九年级化学教案 盐 化肥.docx

1、九年级化学教案 盐 化肥.学科教师辅导教案辅导科目：化学 学科老师： 课时数：3学员姓名： 年 级：初 三 第 次课授课主题 盐 化肥教学目的及重、难 点1了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主 要用途；2能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3掌握碳酸根离子的检验方法；4学习蒸发操作技能并综合运用相尖操作分离、提纯固体混合物；5了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用；6了解化肥、农药对环境的影响。授课日期及时间段 2014年4月27日 13:0015:00教学内容及过程一、盐1 盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物（离

2、子化合物）。 2生活中常见的几中盐 氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐纯碱或苏打小苏打大理石或石灰石的主要成份化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性质白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水化学性质NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（1） 与酸反应Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2 O（2） 与碱反应Na2CO3 + Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3（3） 与盐反应Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3（1）加热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2）与酸反应NaHCO3+HCl=NaC

3、l+CO2+H2O（3）与碱反应NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH + CaCO3 +H2ONaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3 +CaCO3+2H2O高温（1） 高温分解CaCO3 = CaO +CO2（2） 与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2+H2O（3） 与CO2 反应CaCO3+ CO2+H2 O=Ca(HCO3)2用途作调味品、作防腐剂、消除积雪（降低雪的熔点）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等食品工业制糕点所用的发酵粉，医疗上治疗胃酸过多可用作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳，制取生石灰3. 复分解反应及条件：（1）概念

4、：两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（2）复分解条件发生的条件是生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。（3）熟记常见盐类溶解性表： A、钾钠铵根硝酸盐皆可溶 B、盐酸（盐）不溶氯化银 C、硫酸（盐）不溶硫酸钡 D、碳酸（盐）多不溶 E、碱溶钙和钡 常见沉淀：白色沉淀：AgCl、 BaSO4、Mg(OH)2、Al（OH）3 、BaCO3、 CaCO3蓝色沉淀：Cu(OH)2、红褐色沉淀： Fe(OH)3（注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。） 生成气体：H+与CO32 ； NH4+与OH 生成水：H+与OH 反应实质：离子结合成H2O、气体或沉淀4盐的性质（1

5、）盐+金属 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K、Ca、Na不能与盐反应置换出其它金属）。例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2 （2）盐+酸 新盐+新酸，例：AgNO3+ HCl=AgCl+ HNO3（3）盐+碱 新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。. 例：CuSO4+ Ba(OH)2 = BaSO4 +Cu(OH)2（4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：. CuSO4+ BaCl2 = BaSO4+CuCl25.特殊离子鉴别： Cl 用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的

6、AgCl沉淀 SO42 用BaCl2、Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀 CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀 Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀 NH4+ 加OH 微热产生刺激性气味气体 NH4+OH=NH3+H2 O 铵态氮肥能与碱作用生成氨气，所以使用时不能与碱性物质混合。说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速度过快不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫

7、酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在生石灰或石灰石上面，阻止反应进一步发生。鉴别物质的特征方法和实例难溶于水的多种物质的鉴别根据其酸溶性或碱溶性来确定试剂。如鉴别木炭粉、铁粉、氧化铜、三种黑色粉末，可选用盐酸或稀硫酸。易溶于水的多种酸、碱、盐的鉴别根据物质的酸碱性不同选用适当的指示剂或PH试纸加以鉴别。如盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液的鉴别，可选用石蕊试液。根据阳离子对应碱的溶解性、颜色、稳定性等加以鉴别。如鉴别NaCl、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四种溶液可选用氢氧化钠溶液。6粗盐的提纯：（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （2）溶解 过滤 蒸发结

8、晶 计算产率实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅1：酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）A白糖 BNaHCO3 CNaOH DCH3COOH2：下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系是：_。（填序号）（2）反应可选择反应：H2SCuSO4H2SO4CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_、_。（3）其余可实现的

9、转化关系有_（填序号），可通过_（填反应类型）来实现。理由是_。3：有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是（ ）ANa2SO4 BCaCO3 CBaCl2 DNaCl 4：现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、

10、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。5：利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）（1）打开止水夹a，装入药品后连接装置，可观察到试管中发生的现象 _ _；引起该现象的原因是 _。（2）当试管中的反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。原因是_。6：为测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为10.0 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数（Na2C

11、O3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应至少需要该盐酸溶液多少g？二化学肥料1、常见的化肥种类和作用化肥种类常见化肥物质种类在植物生活中的作用缺乏时的症状氮肥尿素CO（NH2） 2 、氨水（NH3。H2 O）铵盐：NH4Cl、 NH4HCO3硝酸盐：Na NO3、NH4 NO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶茂盛，叶色浓绿生长发育迟缓或停滞，光合作用速率和产物受影响，蛋白质含量下降。植株矮小叶片发黄磷

12、肥磷矿粉Ca3（PO4） 2 钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca（H2PO4）2和Ca S O4 增强抗寒和抗旱能力促进作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒饱满生长迟缓、产量降低，钾肥硫酸钾（K2 S O4 ）氯化钾（KCl） 能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。茎杆软弱，易倒伏，复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3 ）磷酸氢二铵同时含有两种以上营养元素，有效成分高2、化学肥料的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉未加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水燃烧可燃烧、熔化起泡或冒烟不能燃烧，跳动或有爆炸声加熟石灰大部分出放具有刺激性气味的氨气无刺激性气体

13、放出3、几种氮肥的简易鉴别 氮肥 加 碱 有氨味 无氨味尿 素硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 灼烧氯化铵燃烧发光 熔化冒烟 硫酸铵氯化铵硝酸铵 无沉淀产生硫酸铵 溶于水后加氯化钡溶液 产生白色沉淀4、使用化肥、农药对环境的影响（1）危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。巩固练习：1.王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。根据所学

14、的化学知识，你建议他购买 （填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用。氯化钾KCl 尿素 CO(NH2)2 磷矿粉Ca3(PO4)2硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 。硝酸铵不能与碱性物质混合施用是 .2.“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。回答下列问题：（1）“碱雨”的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排

15、放_造成的。（3）NH4Cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式为_。（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。答：_。 第十一单元盐 化肥测试题 相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷内）1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是A醋 B生石灰 C纯碱 D烧碱2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥K

16、NO3是一种A. 复合肥料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有A、H2SO4 B、Na2CO3 C、NaOH D、CO25、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3 和 BaCl2 D. KCl和CuSO46、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是A硫酸铵 B硫酸钾 C氯化钠 D硝酸钾 7、下列物质的用途，与化学性质无关的是A发酵粉用于蒸制馒头 B氯化钠用于制取盐酸 C大理石用于建筑材料 D

17、纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是A硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B氢氧化铁和硫酸C碳酸钙和氯化钠溶液 D硝酸银溶液和氯化镁溶液9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤10、下列实验方案中，能达到预期目的的是A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液11、中和反应在日常生活和

18、工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是ANH4NO3 BCO（NH2）2 CCa（H2PO4）2 DKCl13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应14、下列说法中不正确的是A、冬季向公路上的积雪撤盐，

19、可以加加速冰雪融化B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1）C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3

20、）二、选择与填充题（本大题共有5小题，每小题2分，共10分，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择与填充各1分）16、下列物质敞口放置，质量会增加的是（ ）A、浓硫酸 B、氯化钠 C、浓盐酸 D、_ +X17、已知下列 物质X符合下列转化关系：HClAlCl3,则X可能是（ ）A、氧化镁 B、氯化铝 C、铝 D、_18、下列属于复合肥料的是（ ）A、(NH4)2SO4 B、 KNO3 C、CO(NH2)2 D、_19、下列物质的转化能一步实现的是（ ）A、FeFe2(SO4)3 B、CH2CO3 C、ZnSO4CuSO4 D、_20、只用一种试剂一次

21、性鉴别氢氧化钙、氯化钠、稀硫酸三种溶液，该试剂是（ ）A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、硫酸钾溶液 D、_三、我会填空（本大题共有7小题，每空1分，共32分）21、有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：食醋、牛奶、加碘盐、水 （1）_；冰、干冰、氧化铁、金刚石 （2）_；氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （3）_；纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 （4）_。22、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）人工降雨的氧化物_；（2）可用于金属表面除锈的酸_；（3）可改良酸性土壤的碱_；（

22、4）可做干燥剂的氧化物_；（5）可做建筑材料的盐_；23、下列物质熟石灰、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸氢氧化钠等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。（1）可治疗胃酸过多的是_；（2）用于造纸、肥皂、石油、纺织的是_；（3）用于维持人体正常生理活动的是_；（4）发酵粉的主要成分是_。24、生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法： 用盐酸处理碳酸钡； 向所得溶液加入硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式： ；写出此反应过程的化学方程式： ； 。25、为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：取样，将硝酸钾配成溶液；往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式） ； ；

23、蒸发溶液。26、随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是 、_、_（填元素名称）。（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为 kg，该复合肥中氮元素的质量分数为 。（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象： 。27、小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：请回答下列问题：(1) 若A含有氢元素，则A的名称是

24、_，它与盐酸反应的化学反应方程式为_。(2) 若A不含氢元素，则A的名称是_，它与石灰水反应的化学反应方程式为_。(3) 写出D E的化学反应方程式_。28、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。（1）分解反应 ，（2）化合反应 ，（3）复分解反应 。四、实验与探究题（本大题共有4小题，共20分）29、（4分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学式 。（2）加入CaCl2溶

25、液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。30、（5分）某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。实验步骤实验现象

26、结论31、（6分）小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液甲。推知他只能是氯化钙、硝酸钙、氢氧化钙三种溶液中的一种，并经过、两步确认了该试剂。请完成下列填空：取少量溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。这种试剂肯定不是_溶液。猜想和实验：猜想甲 试 剂操 作 步 骤实 验 现 象1_ 取样，滴加_溶液_2_ 取样，滴加试剂（同上）_32、（5分）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想