高二实验班选修四影响化学反应速率的因素测试题附答案.docx
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高二实验班选修四影响化学反应速率的因素测试题附答案
2020年高二实验班选修四影响化学反应速率的因素测试题
学校：
__________姓名：
__________班级：
__________考号：
__________
一、单选题（每题3分，共48分）
1、在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：
2A（g）+B（s）
2C（g）△H＜0；有关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
A.降低温度，该反应的反应速率减慢B.增大A的浓度，该反应的反应速率加快
C.增大B的初始物质的量，可以加快反应速率D.若用催化剂，可加快该反应的反应速率
2、高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c（H+）或弱碱的c（OH？
），油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比，下列说法不正确的是（ ）
A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C.高温高压液态水中，c（H+）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入相同c（H+）的酸或相同c（OH？
）的碱的水解
3、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，正确的是（ ）
A.改变压强不可以改变反应速率B.使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率
C.增加压强能增加反应速率D.升高温度能增加吸热方向的反应速率
4、下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
A
B
C
D
目的
比较碳酸根与碳酸氢根水解程度
研究浓度对化学平衡的影响
比较不同催化剂对化学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验方案
A.AB.BC.CD.D
5、不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如下图1所示，错误的是（ ）
A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D.反应离子方程式为：
4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O
5题图16题图2
6、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出左下图2所示的曲线甲。
下列有关说法中不正确的是
A.在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多B.反应放热，使0-t1内的反应速率逐渐增大
C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为
mL·s-1
D.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
7、反应：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是（ ）
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ（KMnO4）=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C.若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4
D.实验①和②起初反应均很慢，后来速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
8、一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X（g）+Y（g）
2Z（g）达到化学平衡的标志是（）
A.单位时间内生成nmolX，同时消耗2nmolZB.反应体系压强不随时间而改变
C.反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变D.Y的生成速率与Z的生成速率之比为1:
2
9、已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＜0。
某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列正确的是（）
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2．O2．SO3的平衡浓度之比为2：
1：
2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
10、下图3（在反面）是氧气氧化某浓度Fe2++过程的实验结果，下列有关说法正确的是（ ）
A．pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大B．其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．该氧化过程的离子方程式为：
Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
10题图311题图412题图5
11、可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）+qD（g）的v-t图象如上图4，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：
①a1>a2②a1b2④b1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，正确的是（ ）
A．②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦
12、为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，如上图5（反面），下列推论最不合理的是（ ）
A.NO的消失的速率比RH快B.NO转化为NO2C.RH和NO2转化为PAN和O3D.O3转化为PAN
13、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
14、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.（HClO2为弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）
A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
15、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图6。
下列错误的是（ ）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度变化趋势相反B．b、c两点对应NaHSO3反应速率相等
C．a点对应NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．高于40℃时，淀粉不宜作该试验的指示剂
15题图616题图7
16、上图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。
在不同温度下，分别向H2O2
溶液（20g·L－1）中加入相
同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L－1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。
从图中得出的结论不正确的是（ ）
A．H2O2的分解反应为放热反应B．断裂共价键所需的能量：
2×E（O—O）＜1×E（O=O）
C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快D．相同温度下，碱性越强，H2O2分解的速率越快
二、填空题（每空2分，共56分）
17、甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．该反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O设计实验方案如下。
甲组：
通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。
某同学进行实验，实验装置如图1．其中A、B的成分见表
序号
A溶液
B溶液
①
2mL0.2mol/LH2C2O4溶液
4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
2mL0.1mol/LH2C2O4溶液
4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③
2mL0.2mol/LH2C2O4溶液
4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）该实验的目的是。
（2）开始前需要检查．分液漏斗中A溶液应该加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）（3）完成该实验还需要（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．（4）请在图2中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。
乙组：
通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下左边表格实验：
（5）X=，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。
（6）2号反应中，H2C2O4的反应速率为。
（7）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如右上的表格：
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是。
（8）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响．
18、已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ，C= ，E= 。
实验编号
温度
初始pH
0.1mol/L草酸溶液体积/mL
0.01mol/LKMnO4
溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
待测数据（混合液褪色时间/s）
①
常温
1
20
50
30
t1
②
常温
A
B
C
30
t2
③
常温
2
40
D
E
t3
（2）该反应的离子方程式 。
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是 。
（4）每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
① ；② ．
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：
取ag草酸晶体（H2C2O4·2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：
；
实验中所需的定量仪器有 （填仪器名称）．该KMnO4溶液的浓度为 mol/L．
19、某化学反应2A（g）
B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如右上的表格。
根据上述数据，完成下列填空：
⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。
⑵在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
⑶设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_______1.0mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________________________________________________。
参考答案
一、单项选择
1、【答案】C
【解析】
【详解】A．降低温度，化学反应速率减慢，选项A正确；
B．浓度越大反应速率越快，所以增大A的浓度，该反应的反应速率加快，选项B正确；
C、B是固体物质，物质的量变但浓度不变，选项C不正确；
D、使用催化剂加快化学反应的速率，选项D正确；
答案选C。
2、【答案】D
【解析】
【详解】A.对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A项正确；
B.由于高温高压液态水中，c（H+）和c（OH？
）增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，B项正确；
C.油脂在酸性条件下水解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c（H+）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；
D.高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c（H+）的酸或相同c（OH？
）的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，D项不正确。
故答案选D。
3、【答案】A
【解析】
【详解】A.改变压强如果能改变物质的浓度，则可以改变反应速率，A错误；
B.使用催化剂能降低活化能，因此可同时增加正、逆反应的速率，B正确；
C.根据A中的分析可知增加压强能增加反应速率，C正确；
D.升高温度能增大活化分子的百分数，因此可以加快反应速率，D正确；
答案选A。
【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，明确浓度、温度、压强和催化剂对反应速率影响的原理是解答的关键，注意压强改变，反应速率不一定改变，例如恒容条件下通入惰性气体，反应速率不变，答题时需要灵活应用。
4、【答案】A
【解析】
A.比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误；
B.本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；
C.本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验合理，C正确；
D.本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：
醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；
故合理选项为A。
5、【答案】B
【解析】
A项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；
B项、由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；
C项、由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；
D项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选B。
6、【答案】D
【解析】
【详解】A.有图可知t1-t2生成的CO2气体最多故正确；
B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确；
C.表达式正确；
D.将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法不正确，故选D。
7、【答案】B
【解析】解:
通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，所以实验①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要过量，故A正确；实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ（KMnO4）=
=1.7×10-4mol·L-1·s-1，故B错误；生成1molCO2转移1mol电子，若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4，故C正确；根据影响反应速率的因素，实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，没有改变其它因素的条件下，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用，故D正确。
8、【答案】D
【解析】
9、【答案】C
【解析】
10、【答案】B
【解析】解：
A、由图象知，Fe2+的氧化率受PH值和温度的影响，所以pH=1.5时氧化率不一定比pH=2.5时大，故A错误；
B、其它条件相同时温度不同时，Fe2+的氧化率与温度呈正比，温度越高氧化率越大，故B正确；
C、Fe2+的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误；
D、该氧化过程的离子方程式为：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误；
故选B．
11、【答案】C
【解析】
12、【答案】D
【解析】
13、【答案】C
【解析】
14、【答案】A
【解析】由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用．故正确答案为A。
15、【答案】B
【解析】A读图可知正确；计算v，根据公式，C0等于0.02/5，终了为0，除去80得到选项C是对的。
可得；D温度越高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再合适做指示剂。
B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。
16、【答案】D
【解析】解：
本题考查反应热、外界条件对反应速率的影响.A．反应物总能量高于生成物总能量，因此H2O2的分解反应为放热反应，A正确；B．反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，因此根据图像和方程式可知断裂共价键所需的能量：
2×E（O—O）＜1×E（O=O），B正确；C．根据图乙可知加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快，C正确；D．根据图乙可知相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越慢，D错误，答案选D。
二、实验题
17、【答案】
（1）探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响；气密性
（2）一次性；
（3）秒表；
（4）
；
（5）5；KMnO4过量；
（6）0.00625mol/（L·s）；
（7）温度不是反应速率突然加快的原因；
（8）反应产物．
【解析】解：
本题考查测定某些化学反应的速率；化学反应速率的影响因素．
（1）根据表中数据可知，实验①②探究的是浓度对反应速率的影响，实验①③探究的是催化剂对反应速率的影响，所以该实验的目的是探究温度、催化剂对反应速率的影响，
故答案为：
探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响；
（2）为了避免实验误差，实验过程中分液漏斗中的溶液A必须一次性加入，不能逐滴加入，
故答案为：
一次性；
（3）根据反应速率v=
可知，需要测定时间从而判断反应速率大小，需要用秒表计时；
故答案为：
秒表；
（4）实验②中其它量都与①相同，只有草酸的浓度小于①，则反应生成二氧化碳的速率小于①，反应结束时间大于①；
实验③中各物质的浓度都与实验①相同，而实验③中使用了催化剂，则反应速率大于①，反应结束时间小于①；
由于酸性高锰酸钾不足，则反应①②③生成的二氧化碳的体积都相等，
据此画出实验②、③中CO2体积随时间变化的示意图为：
，
故答案为：
；
（5）为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，实验1﹣4中溶液的总体积应该为20，则X=20﹣10﹣5=5；根据反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O可知，10mL酸性高锰酸钾需要消耗10mL草酸溶液，所以实验4中高锰酸钾过量，导致溶液没有褪色，
故答案为：
5；KMnO4过量；
（6）2号实验中草酸的物质的量为：
0.5mol/L×0.01L=0.005mol，高锰酸钾的物质的量为：
0.2mol/L×0.005L=0.001mol，
根据反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：
0.001mol×
=0.0025mol，
2号反应中，H2C2O4的反应速率为：
v（H2C2O4）=
=0.00625mol/（L·s），
故答案为：
0.00625mol/（L·s）；
（7）根据表中数据知，20s时温度不最高，但20s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因，
故答案为：
温度不是反应速率突然加快的原因；
（8）随着反应的进行，生成物浓度增大，化学反应速率加快，所以可能是生成物影响化学反应速率，
故答案为：
反应产物．
18、【答案】
（1）2；50；10；
（2）5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（3）其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快；
（4）该反应放热；产物Mn2+是反应的催化剂；
（5）加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管；
。
【解析】解：
本题考查中和滴定；化学反应速率的影响因素．
（1）根据该实验探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，实验要求控制KMnO4溶液初始浓度相同，则KMnO4溶液的体积为50mL，总体积为100mL，则C=50，D=50，B=20，E=10，探究外界条件对反应速率的影响，需保证其他条件相同，则①与②的pH不同，②与③的草酸浓度不同，
则A=2，
故答案为：
2；50；10；
（2）草酸与高锰酸钾反应是锰离子和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
故答案为：
5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（3）实验①和②只有pH不同，其它条件都相同，而且t1＜t2，说明其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快；
故答案为：
其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快；
（4）对于该反应，影响化学反应的速率只有温度和催化剂，所以反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
反应放热，温度升高或产物Mn2+是反应的催化剂；
故答案为：
该反应放热；产物Mn2+是反应的催化剂；
（5）高锰酸钾本身有颜色，故不需要另加指示剂，草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点；
称量固体用托盘天平、配制250ml溶液用250mL容量瓶、量取KMnO4溶液和草酸溶液用到酸式滴定管；
c（草酸）=
=
mol/L
由关系式2KMnO4～5H2C2O4
25
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