山西省朔州市怀仁某校高二化学下学期第一次月考试题doc.docx
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山西省朔州市怀仁某校高二化学下学期第一次月考试题doc
山西省朔州市怀仁某校2021-2022高二化学下学期第一次月考试题
1、已知热化学方程式：
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ①
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2 ①
C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol ③
下列说法正确的是（ ）
A、△H1＞△H2
B、金刚石比石墨稳定
C、△H3=△H1-△H2
D、石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
2、关于的说法正确的是
A.最多有7个原子在同一直线上B.最多有7个碳原子在同一直线上
C.所有碳原子可能都在同一平面上D.最多有18个原子在同一平面上
3、下列有机物命名正确的是（ ）
A.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇
B.2－乙基丙烷
C.二甲苯
D.2—甲基—2—丙烯
4、下列有关物质的表达式正确的是（）
A.乙炔分子的比例模型：
B.3，3-二甲基-1-己烯的键线式：
C.-OH的电子式：
D.溴乙烷的电子式：
5、下列说法中不正确的是
①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素；
②顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物相同；
③苯和溴水混合可制溴苯；
④酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯
A.只有①和④B.只有②和③C.只有①和③D.①②③④
6、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 （ ）
A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．对于可逆反应2CO+2NO==N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生
7、对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。
A．达到平衡时：
4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态。
C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应的速率关系是：
2v正（NH3）=3v逆（H2O）
8、一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是（）
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
9、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中C（CH3COO－）/C（CH3COOH）.c（OH－）不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
10、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A.NaCl［盐酸］B.NaOH［H2O］C.CuCl2［HCl］D.CuSO4［Cu（OH）2］
11、浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）/c（R＋）增大
12、常温下，向0.1mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A．溶液的导电能力：
a＜b＜d＜c
B．溶液的pH：
a＜b＜c＜d
C．a溶液和b溶液呈碱性
D．d处沉淀的量比c处的大
13、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）
A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：
c（H+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（NH4+）
14、下列比较中，正确的是（ ）
A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2mol/LNH4NO3和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合后：
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
D．同浓度的下列溶液：
①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：
①＞②＞③
15、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A、a点所示溶液中C[Na＋]＞C[A－]＞C[H＋]＞C[HA]
B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C、pH＝7时，C[Na＋]＝C[A－]＋C[HA]
D、b点所示溶液中C[A－]＞C[HA]
16、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是（）
A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
17、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（）
A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关.
C．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe（OH）3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104
D．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol·L—1
18、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
19、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH）。
下列说法正确的是（）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中逐渐减小
C．放电时，负极反应为：
Zn+4OH–-2e–===Zn（OH）
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
20、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（）
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
21、用石墨电极完成下列电解实验．
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A.a、d处：
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B.b处：
2Cl--2e-═Cl2↑
C.c处发生了反应：
Fe-2e-═Fe2+
D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
22、某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有
A.14种B.9种C.5种D.12种
23、在2L密闭容器内，t℃时发生反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在体系中，n（N2）随时间的变化如下表：
时间（min）
0
1
2
3
4
5
N2的物质的量（mol）
0.20
0.10
0.08
0.06
0.06
0.06
（1）上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；
（2）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v（H2）=_____________；
（3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。
（用字母填空，下同）；
a．v（NH3）=0.05mol·L-1·min-1b．v（H2）=0.03mol·L-1·min-1
c．v（N2）=0.02mol·L-1·min-1d．v（H2）=0.00lmol·L-1·s-1
（4）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。
a．反应速率v（N2）：
v（H2）：
v（NH3）=1：
3：
2
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2
f．v（N2）消耗=2v（NH3）消耗
g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂
24、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。
如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：
Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：
2Fe3++2e-=2Fe2+。
据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：
______________________，还原反应式：
________________________。
（2）将反应3NO2+H2O=2H++2N
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