12．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是
A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒
D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
13．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是（）
A．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O B．Zn为电池的负极
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时K+向负极迁移
14．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
使用CCl4提取碘水中的碘
萃取、分液
碘在CCl4中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去淀粉胶体中的NaCl
过滤
淀粉胶体不能透过滤纸
D
分离氯化钠和氯化铵
升华
氯化铵易升华
15．工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。
为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：
NOx+NH3→N2+H2O。
有关此反应，下列说法中错误的是
A．N2既是氧化产物又是还原产物
B．反应通式配平为6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O
C．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
D．当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol
16．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）所示。
根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）>c（H＋）>c（OH－）
B．NaHA溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A）
C．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
D．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
二、非选择题（52分）
17.（11分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
I.氮的氧化物是大气污染物，在汽车排气管上安装一个催化转化器，可使有毒气体转化为无毒气体：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H2＝+180kJ/mol
②CO与O2反应相关的化学键键能数据如下：
化学键
O＝O
C＝O
C≡O
键能/（kJ/mol）
497
803
1072
则△H1＝。
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是
（填序号）。
a.2v正（CO）＝v逆（N2）b.该分应平衡常数保持不变
c.NO和CO的体积比保持不变d.气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ.用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min
浓度/（mol·L－1）
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2[.Com]
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）＝________；计算该反应的平衡常数K＝______。
②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是（任写一种）。
③若30min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率（填“升高”或“降低”），ΔH0（填“＞”或“＜”）。
18.（15分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2等杂质）制备金属钛的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施有（回答一条）。
FeTiO3与浓硫酸反应时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，该反应的化学方程式为。
（2）试剂M是。
可循环利用的物质是（填化学式）。
“溶液Ⅰ”经“操作"可得副产品FeSO4·7H2O，则“操作”包括浓缩、冷却、、。
（3）常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3（s）
TiO2＋（aq）+2OH-（aq），其溶度积常数Ksp＝1.0×10-29mol3·L-3。
若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2＋完全沉淀，则此时溶液的pH至少为_________________（当离子浓度等于或小于10-5mol·L-1时可认为完全沉淀）。
（4）经高温TiO2与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。
Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是__________________________________。
（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
①阴极反应的电极反应式为___________________________________。
②电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
19．（14分）肉桂酸在有机合成等多方面具有重要作用。
实验室制备肉桂酸的反应装置示意图和有关数据如下：
（一）制备：
在250mL三口烧瓶中放入3mL（3.18g，0.03mol）苯甲醛、8mL（8.16g，0.08mol）乙酸酐，以及4.2g无水碳酸钾。
三口烧瓶的侧口插入一根200℃温度计于液面以下，采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。
（二）纯化：
反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水；再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH=8；然后进行水蒸气蒸馏，蒸出未反应完的苯甲醛。
待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10~15min，进行趁热过滤以除去树脂状物。
将滤液冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至溶液pH=3。
充分冷却，待晶体析出后进行抽滤，用少量冷水洗涤沉淀。
抽干，让粗产品在空气中晾干，得粗产品3.0g。
已知：
名称
性状
熔点
沸点
溶解度
水
乙醇
苯甲醛
无色液体
－26
178
微溶
互溶
乙酸酐
无色液体、易水解
－73.1
139
易溶
可溶
肉桂酸
无色晶体，较高温度下会脱去羧基，最终生成树脂状物质
133
300
微溶
可溶
注：
加热装置和固定装置未画出。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）制备步骤中，回流的目的是。
（3）纯化步骤中，分批加入20mL水的目的是，加入碳酸钠是为了中和。
（4）水蒸气蒸馏装置中玻璃管的作用是；如何判断蒸馏已完成？
。
（5）粗产品中含有少量氯化钠、氯化钾，进一步提纯粗产品的方法是。
（6）本次实验粗产品的产率为（保留三位有效数字）。
20.（12分）有机物G（
）是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A制备G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）D的名称是。
B分子中含有的官能团的名称是。
（2）A→B、B→C的反应类型分别为、。
（3）下列说法正确的是（填字母编号）。
a．A分子存在顺反异构
b．可以用NaHCO3鉴别D和F
c．E分子中最多有14个原子位于同一平面上
（4）写出D+F→G的化学方程式。
（5）H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体共有种，写出其中一种结构简式。
高二化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
B
D
B
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
D
A
B
A
C
D
17.（11分）
18.（15分）
（1）粉碎矿石或加热反应物（1分）；FeTiO3＋2H2SO4（浓）＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O（2分）
（2）铁或Fe（1分）；H2SO4（1分）；结晶、过滤；（2分）
（3）2（2分）
（4）TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO（2分）；隔绝空气（或在惰性气体氛围中）（1分）
（5）TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－（2分）；碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（1分）
19．（14分，除标明外，每空2分）
（1）冷凝管（1分）
（2）充分反应提高反应物的转化率
（3）将未反应的乙酸酐转化为乙酸、肉桂酸和乙酸
（4）平衡气压，防止压强过大造成危险、当馏出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，即可断定水蒸气蒸馏结束（也可用盛有少量清水的锥形瓶或烧杯来检查是否有油珠存在）
（5）重结晶（1分）
（6）67.6%
20.（12分）
（1）丙三醇（1分）碳碳双键和溴原子（2分）
（2）取代反应、加成反应（2分）
（3）bc（2分）
（4）（2分）
升级会员 