答案：
C
14．[双选题]已知常温下：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×10－12，下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）
C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
解析：
本题考查难溶电解质的溶度积相关的知识。
AgCl的溶度积常数只与温度有关，A错；由题信息可知，AgBr比AgCl更难溶，故AgCl的溶度积常数较大，B正确，由溶度积常数来看，形成AgCl、Ag2CrO4沉淀的Ag＋浓度分别为1.8×10－7mol·L－1、
mol·L－1，故先形成AgCl沉淀，C错。
答案：
BD
15．（2012·合肥质检）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：
c（CH3COO－）>c（Na＋）
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na＋）＝c（Cl－）
D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）
解析：
由CH2COONa和CH3COOH混合液中的电荷守恒可知c（CH3COO－）＝c（Na＋），A错误；稀释醋酸时，c（H＋）减小，但c（OH－）增大，B错误；Na2S溶液中存在质子守恒：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S），D错误；NaCl溶液中c（Na＋）和c（Cl－）一定相等。
答案：
C
16．（2011·金丽衢十二校联考）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：
H3O＋＋OH－===2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：
SO2（l）＋SO2（l）SO
＋SO2＋。
若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ）
A．该滴定反应可以表示为：
SO
＋SO2＋===2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO
）与c（SO2＋）的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
解析：
以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，发生反应的离子方程式为SO2＋＋SO
===2SO2，A项正确；类比水的离子积，在一定温度下，c（SO2＋）×c（SO
）是一个常数，B项正确；类比中和滴定知D项正确。
答案：
C
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（6分）
（1）某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度________25℃（填“>”、“<”或“＝”）。
在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为________。
（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：
___________________。
解析：
（1）KW随温度升高而增大，10－13>10－14（25℃时），故该温度高于25℃。
当溶液显碱性时pH＝10，当溶液显酸性时c（H＋）＝
＝10－3mol/L，pH＝3。
（2）Na2SO4溶液中离子浓度关系为：
c（Na＋）＝2c（SO
），而溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－）。
答案：
（1）> 3或10
（2）c（Na＋）>c（SO
）>c（H＋）＝c（OH－）
18．（10分）（2011·厦门质检）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：
配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题：
（1）配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积（mL）
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为________（保留小数点后四位）。
实验二：
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol·L－1）
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
________________________________________________________________________。
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：
随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
实验三：
探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
实验一：
（1）还缺少配制溶液所需的容器250mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。
（2）首先分析NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。
另外三次所用NaOH平均体积为20.00mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.2000mol·L－1。
实验二：
（1）孤立的看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000mol·L－1、0.0100mol·L－1及0.0010mol·L－1的醋酸，pH变化值小于1。
（2）以0.1000mol·L－1、0.0100mol·L－1醋酸为例，设0.1000mol/L的醋酸溶液体积为1L，将其稀释至0.0100mol/L，体积变为10L，两溶液中H＋的物质的量分别为：
10－2.88mol、10×10－3.38mol，可见溶液变稀，电离出的H＋的物质的量增加，故说明醋酸的电离程度增大。
实验三：
探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H＋浓度有差异，能够对溶液中H＋浓度区分度较好的仪器是pH计。
答案：
实验一
（1）胶头滴管 250mL容量瓶
（2）0.2000mol·L－1
实验二
（1）0.0100mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
（2）增大
实验三
用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
19．（6分）（2011·江苏高考，节选）高氯酸铵样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：
按如图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：
准确称取样品ag（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：
准确量取40.00mL约0.1mol·L－1H2SO4溶液于锥形瓶中。
步骤4：
经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20mL3mol·L－1NaOH溶液。
步骤5：
加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：
用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：
向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8：
将实验步骤1～7重复2次。
①步骤3中，准确量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃仪器是________。
②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是________（填步骤序号）。
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是____________。
解析：
①准确量取40.00mLH2SO4溶液可以选用量程为50mL的酸式滴定管。
③本实验采用高氯酸铵与氢氧化钠溶液反应，生成的氨气与过量的稀硫酸反应，再用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定剩余的硫酸，从而计算出产生的氨气的物质的量，进一步换算出样品中高氯酸铵的含量。
因步骤3中所给H2SO4的浓度值非精确值，故为了提高实验结果的准确度，还应该用氢氧化钠标准溶液标定硫酸的浓度。
答案：
①酸式滴定管 ②1,5,6 ③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）
20．（10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识回答：
（1）A为0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________。
（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
（1）（NH4）2SO4===2NH
＋SO
，NH
微弱水解使溶液显酸性，故c（NH
）>c（SO
）>c（H＋）>c（OH－）。
（2）HCO
以发生水解反应HCO
＋H2OH2CO3＋OH－为主，发生电离HCO
H＋＋CO
为次，因此溶液中c（OH－）>c（H＋），溶液呈碱性。
（3）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，为抑制Fe3＋水解，应加入少量HCl;Fe3＋与HCO
因互相促进水解而产生Fe（OH）3沉淀和CO2气体。
答案：
（1）c（NH
）>c（SO
）>c（H＋）>c（OH－）
（2）HCO
发生水解反应使溶液中c（OH－）>c（H＋）
（3）盐酸 抑制Fe3＋水解
Fe3＋＋3HCO
===Fe（OH）3↓＋3CO2↑
21．（10分）（2012·洛阳模拟）环境中常见的重金属污染物有：
汞、铅、锰、铬、镉。
处理工业废水中含有的Cr2O
和CrO
，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr（OH）3↓。
其中第①步存在平衡2CrO
（黄色）＋2H＋Cr2O
（橙色）＋H2O。
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式_______________________________________
________________________________________________________________________。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是________。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1molCr2O
，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为________。
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，当c（Cr3＋）降至10－5mol/L，认为c（Cr3＋）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全（请写出计算过程）：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
（1）因H2O是纯液态物质，其浓度视为常数，故第①步反应的平衡常数表达式为K＝c（Cr2O
）/[c2（CrO
）·c2（H＋）]。
（2）利用反应①可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO
和Cr2O
中Cr均为＋6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c（Cr2O
）较大，溶液呈橙色，C项正确。
（3）在第②步反应中Cr2O
被还原为Cr3＋，0.1molCr
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