高一化学《富集在海水中的元素氯》导学案.docx

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高一化学《富集在海水中的元素氯》导学案

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案

第二节　富集在海水中的元素——氯

第1时　氯　气

[学习目标定位]　1知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。

2能正确说出氯气的物理性质。

3从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

4知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。

1．氯元素的原子结构示意图为________________，氯原子最外层有____个电子，容易

____________电子而形成l－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的

________性。

2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。

知识点一　氯气的物理性质

[探究活动]

1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究

讨论。

通过直接观察能够认识气体物质的____________；嗅闻气体气味的正确操作方法

是________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是

________________________。

2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：

实验操作实验现象

观察装满氯气的集气瓶

嗅闻氯气

加水振荡

[归纳总结]

（1）氯气的物理性质是_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）氯气____________，在低温和加压的条下可以转变为液态（________）和固态。

[迁移应用]

1．l2可用于消灭田鼠，为此，可将l2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（　　）

①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤可溶于水

A．①②B．②③

．①②③D．③④⑤

2．下列说法正确的是（　　）

A．实验室制取氯气用排水法收集

B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔

．氯水和液氯都是纯净物

D．氯气和液氯是两种不同的物质

知识点二　氯气与单质的反应

[探究活动]

1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。

氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属（如Fe、u）一般氧化到________价。

写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：

（1）与钠反应____________________________________________________________，

________________________________________________________________________

（2）与铁反应_____________________________________________________________，

________________________________________________________________________

（3）与铜反应____________________________________________________________，

________________________________________________________________________

2．氯气能与非金属单质（如H2）反应：

在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是________________________________。

燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是________________________________。

反应的化学方程式是__________________________。

[归纳总结]

（1）燃烧是指________________的剧烈的化学反应。

它强调的是：

①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是________________反应；④____________要有氧的参加。

缓慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。

只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。

（2）氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸。

产生此现象的原因是　

　。

[迁移应用]

3．下列各化合物不能直接由单质直接化合制取的是（　　）

A．Fel3B．ul2．All3D．Fel2

4．下列现象不属于H2在l2中燃烧现象的是（　　）

A．苍白色火焰

B．瓶口有白雾

．集气瓶内气体颜色变浅

D．爆炸

知识点三　氯气与水反应

[探究活动]

1．氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。

按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：

实验操作实验现象实验结论

2氯水具有漂白性是因为________________________________，反应的化学方程式是

________________________________，该反应的氧化剂是________，还原剂是

____________。

[归纳总结]

1．次氯酸的性质

（1）次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。

氯气和水反应的离子方程式为：

________________________________________。

（2）不稳定性，见光易分解，放出氧气：

________________________________________。

（3）次氯酸具有强氧化性，其氧化性比l2强，可用于自水的____________，还可以用作____________。

2．氯水及液氯的区别

液氯新制氯水久置氯水

成分

分类

颜色

性质

保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配

[迁移应用]

．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）

A．新制氯水中只含l2和H2分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

．光照氯水有气泡逸出，该气体是l2

D．氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

6．氯水成分复杂，可发生多种不同的反应：

（1）向氯水中加入金属g，发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（2）向氯水中加入Fel2溶液，发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（3）向氯水中加入Na23，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（4）向氯水中加入AgN3溶液，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

氯气是一种活泼的非金属单质，能与许多金属、非金属发生氧化还原反应。

氯气的水溶

液为氯水。

新制氯水中含有H＋、l－、Hl、l－、l2等粒子，具有酸性、氧化性和漂

白性。

第二节　富集在海水中的元素——氯

第1时　氯　气

前准备区

1　7　得到1个　非金属　氧化

2．化合态　Nal　二氧化锰　浓盐酸　n2＋4Hl（浓）=====△nl2＋l2↑＋2H2

堂活动区

知识点一

探究活动

1．颜色状态　用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔　317g•L－1

2．集气瓶口向上放置，瓶内气体为黄绿色　有刺激性气味

瓶内气体颜色变浅，液体由无色变为黄绿色

归纳总结

（1）黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水　

（2）易液化　液氯

迁移应用

1．B　[将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面是氯气有毒。

]

2．B　[氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。

氯气溶于水后得到的氯水为混合物。

氯气液化后得到的液氯，仍为单质氯，为同一物质。

]

知识点二

探究活动

1．最高　

（1）2Na＋l2=====点燃2Nal　产生大量白烟　

（2）2Fe＋3l2=====点燃2Fel3　产生大量棕褐色烟　（3）u＋l2=====点燃ul2　产生大量棕黄色烟

2．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰　集气瓶口上方出现白雾　H2＋l2=====点燃2Hl

归纳总结

（1）发热发光　剧烈的氧化还原　不一定　

（2）H2和l2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸

迁移应用

3．D　[因l2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态化合物，Fe元素有＋2价、＋3价，u元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。

]

4．D　[H2在l2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的Hl吸收空气中的H2形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因l2的消耗而变浅，但不发生爆炸。

]

知识点三

探究活动

1．有色布条不褪色　干燥氯气不具有漂白性　有色布条褪色　氯水具有漂白性

2．氯气与H2反应生成了Hl　l2＋H2Hl＋Hl　l2　l2

归纳总结

1．

（1）l2＋H2===H＋＋l－＋Hl　

（2）2Hl=====光2Hl＋2↑　（3）杀菌消毒　漂白剂

2．l2　l2、Hl、H2、H＋、l－、l－、H－　H＋、l－、H2　纯净物　混合物　混合物　黄绿色　黄绿色　无色　氧化性　酸性、氧化性、漂白性　酸性

迁移应用

．B　[氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。

氯水中主要含有三种分子H2、l2、Hl和四种离子H＋、l－、l－、H－。

新制氯水含有H＋和Hl，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被Hl氧化褪色。

光照氯水，发生反应2Hl光照,2Hl＋2↑，逸出的是2而不是l2。

该反应进行后，弱酸Hl转化为强酸Hl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑Hl挥发，溶液的酸性增强。

]

6．

（1）g＋2Hl===gl2＋H2↑　

（2）2Fel2＋l2===2Fel3　（3）2－3＋2H＋===2↑＋H2　（4）l－＋Ag＋===Agl↓

解析　在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：

由于氯水中只有少部分l2参与了与水的反应，而大部分l2仍在水中，且l2的氧化性大于溶液中少量的H＋的氧化性，金属、还原性物质主要与l2反应。

后练习区

1．A　2B　3

4．B　[l、l－结构分别为：

，二者化学性质不同，l－比l多1个电子，l－无毒、无色。

]

．D　6B　7A　8

9．

（1）＋4　

（2）2Nal3＋4Hl（浓）===2Nal＋2l2↑＋l2↑＋2H2　（3）2Nal3＋l2===2Nal＋2l2　副产物少，原料利用率高

10．

（1）H　　l　

（2）Hl　H2　（3）l2＋H2===H＋＋l－＋Hl

11．

（1）Fe　l2　H2　

（2）2Fe＋3l2=====点燃2Fel3　（3）Fe＋2Hl===Fel2＋H2↑　（4）2Fel2＋l2===2Fel3

解析