⒘由制备无水MgCl2可采用的方法是（）
A.加热脱水B.用CaCl2脱水
C.用浓H2SO4脱水D.在HCl气流中加热脱水
⒙Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸盐在水中的溶解度与铬酸盐相比（）
A.前者逐渐增大，后者逐渐降低B.前者逐渐降低，后者逐渐增大
C.无一定顺序，两者溶解度很大D.两者递变顺序相同
⒚卤化铍具有较明显的共价性，是因为（）
+带有2个单位正电荷
+的半径小，离子势大，极化能力强
+次外层只有2个电子
D.卤离子变形性大
⒛Ba2+的焰色反应为（）
A.黄绿色B.紫色C.红色D.黄色
21．下列氧化物中，最稳定的是（）（吉林大学《无机化学例题与习
题》）
++++
22.下列化合物中，溶解度最小的是（）（吉林大学《无机化学例题与习
题》）
C
（HCO）
D.CaCl
3
3
2
2
23.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是
（
）
（吉林大学《无机化学例题与习
题》）
3
C
二填空题
⒈金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中。
（吉
林大学《无机化学例题与习题》）
⒉在s区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是；
密度最小的是
，硬度最小的是
。
（吉林大学《无机
化学例题与习题》
）
⒊给出下列物质的化学式：
（吉林大学《无机化学例题与习题》
）
⑴萤石
⑵生石膏
⑶重晶石
⑷天青石
⑸方解石
⑹光卤石
⑺智利硝
石
⑻芒硝
⑼
纯碱
⑽烧
碱
⒋比较各对化合物溶解度大小
（吉林大学《无机化学例题与习题》
）
⑴LiF
AgF
⑵LiIAgI
⑶NaClO
KClO
4
4
⑷CaCO
Ca
（HCO）
2
⑸Li
2
CONa
2
CO
3
3
3
3
⒌ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是
，它与P区元素中的
性质
极相似，如两者的氯化物都是
化合物，在有机溶剂中溶解度较大。
⒍碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次
，硬度逐渐
，熔
点依次
。
（吉林大学《无机化学例题与习题》
）
7.周期表中，处于斜线位置的
B与Si、
、
性质十分相似，人们习惯
上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”
。
（吉林大学《无机化学例题与
习题》）
8.在CaCO3，CaSO4，Ca（OH）2，CaCl2，Ca（HCO3）2五种化合物中，溶解度最小
的是
。
（OH）2与Mg（OH）2性质的最大差异是
10.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的
是。
（吉林大学《无机化学例题与习题》
）
。
，其原因
三简答题
⒈工业上用什么方法制取K2CO3能用氨碱法制K2CO3吗为什么
⒉市场上售的NaOH中为什么常含有Na2CO3杂质如何配制不含Na2CO3杂质的稀
NaOH溶液
⒊钾比钠活泼，单可以通过下述反应制取钾，请解释原因并分析由此制取金属钾
是否切实可行Na+KCl高温熔融NaCl+K
4.一固体混合物可能含有MgCO3，Na2SO4，Ba（NO3）2，AgNO3和CuSO4。
混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。
试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
5.在电炉法炼镁时，要用大量的冷氢气将炉口馏出的蒸气稀释、降温，以得到金属镁粉。
请问能否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂为什么
四计算题
⒈碳酸钙（固）在大气压下分解为CaO（固）和CO2。
计算在298K及大气压下，在密闭容器中CaCO3（固）上部CO2（气）的平衡蒸气分压。
⒉下列反应MgO（s）+C（s、石墨）=CO（g）+Mg（g）的有关热力学数据如下：
△
△
物质
S0（298K）/j?
mol-1?
K-1
fH0（298K）/KJ?
mol-1
fG0（298K）/KJ?
mol-1
MgO（s）
27
Mg（g）
C（s,石
0
0
墨）
CO（g）
0
试计算：
⑴反应的热效应△rH（298）；
⑵反应的自由能△rG0（298）；
⑶讨论反应的自发性，在什么温度下反应可以自发进行
3.将
3
3
3
pH=的缓冲溶液中，
（1）
1滴（0.05cm
）dm
的K2CrO4的溶液加到3.00cm
[CrO4
2-]的浓度是多少
（2）若要得到BaCrO4
沉淀（Ksp=×10-10），所需Ba2+的最低
浓度是多少
2-34.
（1）若[CO3]=mol/dm，计算
MgCO3沉淀后溶液中的
2+
Mg浓度。
（2）当溶液体
积蒸发为原来的
1/5时，计算沉淀
Mg（OH）2所需的
OH-浓度。
5.将0.50cmmol/dm3的
NaOH溶液加到
0.50cmmol/dm3
的NH4NO3溶液中，平衡
后溶液中NH3溶液的浓度是多少
参考答案
一选择题
C,D
14.A,D
二填空题
⒈液态石蜡；煤油⒉Be，Cs；
⒊⑴CaF2⑵CaSO4?
2HO
Li；Cs
⑶BaSO4
⑷SrSO4
⑸CaCO3
⑹KCl?
MgCl2?
6H2O⑺NaNO3
⑽NaOH
⒋⑴<⑵>⑶>⑷<
⒌Be、Al、共价
⑻Na2SO4?
10H2O
⑸<
⑼Na2CO3⒍减小，
减小，降低
7.Be
与Al，Li
与Mg
8.CaCO
3
9.Be（OH）2具有两性，既溶于酸又溶于强碱；Mg（OH）2为碱性，只溶于酸。
10.金属钙，电解时加入CaCl2助熔剂而有少量的钙电解时析出。
三简答题
⒈答：
K2CO3的工业制法如下：
2KCl+3（MgCO3?
3H2O）+CO2293KMgCl2+2（MgCO3?
KHCO3?
4H2O）
用热水处理上面的复盐，发生下列分解反应：
2（MgCO3?
KHCO3?
4H2O）=2MgCO3+K2CO3+CO2+9H2O
将热溶液过滤，除去MgCO3，蒸发滤液得到K2CO3晶体。
因为KHCO3的溶解度比
较大，不能用KCl和NH4HCO3来制得。
故不能用氨碱法制K2CO3.
⒉答：
NaOH是由Ca（OH）2溶液与Na2CO3反应而得
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH
过滤除去CaCO3后即得NaOH。
NaOH中可能残留少许Na2CO3。
同时，NaOH吸收空气中的CO2气体也引进一些Na2CO3杂质。
2NaOH+CO=Na2CO3+H2O欲配制不含Na2CO3杂质的NaOH溶液，可先配制浓的NaOH溶液。
由于Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度极小，静止后析出Na2CO3沉淀。
再取出上层清夜稀释后可以得到不含
Na2CO3杂质的稀NaOH溶液。
⒊答：
钾的沸点为7740C，钠的沸点为8830C钾的沸点比钠低1090C。
控制温度在
钾和钠沸点之间，则生成的钾从反应体系中挥发出来，有利于平衡向生成钾的
方向移动。
由于反应是一个平衡过程，反应不彻底。
同时，钾易溶于熔融的氯化物
中或易生成朝氧化物等因素，使此方法并不切实可行。
4.答：
肯定存在：
MgCO3，Na2SO4。
肯定不存在：
Ba（NO3）2，AgNO3和CuSO4。
混合物投入水中，得到无色溶液和白色沉淀，则肯定不存在CuSO4。
溶液在焰色试验时，火焰呈黄色，则Na2SO4肯定存在。
溶液中不存在Ba2+。
沉淀可溶于稀盐酸并放出气体，则肯定存在MgCO3，而Ba（NO3）2肯定不存在，
因Ba2+与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀且不溶于强酸。
AgNO3也肯定不存在，因AgNO3
遇Na2SO4将有些Ag2SO4白色沉淀生成，沉淀中MgCO3和Ag2SO4在稀盐酸中MgCO3
溶解而Ag2SO4不溶。
5.答：
不能用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂，因为电炉法炼镁时炉口馏出的镁蒸气温度很高，能和空气、氮气、二氧化碳发生反应：
2Mg+O===2MgO3Mg+N2===Mg3N22Mg+CO2===2MgO+C
四计算题
⒈解：
CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）
先计算出上面反应的G2980：
G2980=（）=?
mol-1
根据公式：
G0=
G0
130.2001000
130300
lgKp
2.3038.314298
5705.85
2.303RT
=
Kp=P（CO2）=×10-28。
答：
CaCO3（固）上部
CO2（气）的平衡蒸气压为×
10-23。
⒉解：
⑴△rH0（298）=
△fH0（co,g）+
△fH0（Mg,g）-
△fH0（MgO,s）-
△fH（C,石墨）
=+
=?
mol-1
⑵△rG0（298）=
fG0产物
fG
0反应物
=+-0
=?
mol-1
⑶由于△rG0（298）>0，反应在298K，标准状态下时不能自发进行。
在标准
状态下，自发进行的条件是△rG0（T）<0，温度T时，标准自由能变可利用公式
△rG0=△rH0（298）-T△rS0（298）进行计算。
△rS0（298）=S0产物S0反应物
=+148.6-27-5.69
=?
mol-1?
K-1
反应自发进行的温度为：
rH2980
641.65
103J
mol
1
2045K
T
313.81J
mol
K1
rS2980
1
答：
温度高于2045K时，反应可自发进行。
+
2-
的初始浓度为：
3.解：
（1）pH=则[H
]=mol/dm3，CrO
4
[CrO42-]=（mol/dm3×0.050cm3）/3.05cm3=mol/dm3
2-
+
2-
（aq）+H2O
2CrO4
（aq）+2H（aq）=Cr2O7
初始浓度：
mol/dm3
平衡浓度：
mol/dm3x
K=x/[（）2（×10-6）2=×1014
x=
[CrO42-]=×=mol/dm3
2-
]可算出沉淀的最低浓度。
（2）用BaCrO4的溶度积常数和[CrO4
Ksp=[Ba
2+][CrO42-]
[Ba
2+]=×10-10/×10-3=×10-8mol/dm3
4.解：
（1）根据MgCO3溶度积常数计算Mg2+的平衡浓度
Ksp=[Mg2+][CO32-]=[Mg2+]×=×10-8
[Mg2+]=（×10-8）/=×10-7mol/dm3
（2）由浓缩后的Mg2+浓度和Mg（OH）2的溶度积常数，计算沉淀Mg（OH）2所需的OH-浓度。
体积为原来的1/5，则浓度为原来的5倍。
[Mg2+]=5××10-7mol/dm3=×10-6mol/dm3Ksp=[Mg2+][OH-]2=×10-6×[OH-]2=2×10-11[OH-]=[（2×10-11）/（×10-6）]1/2=×10-3mol/dm3
5.解：
两种试剂混合后浓度均为原来的二分之一，在碱性很强时，可以认为溶液中基本没有NH4+存在。
即所有的NH4+都和OH-反应生成了NH3。
通过以下计算可
以证实这一点。
NH3（aq）+H2O=NH4+（aq）+OH-（aq）
混合后mol/dm3：
形成NH3mol/dm3：
平衡后mol/dm3：
（）
x
（+x）
Kb=（
[NH4+][OH-]
）/[NH3]
=[x（+x）]/（）≈x（）/（）=×10-5x=×10-7mol/dm3
由此可见，假设x＜＜mol/dm3是合理的。
即：
[NH3]=mol/dm3
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