贵州省贵阳市届高三摸底考试化学试题解析版.docx
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贵州省贵阳市届高三摸底考试化学试题解析版
贵州省贵阳市2015届高三8月摸底考试化学试题（解析版）
第I卷选择题（共32分）
本题包括16小题。
每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【题文】1.以“改革驱动，走向生态文明新世代”为主题的生态文明贵阳国际论坛2014年7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“碳中和”目标。
下列行为与此次目标不相符的是（）
A.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量
B.开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C.大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D.大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
【知识点】化学与环境I4D4
【答案解析】C解析：
开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，有利于保护环境，故C错误。
【思路点拨】本题考查了化学与环境，难度不大。
【题文】2.近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（）
A.SO2和NxOy溶于水均只生成酸
B.重金属离子可导致蛋白质变性
C.苯是最简单的芳香烃
D.大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素
【知识点】蛋白质、芳香烃的概念、化合物SO2和NxOy的基本性质D3D4I3I1
【答案解析】A解析：
二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，错误。
【思路点拨】本题考查了蛋白质、芳香烃的概念、化合物SO2和NxOy的基本性质，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键。
【题文】3.俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。
它们是根据
和
两种核素的含量比例得出的。
下列有关
和
关系的说法正确的是（）
A.中子数相等
B.原子质量几乎相同
C.互为同位素
D.在周期表中处于相邻位置
【知识点】核素的基本应用E1
【答案解析】B解析：
C．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，两种核素的质子数不同，不属于同位素，故C错误； B．二者的质量数相等，所以原子质量几乎相同，故B正确；A．因为质子数和中子数之和是质量数，两种原子核内中子数=质量数-质子数=182-72=110、182-74=108，故A错误；D．因质子数相差2，故在周期表不处于相邻位置，错误。
【思路点拨】本题较简单，考查核素、元素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答．
【题文】4.当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（）
有尘埃的空气
稀盐酸
蒸馏水
墨水
A.
B.
C.
D.
【知识点】胶体的性质H4
【答案解析】B解析：
常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故B正确。
【思路点拨】本题考查了分散系中胶体的性质，常见分散系的类别，难度不大。
【题文】5.下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（）
A.它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多
B.它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸
C.它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱
D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强
【知识点】元素周期律的应用E2
【答案解析】C解析：
A.C、Si、Ge、Sn、Pb是同一主族元素，故它们的最外层电子数相等，错误；B.硅的最高价氧化物为二氧化硅，难溶于水，错误；C.它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱，正确；D.C、Si、Ge、Sn、Pb是同一主族元素，随核电荷数增加非金属性减弱，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐减弱，错误。
【思路点拨】本题考查了在同一主族中元素性质的递变规律，在递变规律中注意特例的出现是此类试题常考到的，难度不大。
【题文】6.下列关于
说法中正确的是（）
A.
可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
B.
只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
C.
只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
D.
<0的反应，在该条件下一定剧烈反应
【知识点】反应进行的方向G2
【答案解析】C解析：
一定温度、压强条件下，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行。
A、△H-T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故A错误；B、△H-T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故B错误；C、一定温度、压强条件下，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，所以△H-T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故C正确；D、△H-T△S＜0的反应，反应能自发进行，但是该条件下反应不一定剧烈，如钢铁在自然界的腐蚀等反应比较缓慢，故D错误。
【思路点拨】本题考查了本题考查了反应自发性的判断，注意考查了△H-T△S的应用条件，题目难度不大。
【题文】7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
B.0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
C.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中，每生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【知识点】阿伏加德罗常数的应用A1
【答案解析】A解析：
B.苯中没有碳碳双键，错误；C.三氯甲烷在标准状况下为非气体，故不能用气体摩尔体积进行计算，错误；D.在过氧化钠中，氧元素的化合价为+1价，故在过氧化钠与水的反应中，每生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，错误。
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。
【题文】8.下列实验方案中，可达到预期目的的是（）
A.用萃取的方法分离Br2和CCl4混合物
B.加足量烧碱溶液过滤，出去混在镁粉中的少量铝粉
C.加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，可以鉴别Na2SO3和Na2SO4
D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物
【知识点】物质的分离和提纯J2
【答案解析】B解析：
A.Br2在CCl4中溶解度较大，不能利用萃取的方法分离，错误；B.铝可以与氢氧化钠反应，故可以用烧碱溶液除去混在镁粉中的少量铝粉，正确；C.被盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液具有一定的氧化性，可以把Na2SO3氧化为Na2SO4，故鉴别时不能用Ba（NO3）2溶液，错误；D.KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，故不能用溶解、过滤的方法分离，错误。
【思路点拨】本题考查了物质的分离和提纯、物质的鉴别等，涉及到的都是物质的基本性质，掌握物质的基本性质是此类试题的关键，难度不大。
【题文】9.关于如图所示装置的叙述正确的是（）
A.甲乙装置中的铜片都作正极
B.甲乙装置中的溶液内的H+均在锌片上被氧化
C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
【知识点】原电池反应原理和电解池反应原理的应用F3F4
【答案解析】D解析：
A、图乙构成的是电解池，铜与电源的正极相连，作阳极，错误；B、图甲构成的是原电池，锌片做负极，铜片做正极，H+在铜片上被氧化，错误；C、图甲构成的是原电池，锌片做负极，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，错误；D、甲装置中铜片上H+放电生成氢气，，乙装置中的铜片做阳极，发生氧化反应，生成Cu2+，铜片质量减小，正确。
【思路点拨】本题考查了原电池和电解池反应原理的基本应用，正负极的划分，正负极电极反应本质及反应现象，基础性较强，难度不大。
【题文】10.某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应为（）
A.水解B.酯化C.加成D.氧化
【知识点】有机物的结构和性质I4
【答案解析】A解析：
从此有机物的结构中可以看到此物质含有的官能团有：
羟基、碳碳双键、羧基，故该有机物具有的性质有：
酯化、加成和氧化，A不正确。
【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，羟基、碳碳双键、羧基基本官能团的性质，难度不大。
【题文】11.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为
、
、
表示。
已知：
2
=3
，3
=2
，则此反应可表示为（）
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C
【知识点】反应速率的定量表示方法G1
【答案解析】A解析：
由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：
vB：
vC=2：
3：
2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C
【思路点拨】本题考查了反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解。
【题文】12.下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（）
A.Al2（SO4）3溶液低价氨水产生白色胶状沉淀：
Al3++3OH-=Al（OH）3
B.纯碱溶液是酚酞变红：
CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C.乙酸清除水垢后的化学反应原理：
2H++CO32-=CO2
+H2O[来源:
学*科*网]
D.FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：
2Fe3++Fe=3Fe2+
【知识点】离子方程式的书写和判断B1
【答案解析】D解析：
A.氨水中的溶质为一水和氨，其为弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，错误；B.CO32-是多元弱酸的酸根离子，水解时要分步进行，错误；C.乙酸是弱电解质，错误；D.FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：
2Fe3++Fe=3Fe2+，正确。
【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确等，涉及到的物质的性质较多，综合性较强。
【题文】13.下图所示为验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
试验时先将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
则下列关于此实验现象，解释或结论以及对应关系均正确的是（）
【知识点】二氧化硫的化学性质D3
【答案解析】B解析：
A．a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，不能比较Br、S的非金属性，故A错误；B．b处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性物质，使石蕊变红，故B正确；C．溴水易挥发，c处溴水与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，淀粉变蓝，不能体现二氧化硫的氧化性，故C错误；D．d处品红溶液褪色，则体现二氧化硫的漂白性，若加热又变红，故D错误。
【思路点拨】本题考查了二氧化硫的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象的分析为解答的关键，注意二氧化硫的还原性、漂白性，选项C为易错点，题目难度中等。
【题文】14.贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。
但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。
在回收过程中涉及到如下两个化学反应：
SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；
Se+2H2SO4（浓）=2SO2
+SeO2+2H2O。
下列叙述正确的是（）
A.反应
中Se是氧化产物，I2是还原产物
B.反应
中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C.反应
中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NA
D.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2
【知识点】氧化还原反应B3
【答案解析】D解析：
A．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，错误；B.反应
中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是氧化产物，错误；C．根据化合价的变化可知，反应①中每有1molI2生成，转移的电子数目应为2mol，错误；D．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：
SeO2＞I2，②中方框中物质应为SeO2，氧化性：
H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，正确。
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱。
【题文】15.已知25。
C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（）
A.除去工业废水中的Cu2＋可以选用Na2S作沉淀剂
B.将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀
C.Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大
D.将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成
【知识点】溶度积常数的应用H5
【答案解析】C
解析：
C、因Ag2S、CuS、FeS此三种物质的溶度积常数的表达式不同，故不能从溶度积常数上比较溶解度的大小，错误。
【思路点拨】本题考查了溶度积常数，沉淀的生成和转化，溶度积常数和溶解度的关系，难度不大。
【题文】16.Fe2O3、ZnO、CuO的固体粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（）
A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46
【知识点】有关混合物反应的计算C5
【答案解析】C解析：
发生的有关反应为：
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，ZnO+CO=Zn+CO2，CuO+CO=Cu+CO2，生成的CO2为5.00g/100g·mol-1=0.05mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21
【思路点拨】本题考查了混合物的质量计算，题目难度中等，注意从元素质量守恒的角度分析，关键是确定CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量．
第II卷非选择题（包括必考题和选考题。
共68分）
第17题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。
【题文】17.（10分）工业制氢气的一个重要反应是：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25。
C时：
C（石墨）＋1/2O2（g）=CO（g）△H1=－111kJ·mol－1
C（石墨）＋O2（g）=CO2（g）△H2=－394kJ·mol－1
H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）△H3=－242kJ·mol－1
则反应CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）的反应热△H=___________
（2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
以下反应能说明CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）达到平衡状态的是_________
A.容器中CO的含量保持不变
B.容器中CO2浓度与CO浓度相等
C.
（CO）=
（H2O）
D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率
（CO）=_____;
③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________（保留小数点后二位）；
④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______;
⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2,则此时
___________
（填“>”或“<”）,平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）
【知识点】盖斯定律，化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断F2G5
【答案解析】（本题10分，按标注给分）
（1）-41kJ·mol－1（2分）
（2）①A（1分）②0.16mol·L－1·min－1（2分）③0.33（2分）④a正反应（各1分）
解析：
（1）已知
①C（石墨）＋1/2O2（g）=CO（g）△H1=－111kJ·mol－1
②C（石墨）＋O2（g）=CO2（g）△H2=－394kJ·mol－1
③H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）△H3=－242kJ·mol－1
根据盖斯定律得：
④CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）△H4
④=—①+②—③；故△H4=—△H1+△H2—△H3=—41kJ·mol－1
（2）
可逆反应达到平衡状态本质原因是V正=V逆，可以从很多方面进行判断。
A.容器中CO的含量保持不变说明V正=V逆，反应达到平衡状态；B.容器中CO2浓度与CO浓度相等不一定是V正=V逆，无法判断反应是否达到平衡状态，错误；C.
（CO）=
（H2O）代表的是同一反应方向，无法判断反应是否达到平衡状态，错误；D.由于本反应反应前后气体的分子数没有发生改变，故容器中混合气体的平均相对分子质量在任何时刻都保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，错误。
②根据方程式可知v（CO）=v（CO2），则v（CO）=v（CO2）=1.6mol/2L/5min=0.16mol/（L•min）
③H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g）
初始0.5mol/L 1mol/L 0 0
转化0.25mol/L 0.25mol/l 0.25mol/l 0.25mol/l
平衡0.25mol/L 0.75mol/L 0.25mol/l 0.25mol/l
根据K=c（CO2）·c（H2）/c（CO）·c（H2O）
计算可得该反应平衡常数数值为K=0.25×0.25/0.25×0.75=0.33
④在此反应中反应反应物的计量系数一致，当CO和水蒸气的物质的量相等时二者转化率相等，故当水蒸气的物质的量大于CO时，CO的转化率大于水蒸气。
⑤在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，此时有2.5molCO、1molH2O、0.7molCO2、1molH2，各物质的浓度为：
1.75mol/LCO、0.5molH2O/L、0.35mol/LCO2、0.5mol/LH2，此时各物质的浓度积为：
c（CO2）·c（H2）/c（CO）·c（H2O）=0.2【思路点拨】本题考查了盖斯定律，化学平衡的应用，题目难度中等，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，此为化学平衡常考查问题。
【题文】18.（9分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。
（1）砷位于元素周期表中_______周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）；
（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：
________________________;
（3）已知：
将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：
AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，射界实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：
若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI2生成.
【知识点】元素周期表的结构及其应用；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理F3F4E2F1
【答案解析】（本题9分，按标注给分）
（1）4VA弱（每空一分）
（2）As2O5（s）=As2O3（s）＋O2（g）△H=+295.4kJ·mol－1（2分）
（3）绘图（2分）AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O（1分）2.5（1分）
解析：
（1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱。
（2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1
（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O；
根据反应过程中转移的电子的物质的量可知当外电路中转移5mol电子时，则有2.5molI2生成。
【思路点拨】本题考查较综合，涉及元素的位置及元素周期律、热化学方程式、原电池的工作原理等，注重高考高频考点的考查，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，（3）为解答的难点，注意元素的化合价变化及电极反应的关系，题目难度中等。
【题文】19.（10分）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________（填序号）；
A.Cl2B.淡水C.烧碱D.粗盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的名称是____________,Mg（OH）2转化为MgCl2离子方程是_________________;
（3）海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。
①操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________.
操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________.
②操作II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_____________.
③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应，生成的Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：
_______________________________________.
【知识点
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