引起爆沸，B项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流，C项正确；测定溶液的pH时，应剪取一小块pH试纸放于洁净的玻璃片上，并用玻璃棒蘸取待测溶液少许，点在pH试纸中部，观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH，D项错误。
答案 D
【示例4】（2013·江苏化学，5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）。
解析 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。
用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。
转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。
定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。
答案 B
【易错警示】化学实验基本操作中的“9个不能”
1．块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中；原因解释：
防止试管或容器底部被砸破。
2．用量筒、滴定管和移液管量取液体时，不能仰视或俯视液面；原因解释：
读数有误差。
3．不能直接用手取砝码；原因解释：
防止砝码生锈。
4．不能不检查装置气密性就进行气体的制备与性质实验；原因解释：
防止实验过程中装置漏气而使实验失败。
5．不能不对可燃性气体验纯就进行可燃性气体的点燃或加热实验；原因解释：
防止爆炸。
6．进行过滤操作时，玻璃棒不能放在单层滤纸处（应放在三层滤纸处）；原因解释：
防止玻璃棒戳破滤纸。
7．加热后的蒸发皿、坩埚不能直接放在实验台上；原因解释：
防止热的蒸发皿、坩埚烫坏实验台。
8．实验剩余药品不能放回原处（K、Na等除外），不能随意丢弃，要放入指定容器内；原因解释：
防止污染原试剂，防止污染环境。
9．配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶液倒入容量瓶中，应该用玻璃棒引流；原因解释：
防止液体流出。
考点三 常见化学试剂的存放及实验安全常识
环节1知识梳理思维激活
1．常见化学试剂的保存
（1）试剂瓶选用的四个要素
①瓶口：
固体药品存放于广口瓶中；液体药品存放于细口瓶中。
②瓶质：
与玻璃强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃试剂瓶盛装。
③瓶塞：
强碱性溶液不可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装。
④瓶色：
见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。
（2）常见化学试剂保存的典例分析
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里
防潮解（或
与水反应或吸水）
密封保存
NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓硫酸等密封保存
防与CO2反应
密封保存，减少露置时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，置于阴凉处
浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸（碱）抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸
防腐蚀
能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
———————————[我来总结]————————————————
化学试剂的存放有以下记忆口诀：
药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；
吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
2．实验安全常识及事故处理
（1）常用危险化学药品的标志
（2）常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
碱洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
浓H2SO4洒在皮肤上
先后抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液
液溴洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖
酸液溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布盖灭
（3）实验安全装置
①防倒吸装置
②防堵塞安全装置③尾气处理装置（见下图a、b、c）
Ⅰ.实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。
Ⅱ.制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。
Ⅲ.制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。
探究思考1．判断下列有关试剂保存的方法是否正确，如不正确请说明原因。
（1）氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中；
（2）汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中；
（3）碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中；
（4）氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。
答案
（1）错误，氢氟酸会与玻璃中的二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀橡胶塞；
（2）错误，汽油或煤油会使橡胶塞溶胀也不需保存在棕色瓶中；（3）错误，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃瓶中的二氧化硅反应；（4）正确。
2．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。
请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
A
B
C
D
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
①NaOH溶液 ②浓硝酸 ③Na2CO3溶液 ④蓝矾 ⑤酒精 ⑥浓盐酸
答案 A：
④ B：
①③ C：
⑤⑥ D：
②
3．把下列化学药品和对应的危险标志用线连接起来
【示例5】（2012·福建理综，6改编）下列事故处理措施不正确的是（ ）。
A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D．眼睛里溅进盐酸，应立即用大量水冲洗眼睛
思维启迪钠着火不能用泡沫灭火器的原因（用化学方程式表示）2Na＋O2Na2O2，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
解析 金属钠着火应用沙子盖灭，A错误；可燃性气体中如果混入一定量氧气时，点燃易发生爆炸，B正确；易燃试剂与强氧化试剂若混在一起，或离火源较近，易着火，C正确；眼睛里溅进盐酸应用大量水冲洗眼睛，D正确。
答案 A
【示例6】下列关于药品保存方法不正确的是（ ）。
A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试瓶中
C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中
解析 A项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，错误。
答案 A
【思维建模】分析解决化学试剂贮存问题的一般思路
安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（ ）。
A．尾气（主要含氯气）用澄清石灰水吸收较好B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢
C．在导管口点燃一氧化碳时也要验纯D．重金属盐有毒，如果不慎误食氯化钡，喝硫酸铜溶液即可
解析 澄清石灰水浓度较小，不能充分吸收尾气中的氯气，用NaOH溶液吸收较好，A错；氢气和氯气的混合物在光照条件下会发生爆炸，B错；硫酸铜也是重金属盐，对人体有害，D错。
答案 C
2．下列说法正确的是（ ）。
A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－
C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制Fe（OH）3胶体
解析 A项，少量金属钠应保存在煤油中，故不正确；B项，应该将Cl－转化为沉淀除去，因为Cl－不溶于有机溶剂，不能用萃取法，故不正确；C项，Na2SiO3溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，否则玻璃瓶塞可能会打不开，故不正确。
答案 D
用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（ ）。
A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3
B．从B口进气，用排空气法收集CO2
C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
解析 A项，不能用浓H2SO4干燥NH3；B项，用向上排空气法收集CO2时，应从A口进气；C项，NO2与H2O反应，不能用排水法收集；D项，H2难溶于水，从B口导入H2，能将瓶中水压入量筒中，从而测量H2的体积。
答案 D
2．下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是（ ）。
A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量
B．欲除去NO中少量的NO2，将混合气体通入足量NaOH溶液
C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2
解析 A项NaOH固体极易吸水潮解，而且具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量，错误；B项可以发生反应：
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，错误；C项NH4Cl受热分解后，NH3和HCl在试管口重新生成NH4Cl，故无法得到NH3，错误；D项向外拉动注射器能将燃烧产物吸入KMnO4溶液中，燃烧产物含有的SO2能将KMnO4还原，使KMnO4溶液颜色变浅或褪色，正确。
答案 D
考点三 物质分离和提纯的常用物理方法
环节1知识梳理思维激活
1．物质分离和提纯的区别
（1）物质的分离——将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离和提纯的常用物理方法
试根据所学的知识填写操作方法及相关内容（如图所示常见的五种方法）
（1）如图1，方法、装置的名称：
过滤。
仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台
适用范围：
把不溶性固体与液体进行分离（悬浊液的分离）。
注意事项：
①一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；二低：
滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：
烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
洗涤沉淀：
过滤后，继续沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀为止，待水自然流完后，重复操作2~3次；判断沉淀洗涤是否干净：
AgCl（Cl—）取最后一次的洗涤液于洁净的试管内，加硝酸酸化硝酸银，若无沉淀产生，则洗涤干净。
（2）结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用冷却热饱和溶液的方法。
即蒸发结晶、降温结晶。
还有浓缩结晶：
一般是获得含有结晶水的晶体（胆矾、明矾等）一般蒸发浓缩、冷却结晶（开始析出晶体，溶液有大量水就停止加热，冷却获得含结晶水的晶体。
）
如图2，方法、装置的名称：
蒸发结晶。
仪器：
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
适用范围：
溶解度随温度变化较小的物质（溶液的分离）。
注意事项：
①玻璃棒的作用：
搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
（3）如图3，方法、装置的名称：
分液。
（分离互补相溶分层的液体）乳浊液油水混合物、苯酚水溶液等
适用范围：
①萃取：
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：
两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出。
（4）如图4，方法、装置的名称：
蒸馏。
如苯、硝基苯的分离、碘与四氯化碳分离
仪器：
蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶
适用范围：
分离沸点相差较大的液体混合物（20℃以上，通常分离液态有机物为主）石油的分馏、蒸酒
注意事项：
①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；
②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
（5）如图5，方法、装置的名称：
升华。
仪器：
烧杯、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶（表面皿）、铁架台
适用范围：
某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使之分离的方法。
按照混合物的类型：
气态混合物：
洗气法、通过灼热的CuO、Cu
液态混合物：
（悬浊液）过滤、萃取、（乳浊液）分液；
（溶液）蒸发、浓缩、冷却结晶；蒸馏（分馏）；化学沉淀法、气体转化法
胶体：
肥皂、蛋白质的盐析、淀粉食盐水的渗析、蛋白质、Fe（OH）3胶体的电泳
固体混合物：
重结晶、溶解过滤、加热升华、加热分解、铁铜（磁铁吸）
探究思考
1．在粗盐
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