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1、配套K12学习广西贵港市覃塘高级中学学年高二化学下学期月考试题覃塘高中2018年春季期5月月考试题高二化学 可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137第卷（选择题48分）一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）1化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是( )A食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀

2、菌、消毒的作用D洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好2下列化学用语表达正确的是（ ）A丙烷的球棍模型： BCO2的比例模型：C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式：H-Cl-O3下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )Z-X-X-K纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水氯水硫酸醋酸干冰B氧化铁盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气4NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是AKIO3+6HIKI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为5NAB标准状况下，5.6 L氧气中

3、含有O的总数为0.5NAC25时，pH13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH总数为0.1NAD20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42B在c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl、ClOC水电离产生的c(H+)=1013molL1 的溶液中：Na+、Cl、NO3、CH3COODpH=0的溶液中：Na+、NO3、S2、Cl6下列离子方程式正确的是A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OBNH4HSO4溶液与过量NaO

4、H稀溶液反应：NH4+ + OH= NH3H2OCFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2Br + Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 2ClD用烧碱溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH= Cl + ClO+ H2O 7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0， Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B沸点：XW2 Y2WC最高价氧化物对应的水化物的酸性：X W 8某有机物A的结构简式如图所示，下列

5、关于A的说法正确的是A分子式为C18H17O3BA的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应C1 mol A最多可以与8 mol H2发生加成反应DA能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应9 在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为AC14H18O10 BC14H20O9 CC14H20O10 DC14H22O1010分子式为C4H802，且一定条件下能与NaOH溶液反应，其可能结构有（不含立体异构）（ ）A2种 B 4种 C 6种 D 8种11N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g) 4NO2(g)O2

6、(g)H0，T1温度下的部分实验数据为t/s05001 0001 500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls) BT1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时转化率为50% CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2 D其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1c(HA)c(A2) c(H) c(OH)BNaHA溶液中：c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)C向上述加入20 mL NaOH溶

7、液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少D等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按21混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大二、非选择题（52分）17.（11分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。I.氮的氧化物是大气污染物，在汽车排气管上安装一个催化转化器，可使有毒气体转化为无毒气体：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H1（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H2+180kJ/molCO与O2反应相关的化学键键能数据如下：化学键OOCOCO键能/(kJ/mol)4978031072则H1 。（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化

8、学平衡状态的是 (填序号)。a.2v正(CO)v逆(N2) b.该分应平衡常数保持不变c.NO和CO的体积比保持不变 d.气体的平均相对分子质量保持不变.用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/( molL1)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO2.Com00.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在020 m

9、in的平均反应速率v(CO2)_；计算该反应的平衡常数K_。根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种) 。若30 min后升高温度至T2，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为533，此时NO的转化率 (填“升高”或“降低”)，H 0(填“”或“”)。18.（15分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2等杂质)制备金属钛的工艺流程如下：回答下列问题：（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施有 （回答一条）。FeTiO3与浓硫酸反应时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，该反应的化

10、学方程式为 。（2）试剂M是 。可循环利用的物质是 （填化学式）。“溶液”经“操作可得副产品FeSO47H2O，则“操作”包括浓缩、冷却、 、 。（3）常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)TiO2(aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数Ksp1.010-29 mol3L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2完全沉淀，则此时溶液的pH至少为_(当离子浓度等于或小于10-5molL-1时可认为完全沉淀)。（4）经高温TiO2与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。Mg还原TiCl4过程中必须在1070 K的温度下

11、进行，你认为还原控制的反应条件是_。（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。阴极反应的电极反应式为_。电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是_。19（14分）肉桂酸在有机合成等多方面具有重要作用。实验室制备肉桂酸的反应装置示意图和有关数据如下：（一）制备：在250 mL三口烧瓶中放入3 mL（3.18 g，0.03 mol）苯甲醛、8 mL（8.16 g，0.08 mol）乙酸酐，以及4.2 g无水碳酸钾。三口烧瓶的侧口插入一根200温度计于液面以下，采用空气冷凝管缓缓回流加热45 min。（二）纯化：

12、反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水；再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH=8；然后进行水蒸气蒸馏，蒸出未反应完的苯甲醛。待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸1015 min，进行趁热过滤以除去树脂状物。将滤液冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至溶液pH=3。充分冷却，待晶体析出后进行抽滤，用少量冷水洗涤沉淀。抽干，让粗产品在空气中晾干，得粗产品3.0g。已知：名称性状熔点沸点溶解度水乙醇苯甲醛无色液体26178微溶互溶乙酸酐无色液体、易水解73.1139易溶可溶肉桂酸无色晶体，较高温度下会脱去羧基，最终生成树脂状物质133300微溶可溶注：加热装置和固定装置未画出。回答下列问题

13、：（1）仪器a的名称是 。（2）制备步骤中，回流的目的是 。（3）纯化步骤中，分批加入20mL水的目的是 ，加入碳酸钠是为了中和 。（4）水蒸气蒸馏装置中玻璃管的作用是 ；如何判断蒸馏已完成？ 。（5）粗产品中含有少量氯化钠、氯化钾，进一步提纯粗产品的方法是 。（6）本次实验粗产品的产率为 （保留三位有效数字）。 20.（12分）有机物G()是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A制备G的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）D的名称是 。B分子中含有的官能团的名称是 。（2）AB、BC的反应类型分别为 、 。（3）下列说法正确的是 （填字母编号）。aA分子存在顺反异构 b可以用NaHCO

14、3鉴别D和FcE分子中最多有14个原子位于同一平面上（4）写出D+FG的化学方程式 。（5）H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为311，则符合该条件的G的同分异构体共有 种，写出其中一种结构简式 。高二化学答案题号12345678答案AABDBDCB题号910111213141516答案CCDABACD17.（11分） 18.（15 分） （1）粉碎矿石或加热反应物（1 分）；FeTiO32H2SO4(浓)TiOSO4FeSO42H2O（2 分） （2）铁或Fe（1 分）；H2SO4（1 分）；结晶、过滤；（2 分） （3）2（2 分） （4）TiO2

15、+2Cl2+2C=TiCl4+2CO（2 分）；隔绝空气（或在惰性气体氛围中）（1 分） （5）TiO24eTi2O2（2 分）；碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（1 分）19（14分，除标明外，每空2分） （1）冷凝管（1分） （2）充分反应提高反应物的转化率 （3）将未反应的乙酸酐转化为乙酸 、肉桂酸和乙酸 （4）平衡气压，防止压强过大造成危险 、当馏出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，即可断定水蒸气蒸馏结束（也可用盛有少量清水的锥形瓶或烧杯来检查是否有油珠存在） （5）重结晶（1分） （6）67.6%20. （12分）（1）丙三醇（1分） 碳碳双键和溴原子（2分） （2）取代反应、加成反应（2分） （3）bc（2分） （4）（2分）