九年级化学教案 盐 化肥.docx
《九年级化学教案 盐 化肥.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学教案 盐 化肥.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
九年级化学教案盐化肥
....学科教师辅导教案
辅导科目：
化学学科老师：
课时数：
3
学员姓名：
年级：
初三第次课
授课主题
盐化肥
教学目的
及重、难点
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
2．能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；
3．掌握碳酸根离子的检验方法；
4．学习蒸发操作技能并综合运用相尖操作分离、提纯固体混合物；
5．了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用；
6．了解化肥、农药对环境的影响。
授课日期及时间段
2014年4月27日13:
00—15:
00
教学内容及过程
一、盐
1．盐的概念：
由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物（离子化合物）。
2．生活中常见的几中盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名
食盐
纯碱或苏打
小苏打
大理石或石灰石的主要成份
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
物理
性质
白色晶体，易溶于水
白色晶体，易溶于水
白色晶体，易溶于水
白色固体，难溶于水
化学
性质
NaCl+AgNO3==
AgCl↓+NaNO3
（1）与酸反应
Na2CO3+2HCl==
2NaCl+CO2↑+H2O
（2）与碱反应
Na2CO3+Ca（OH）2
==2NaOH+CaCO3↓
（3）与盐反应
Na2CO3+CaCl2==
2NaCl+CaCO3↓
（1）加热分解
2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
（2）与酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
（3）与碱反应
NaHCO3+Ca（OH）2==NaOH+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca（OH）2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
高温
（1）高温分解
CaCO3====CaO+CO2↑
（2）与盐酸反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
（3）与CO2反应
CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2
用途
作调味品、作防腐剂、消除积雪（降低雪的熔点）
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
食品工业制糕点所用的发酵粉，医疗上治疗胃酸过多
可用作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳，制取生石灰
3.复分解反应及条件：
（1）概念：
两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应
（2）复分解条件发生的条件是生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。
（3）熟记常见盐类溶解性表：
A、钾钠铵根硝酸盐皆可溶
B、盐酸（盐）不溶氯化银
C、硫酸（盐）不溶硫酸钡
D、碳酸（盐）多不溶
E、碱溶钙和钡
常见沉淀：
白色沉淀：
AgCl、BaSO4、Mg（OH）2、Al（OH）3、BaCO3、CaCO3
蓝色沉淀：
Cu（OH）2、红褐色沉淀：
Fe（OH）3
（注：
BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
）
生成气体：
H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：
H+与OH－
反应实质：
离子结合成H2O、气体或沉淀
4．盐的性质
（1）盐+金属新金属+新盐，发生的条件是：
盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K、Ca、Na不能与盐反应置换出其它金属）。
例：
Cu+2AgNO3======2Ag+Cu（NO3）2
（2）盐+酸新盐+新酸，例：
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
（3）盐+碱
新盐+新碱，发生的条件是：
反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
.
例：
CuSO4+Ba（OH）2=======BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（4）盐+盐新盐+新盐，发生的条件是：
反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
例：
.CuSO4+BaCl2=======BaSO4↓+CuCl2
5.特殊离子鉴别：
Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－用BaCl2、Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀
CO32－用HCl能产生使Ca（OH）2变浑浊的气体
Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀
Mg2+用OH－能生成白色沉淀
NH4+加OH－微热产生刺激性气味气体NH4++OH—===NH3↑+H2O
铵态氮肥能与碱作用生成氨气，所以使用时不能与碱性物质混合。
说明：
实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速度过快不易控制。
不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。
不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在生石灰或石灰石上面，阻止反应进一步发生。
鉴别物质的特征
方法和实例
难溶于水的多种物质的鉴别
根据其酸溶性或碱溶性来确定试剂。
如鉴别木炭粉、铁粉、氧化铜、三种黑色粉末，可选用盐酸或稀硫酸。
易溶于水的多种酸、碱、盐的鉴别
根据物质的酸碱性不同选用适当的指示剂或PH试纸加以鉴别。
如盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液的鉴别，可选用石蕊试液。
根据阳离子对应碱的溶解性、颜色、稳定性等加以鉴别。
如鉴别NaCl、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四种溶液可选用氢氧化钠溶液。
6．粗盐的提纯：
（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（2）溶解过滤蒸发结晶计算产率
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
1：
酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（）
A．白糖B．NaHCO3C．NaOHD．CH3COOH
2：
下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。
请回答下列问题：
（1）不可能实现的转化关系是：
___________________。
（填序号）
（2）反应③可选择反应：
H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓来实现。
依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_____________________、________________________。
（3）其余可实现的转化关系有_____________（填序号），可通过__________________（填反应类型）来实现。
理由是______________________________________________。
3：
有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。
把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。
向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。
向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
该粉末中肯定没有的物质是（）
A．Na2SO4 B．CaCO3C．BaCl2 D．NaCl
4：
现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H＋、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
5：
利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）
（1）打开止水夹a，装入药品后连接装置，可观察到试管Ⅰ中发生的现象_____________________；引起该现象的原因是___________________________。
（2）当试管Ⅰ中的反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。
原因是________________________。
6：
为测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为10.0g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。
（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。
试计算反应至少需要该盐酸溶液多少g？
二．化学肥料
1、常见的化肥种类和作用
化肥种类
常见化肥物质种类
在植物生活中的作用
缺乏时的症状
氮肥
尿素[CO（NH2）2]、
氨水（NH3。
H2O）
铵盐：
NH4Cl、NH4HCO3
硝酸盐：
NaNO3、NH4NO3
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶茂盛，叶色浓绿
生长发育迟缓或停滞，光合作用速率和产物受影响，蛋白质含量下降。
植株矮小叶片发黄
磷肥
磷矿粉[Ca3（PO4）2]
钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和
CaSO4]
增强抗寒和抗旱能力促进作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒饱满
生长迟缓、产量降低，
钾肥
硫酸钾（K2SO4）
氯化钾（KCl）
能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
茎杆软弱，易倒伏，
复合肥料
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3）磷酸氢二铵
同时含有两种以上营养元素，有效成分高
2、化学肥料的简易鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉未
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
燃烧
可燃烧、熔化起泡或冒烟
不能燃烧，跳动或有爆炸声
加熟石灰
大部分出放具有刺激性气味的氨气
无刺激性气体放出
3、几种氮肥的简易鉴别
氮肥
加碱
有氨味无氨味
尿素
硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
灼烧
氯化铵
燃烧发光熔化冒烟
硫酸铵
氯化铵
硝酸铵
无沉淀产生
硫酸铵
溶于水后加
氯化钡溶液产生白色沉淀
4、使用化肥、农药对环境的影响
（1）危害：
化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。
（2）措施：
合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。
巩固练习：
1.王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。
周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。
⑴根据所学的化学知识，你建议他购买（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾KCl②尿素CO（NH2）2③磷矿粉Ca3（PO4）2
⑵硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为。
⑶硝酸铵不能与碱性物质混合施用是.
2.“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？
1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。
“碱雨”是如何形成的？
原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气
中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。
回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放____________造成的。
（3）NH4Cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式为___________________________。
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。
答：
_____________________________。
第十一单元《盐化肥》测试题
相对原子质量：
N:
14O:
16H:
1C:
12Cl:
35.5Ca:
40Na:
23
一.我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷内）
1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是
A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱
2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是
A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打
3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种
A.复合肥料B.磷肥C.钾肥D.氮肥
4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有
A、H2SO4B、Na2CO3C、NaOHD、CO2
5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A.HCl和Ca（OH）2B.H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4
6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是
A．硫酸铵B．硫酸钾C．氯化钠D．硝酸钾
7、下列物质的用途，与化学性质无关的是
A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸
C．大理石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠
8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是
A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸
C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液
9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是
A.溶解、蒸馏B.溶解、过滤、蒸发C.加酸溶解、蒸发D.加吸附剂、过滤
10、下列实验方案中，能达到预期目的的是
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B.用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
下列做法中，利用中和反应的是
A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：
明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是
A．NH4NO3B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．KCl
13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
14、下列说法中不正确的是
A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化
B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
C、碳酸钙可作补钙剂D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用
15、有四瓶无色溶液，它们分别是：
（1）稀盐酸、
（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是
A.
（2）（3）（4）
（1）B.（4）（3）
（2）
（1）
C.（3）（4）
（1）
（2）D.
（1）
（2）（4）（3）
二、选择与填充题（本大题共有5小题，每小题2分，共10分，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案。
每小题的选择与填充各1分）
16、下列物质敞口放置，质量会增加的是（）
A、浓硫酸B、氯化钠C、浓盐酸D、____________
+X
17、已知下列物质X符合下列转化关系：
HCl→AlCl3,则X可能是（）
A、氧化镁B、氯化铝C、铝D、______________
18、下列属于复合肥料的是（）
A、（NH4）2SO4B、KNO3C、CO（NH2）2D、_______________
19、下列物质的转化能一步实现的是（）
A、Fe→Fe2（SO4）3B、C→H2CO3C、ZnSO4→CuSO4D、_______________
20、只用一种试剂一次性鉴别氢氧化钙、氯化钠、稀硫酸三种溶液，该试剂是（）
A、酚酞试液B、石蕊试液C、硫酸钾溶液D、_______________
三、我会填空（本大题共有7小题，每空1分，共32分）
21、有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水
（1）______________；
②冰、干冰、氧化铁、金刚石
（2）______________；
③氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（3）______________；
④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁（4）______________。
22、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）人工降雨的氧化物____________________；
（2）可用于金属表面除锈的酸____________________；
（3）可改良酸性土壤的碱____________________；
（4）可做干燥剂的氧化物____________________；
（5）可做建筑材料的盐____________________；
23、下列物质①熟石灰、②氯化钠、③碳酸钙、④碳酸氢钠、⑤氢氧化铝、⑥稀盐酸⑦氢氧化钠等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。
（1）可治疗胃酸过多的是_____________；
（2）用于造纸、肥皂、石油、纺织的是_____________；
（3）用于维持人体正常生理活动的是_____________；
（4）发酵粉的主要成分是_____________。
24、生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：
①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸。
写出“钡白”的主要成分的化学式：
；写出此反应过程的化学方程式：
①；
②。
25、为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：
①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式）；③；④蒸发溶液。
26、随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。
俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。
”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是、____、_____（填元素名称）。
（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质
量比为1：
2：
2，则需要NH4H2PO4的质量为kg，该复合肥中氮元素的质量分数为。
（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：
。
27、小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：
请回答下列问题：
（1）若A含有氢元素，则A的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程
式为_____________________________。
（2）若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为__________________________________。
（3）写出D→E的化学反应方程式_______________________________。
28、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应 ，
（2）化合反应，
（3）复分解反应。
四、实验与探究题（本大题共有4小题，共20分）
29、（4分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：
此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：
将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：
。
30、（5分）某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。
请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
实验步骤
实验现象
结论
31、（6分）小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液甲。
推知他只能是氯化钙、硝酸钙、氢氧化钙三种溶液中的一种，并经过⑴、⑵两步确认了该试剂。
请完成下列填空：
⑴取少量溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。
这种试剂肯定不是_______________溶液。
⑵猜想和实验：
猜想
甲试剂
操作步骤
实验现象
1
____________
取样，滴加__________溶液
________________________
2
____________
取样，滴加试剂（同上）
________________________
32、（5分）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
可能是NaOH；
可能是Na2CO3；
可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
__________________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
__________________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有________。
为了验证猜想
升级会员 