高二实验班选修四影响化学反应速率的因素测试题附答案.docx

1、高二实验班选修四影响化学反应速率的因素测试题附答案2020年高二实验班选修四影响化学反应速率的因素测试题学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（每题3分，共48分）1、在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)2C(g) H0；有关于该反应的下列说法不正确的是()A. 降低温度，该反应的反应速率减慢 B. 增大A的浓度，该反应的反应速率加快C. 增大B的初始物质的量，可以加快反应速率 D. 若用催化剂，可加快该反应的反应速率2、高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH？)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是()A

2、. 高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B. 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C. 高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D. 高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入相同c(H+)的酸或相同c(OH？)的碱的水解3、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，正确的是()A. 改变压强不可以改变反应速率 B. 使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C. 增加压强能增加反应速率 D. 升高温度能增加吸热方向的反应速率4、下列实验方案不能达到相应目的的是() ABCD

3、目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案A. A B. B C. C D. D5、不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如下图1所示，错误的是( )A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C. 由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D. 反应离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 5题图1 6题图26、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO

4、2的体积随时间的变化情况，绘制出左下图2所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2气体最多 B. 反应放热，使0-t1内的反应速率逐渐增大C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为mLs-1D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙7、反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（）编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/m

5、olL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050A. 实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B. 实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率(KMnO4)=2.510-4molL-1s-1C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4D. 实验和起初反应均很慢，后来速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用8、一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（ ） A. 单位时间内生成n mol

6、 X，同时消耗2n mol Z B. 反应体系压强不随时间而改变C. 反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变 D. Y的生成速率与Z的生成速率之比为1:2 9、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列正确的是（ ）A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 molL1B由图甲知，B点SO2O2SO3的平衡浓度之比为2：1：2C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如

7、丙图，则T2T110、下图3（在反面）是氧气氧化某浓度Fe2+过程的实验结果，下列有关说法正确的是（）ApH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大 B其他条件相同时，80的氧化率比50大CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O 10题图3 11题图4 12题图5 11、可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如上图4，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，正确的是（）A B. C

8、. D. 12、为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，如上图5（反面），下列推论最不合理的是（） A.NO的消失的速率比RH快 B.NO转化为NO2 C.RH和NO2转化为PAN和O3 D.O3转化为PAN13、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）

9、 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A. B. C. D.14、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2HCl2H2O.(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A溶液中的Cl起催化作用 B溶液中的H起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强15、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为

10、0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图6。下列错误的是（）A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度变化趋势相反 Bb、c两点对应NaHSO3反应速率相等Ca点对应NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1 D高于40时，淀粉不宜作该试验的指示剂 15题图6 16题图716、上图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液（20gL1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5molL1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。从图中得出的

11、结论不正确的是（）AH2O2的分解反应为放热反应 B断裂共价键所需的能量：2E(OO)1E(O=O)C加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快 D相同温度下，碱性越强，H2O2分解的速率越快二、填空题（每空2分，共56分）17、甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素该反应的离子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O设计实验方案如下。甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图1其中A、B的成分见表序号A溶液B溶液2mL 0.2mol/L H2C2O4

12、溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4（1）该实验的目的是 。（2）开始前需要检查 分液漏斗中A溶液应该 加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）（3）完成该实验还需要 （填仪器名称） ，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平（4）请在图2中，画出实验、中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反

13、应速率的影响，某同学在室温下完成以下左边表格实验：（5）X= ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。（6）2号反应中，H2C2O4的反应速率为 。（7）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如右上的表格：结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。（8）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响18、已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该

14、反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ，C= ，E= 。实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）常温1205030t1常温ABC30t2常温240DEt3（2）该反应的离子方程式 。（3）若t1t2，则根据实验和得到的结论是 。（4）每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是： ； （5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸

15、晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL滴定到达终点的现象是： ；实验中所需的定量仪器有 （填仪器名称）该KMnO4溶液的浓度为 mol/L19、某化学反应2A(g)B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如右上的表格。根据上述数据，完成下列填空：在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_。在实验2，A的初始浓度c2_mol

16、/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“”），且c3_1.0 mol/L（填“”）。比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_ 。参考答案一、单项选择1、【答案】C【解析】【详解】A降低温度，化学反应速率减慢，选项A正确； B浓度越大反应速率越快，所以增大A的浓度，该反应的反应速率加快，选项B正确； C、B是固体物质，物质的量变但浓度不变，选项C不正确； D、使用催化剂加快化学反应的速率，选项D正确； 答案选C。2、【答案】D【解析】【详解】A.对于任何化学反应，体系温度升高，

17、均可加快反应速率，A项正确；B.由于高温高压液态水中，c(H+)和c(OH？)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，B项正确；C.油脂在酸性条件下水解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；D.高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH？)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，D项不正确。故答案选D。3、【答案】A【解析】【详解】A. 改变压强如

18、果能改变物质的浓度，则可以改变反应速率，A错误；B. 使用催化剂能降低活化能，因此可同时增加正、逆反应的速率，B正确；C. 根据A中的分析可知增加压强能增加反应速率，C正确；D. 升高温度能增大活化分子的百分数，因此可以加快反应速率，D正确；答案选A。【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，明确浓度、温度、压强和催化剂对反应速率影响的原理是解答的关键，注意压强改变，反应速率不一定改变，例如恒容条件下通入惰性气体，反应速率不变，答题时需要灵活应用。4、【答案】A【解析】A. 比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两

19、种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误；B. 本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；C. 本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验合理，C正确；D. 本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸碳酸硼酸，D正确；故合理选项为A。5、【答案】B【解析】A项、由图象可知，Fe2

20、+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；B项、由和可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；C项、由和可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；D项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D正确；故选B。6、【答案】D【解析】【详解】A.有图可知t1-t2生成的CO2气体最多故正确；B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确； C.表达式正确；D. 将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法不正确，故选D。

21、7、【答案】B【解析】解:通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，所以实验、都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要过量，故A正确；实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率(KMnO4)= 1.710-4molL-1s-1，故B错误；生成1mol CO2转移1mol电子，若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4，故C正确；根据影响反应速率的因素，实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，没有改变其它因素的条件下，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用，故D正确。8、【答案】D 【解析】 9、【答案】C 【解析】 10、【答案】B【解析】

22、解：A、由图象知，Fe2+的氧化率受PH值和温度的影响，所以pH=1.5时氧化率不一定比pH=2.5时大，故A错误；B、其它条件相同时温度不同时，Fe2+的氧化率与温度呈正比，温度越高氧化率越大，故B正确；C、Fe2+的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误；D、该氧化过程的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D错误；故选B11、【答案】C【解析】12、【答案】D【解析】13、【答案】C 【解析】 14、【答案】A【解析】由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解

23、生成的产物中某种物质起了催化剂的作用故正确答案为A。15、【答案】B【解析】A读图可知正确； 计算v，根据公式，C0等于0.02/5，终了为0，除去80得到选项C是对的。可得；D温度越高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再合适做指示剂。B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。16、【答案】D【解析】解：本题考查反应热、外界条件对反应速率的影响.A反应物总能量高于生成物总能量，因此H2O2的分解反应为放热反应，A正确；B反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，因此根据图像和方程式可知断裂共价键所需的能量：2E(OO)1E(O=O)，B正确；C根据

24、图乙可知加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快，C正确；D根据图乙可知相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越慢，D错误，答案选D。二、实验题17、【答案】（1）探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响；气密性（2）一次性；（3）秒表；（4）；（5）5；KMnO4过量；（6）0.00625mol/（Ls）；（7）温度不是反应速率突然加快的原因；（8）反应产物【解析】解：本题考查测定某些化学反应的速率；化学反应速率的影响因素（1）根据表中数据可知，实验探究的是浓度对反应速率的影响，实验探究的是催化剂对反应速率的影响，所以该实验的目的是探究温度、催化剂对反应速率的影

25、响，故答案为：探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响；（2）为了避免实验误差，实验过程中分液漏斗中的溶液A必须一次性加入，不能逐滴加入，故答案为：一次性；（3）根据反应速率v=可知，需要测定时间从而判断反应速率大小，需要用秒表计时；故答案为：秒表；（4）实验中其它量都与相同，只有草酸的浓度小于，则反应生成二氧化碳的速率小于，反应结束时间大于；实验中各物质的浓度都与实验相同，而实验中使用了催化剂，则反应速率大于，反应结束时间小于；由于酸性高锰酸钾不足，则反应生成的二氧化碳的体积都相等，据此画出实验、中CO2体积随时间变化的示意图为：，故答案为：；（5）为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应

26、速率的影响，实验14中溶液的总体积应该为20，则X=20105=5；根据反应2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O可知，10mL酸性高锰酸钾需要消耗10mL草酸溶液，所以实验4中高锰酸钾过量，导致溶液没有褪色，故答案为：5；KMnO4过量；（6）2号实验中草酸的物质的量为：0.5mol/L0.01L=0.005mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol/L0.005L=0.001mol，根据反应2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：0.001mol=0.0025mol，2号反应中，H2C2

27、O4的反应速率为：v（H2C2O4）=0.00625mol/（Ls），故答案为：0.00625mol/（Ls）；（7）根据表中数据知，20s时温度不最高，但20s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；（8）随着反应的进行，生成物浓度增大，化学反应速率加快，所以可能是生成物影响化学反应速率，故答案为：反应产物18、【答案】（1）2；50；10；（2）5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快；（4）该反应放热；产物Mn2+是反应的催化剂；（5）加入最后一滴K

28、MnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管；。【解析】解：本题考查中和滴定；化学反应速率的影响因素（1）根据该实验探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，实验要求控制KMnO4溶液初始浓度相同，则KMnO4溶液的体积为50mL，总体积为100mL，则C=50，D=50，B=20，E=10，探究外界条件对反应速率的影响，需保证其他条件相同，则与的pH不同，与的草酸浓度不同，则A=2，故答案为：2；50；10；（2）草酸与高锰酸钾反应是锰离子和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8

29、H2O；故答案为：5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）实验和只有pH不同，其它条件都相同，而且t1t2，说明其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快；故答案为：其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快；（4）对于该反应，影响化学反应的速率只有温度和催化剂，所以反应速率随时间的变化总是如图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：反应放热，温度升高或产物Mn2+是反应的催化剂；故答案为：该反应放热；产物Mn2+是反应的催化剂；（5）高锰酸钾本身有颜色，故不需要另加指示剂，草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点；称量固体用托盘天平、配制250ml溶液用250mL容量瓶、量取KMnO4溶液和草酸溶液用到酸式滴定管；c（草酸）=mol/L由关系式 2KMnO4 5H2C2O4 2 5