山东省莱芜市第一中学届高三上学期阶段性测试 化学试题.docx

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山东省莱芜市第一中学届高三上学期阶段性测试化学试题

试卷类型A

莱芜一中高三上学期阶段性测试

化学试题2012.12

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1～4页，第II卷5～8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。

共100分，考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

3．考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Na：

23Al：

27

Cl：

35.5S：

32

第I卷（选择题共44分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下

列叙述不正确的是

A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

【答案】D

A、生石灰和二氧化硫服用生成盐，所以能减少二氧化硫的排放量，故正确。

B、氮的氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的原因，故正确。

C、高效低毒的农药能降低农药的残留量，故正确。

D、天然药物也有毒副作用，不能长期服用，故D错误。

2．3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子

B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同分异构体

C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

D．3717Cl2的摩尔质量是74

【答案】C

A、气体的压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算含有的中子数，故错误。

B、3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2是同一物质，故错误。

C、通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性，故正确。

D、摩尔质量的单位是g/mol，故错误。

3．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。

将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是

A．该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+

B．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液

C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化

D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色

【答案】B

二价铁离子有还原性，可以用铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液检验，硫氰化钾溶液能检验三价铁离子的存在，故B错误。

4．下列说法正确的是

A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关

B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023

D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属

【答案】A

B、如氧气转化为臭氧属于化学反应但不是氧化还原反应，故错误。

C、阿伏加德罗常数是6.02×1023/mol，故错误。

D、铝不是两性金属，故错误。

5．下列关于物质的分类说法中，正确的是

A．SO2、NO2是酸性氧化物

B．分散系一定是混合物

C．盐酸能导电，是电解质

D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素

【答案】B

A、二氧化氮和碱反应生成盐和水、一氧化氮，所以不是酸性氧化物，故错误。

C、盐酸是混合物，所以不是电解质，故错误。

D、H元素最外层有1个电子但它是非金属元素，故错误。

6．下列有关化学用语表示正确的是

A．S2－的结构示意图：

B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：

188O

C．HSO3－的电离方程式：

HSO3－=H＋＋SO32－

D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的

热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－1

【答案】B

A、硫离子最外层有8个电子，故错误。

C、亚硫酸根离子的电离应写可逆号，故错误。

D、2g氢气的物质的量是1mol，1mol氢气完全燃烧放出285.8KJ能量，氢气的计量数是1不是2，故错误。

7．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强

C．最易失去的电子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

【答案】C

A、离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力，故错误。

B、元素周期表中，第三周期最右端的元素是0族元素，其既不容易得电子也不容易失电子，故错误。

D、目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，故错误。

8．关于反应3O2（g）=2O3（g）△H>0，下列说法正确的是

A．反应前后，熵不变

B．反应前后，分子总数不变

C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变

D．反应前后，氧元素化合价不变

【答案】D

A、反应前后，熵改变，故错误。

B、反应前后分子数减少，故错误。

C、反应前后，该反应吸收能量，所以反应物能量小于生成物能量，故错误。

9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．钠与水反应

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

【答案】A

B、钠和水是放热反应，所以反应物能量大于生成物能量，故错误。

C、该反应是放热反应，所以反应物能量大于生成物能量，故错误。

D、该反应是放热反应，所以反应物能量大于生成物能量，故错误。

10．反应SiO2（s）＋3C（s）=SiC（s）＋2CO（g）△H＞０的叙述中，正确的是

A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．碳在反应中只做还原剂D．若生成1molSiC转移电子为2mol

【答案】B

A、氧化剂是C，故错误。

C、C在反应中既作氧化剂又作还原剂，故错误。

D、若生成1molSiC转移电子为4mol，故错误。

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

11．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：

V2O5＋xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是

A．向外供电时，锂离子向负极移动

B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5

C．正极的电极反应为：

V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5

D．负极的电极反应为：

xLi－xe－→xLi＋

【答案】A

原电池放电时，阳离子向正极移动，故A错误。

12．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI（g）H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是

A．该温度下，反应的平衡常数是

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1

C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快。

【答案】B

A、达到平衡状态时，氢气的浓度是0.05mol/L，碘的浓度和氢气的相等，碘化氢的浓度是0.45mol/L，其平衡常数是1/81，故错误。

C、恒压条件下向体系中加入氮气，反应体系的压强减小，反应速率减小，故错误。

D、升高温度，正逆反应速率都增大，故错误。

13．用水稀释0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．Kw逐渐减小

C．水的电离程度增大

D．变大

【答案】C

A、溶液的PH增大，故错误。

B、温度不同，水的离子积常数不变，故错误。

D、稀释溶液，醋酸根离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以其比值减小，故错误。

14．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2

⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③

【答案】D

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，析出晶体，故错误。

二氧化硫和硝酸钡不反应，所以不能生成沉淀，故错误。

故选D

15．下列说法不正确的是

A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解

C．将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

【答案】D

普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点不高，故D错误。

16．室温下，将1.00mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐

酸体积变化曲线右图所示。

下列有关说法正确的是

A．a点：

pH=14

B．b点：

c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－）

C．c点：

水电离出的c（H＋）=1.0×10－7mol·L－1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

【答案】C

A、氨水是弱电解质，所以1.00mol·L－1氨水中PH小于14，故错误。

、

B、b点溶液呈碱性，氨水过量，所以c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）>c（Cl－）,故错误。

D、c点后，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系可能为：

c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故错误。

17．下列实验不合理的是

【答案】D

过氧化钠是粉末状固体，不能用其制备少量氧气，故D错误。

18．I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）+I－（aq）I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3－）

与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法不正确的是

A．反应I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）△H<0

B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

D．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

【答案】B

温度越高，c（I3－）越低说明该反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，所以状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高，故B错误。

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。

2.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。

三、（本题包括2小题，共22分）

19.（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液

（1）①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式），检验溶液中SO42