云南省腾冲八中学年高一下学期期中考试化学理试题 Word版含答案.docx
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云南省腾冲八中学年高一下学期期中考试化学理试题Word版含答案
腾八中2018—2019学年度高一下学期期中考
化学（理科）试卷
可能用到的相对原子质量H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24
Al－27S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137Ag－108
时间：
120分钟满分：
100分
一、单选题（共40小题,每小题1.5分,共60分）
1.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。
为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：
①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。
你认为可行的是（ ）
A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．②③⑤⑥
2、现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
3.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.05mol•L﹣1D．0.025mol•L﹣1
4.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ）
A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，l17gD．任意规格，117g
5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24L
B．11.2LCO2的物质的量为0.5mol
C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA
6.下列物质分类正确的是（ ）
A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
7.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、Fe2+、NO3-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣
8.已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。
下列判断正确的是（）
A．上述实验证明氧化性：
MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物
C．1molKClO3参加反应有6mole﹣转移
D．每有6molP被还原，生成5molKCl
10.下列各项正确的是（ ）
A．钠与水反应的离子方程式：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．铁与水蒸气反应的化学方程式：
2Fe＋3H2O（g）===Fe2O3＋3H2
C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：
2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）
A．铁粉B．铜粉C．锌粉D．Fe2（SO4）3
12.下列离子方程式正确的是（ ）
A．硅酸钠溶液与盐酸反应
错误！
未找到引用源。
iO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓
B．水玻璃中通入过量二氧化碳
错误！
未找到引用源。
＋CO2＋H2O===
错误！
未找到引用源。
＋H2SiO3↓
C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===
错误！
未找到引用源。
＋H2O
D．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===
错误！
未找到引用源。
＋H2O
13.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（ ）
A．Ca（ClO）2不稳定，易分解B．Ca（ClO）2易吸收水分而潮解
C．Ca（ClO）2跟空气中的水和CO2反应D．Ca（ClO）2跟空气中的CO2反应
14.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2
15.在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体。
在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）
A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g
16.下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（ ）
A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上
C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
17.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（ ）
A．CO2和NOB．CO2C．NOD．NO2
18.下列各组微粒属同位素的是（ ）
①16O2和18O2 ②H2和D2 ③18O
错误！
未找到引用源。
和16O
错误！
未找到引用源。
④1H218
错误！
未找到引用源。
O和2H216
错误！
未找到引用源。
O
错误！
未找到引用源。
⑤1735Cl
错误！
未找到引用源。
和1737C
错误！
未找到引用源。
A．①②B．③⑤C．④D．②③
19.砹（At）原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A．砹是有色固体B．非金属性：
At＜IC．HAt非常稳定
D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
20.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
21.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A．离子半径大小：
S2－＞O2－＞Na＋
B．气态氢化物稳定性：
HBr＜HCl＜HF
C．碱性强弱：
KOH＞NaOH＞LiOH
D．还原性强弱：
F－＞Cl－＞Br－＞I－
22.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。
下列说法中正确的是（ ）
①用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1
A．①②③B．①③C．②④D．①④
23.某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是（ ）
A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C3H6
24.下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是（ ）
A．CH3CH==CH2B．CH2==CH2
C．
D．
25.由下列各组中三种元素构成的化合物中，既能形成离子化合物又能形成共价化合物的是（）
A.H、N、OB.Na、S、OC.H、O、CD.H、S、O
26．下列有关化学用语表达不正确的是（）
A．氮气的电子式：
∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：
O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图：
D．钙离子的电子式：
Ca2+
27.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：
Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2
＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（ ）
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
28.对于反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的颜色不再变化
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂
D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
29.等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ）
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6
30.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积不变的密闭容器中进行反应：
3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．把铁块变成铁粉B．升高温度
C．增加铁的量D．增加水蒸气的量
31．已知合成氨反应的浓度数据如下：
N2+3H2
2NH3
起始浓度mol/L
1.0
3.0
0
2秒末浓度mol/L
0.6
1.8
0.8
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）
A、0.2mol/（L·s）B、0.4mol/（L·s）C、0.6mol/（L·s）D、0.8mol/（L·s）
32．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④
33．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A（g）+B（g）=2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为1.2mol／L，下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应速率为1.2mol／（L·s）
B．用物质B表示的反应速率为0.6mol／（L·s）
C．2s时物质A的转化率为30％
D．2s时物质B的浓度为0.6mol／L
34．对于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A
v（B2）=0.8mol/（L•s）
B
v（A2）=0.4mol/（L•s）
C
v（C）=0.6mol/（L•s）
D
v（B2）=1mol/（L•s）
35．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行
36．进行一氯取代反应后，生成的有机产物有三种同分异构体的是（）
A．（CH3）2CHCH2CH3
B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）3CCH2CH3
D．（CH3）2CHCH（CH3）2
37．燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36LCO2（标准状况下）和3.6gH2O，则混合气体的可能组成为（）
A．CH4C2H4B．CH4C2H6
C．C3H6C2H6D．CH4C6H6
38．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ）
A．单质沸点：
W＞XB．X与Y不能存在于同一离子化合物中
C．氧化物对应的水化物的酸性：
YW＞Z
39．对于苯乙烯（
）有下列叙述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是（ ）
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确
40．对于密闭容器中的反应2SO3（g）
O2（g）＋2SO2（g），在一定条件下n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．点c处反应达到平衡B．点b的正反应速率比点a的大
C．点c的逆反应速率比点e的大D．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（SO2）一样大
二、填空题（每空2分，共40分）
41.（6分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是，电解质溶液是；
（2）若导线上转移电子1mol，则生成银克。
42.（4分）已知断开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、
946kJ、391kJ。
则由N2和H2反应生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）kJ的能量
43.（4分）在一定条件下，制备氯乙烷（C2H5Cl）的方法有：
①用乙烷与氯气反应；②用乙烯与氯化氢反应，两种方法中哪一种要更好，写出化学方程式_________________________________，该反应的类型是_______________________。
44.（8分）氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池,它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，下图是氢氧燃料电池．
（1）该电池的负极是通 （填通入的气体）。
（2）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：
．
（3）如果是酸性燃料电池则正极极反应方程式是：
．
（4）氢氧燃料电池的总反应是 ﹣ ．
45（8分）
（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
。
（2）
反应开始至2min，Z的平均反应速率为。
（3）达到平衡时X的转化率为。
（4）不同时间测得以下反应速率：
①v（X）=0.075mol·L-1·min-1②v（Y）=0.001mol·L-1·s-1
③v（Z）=0.06mol·L-1·min-1速率由大到小关系正确为。
A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．②>③>①
46.（10分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为。
（2）固体E的化学式为。
（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。
（4）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的（选填字母编号）。
A．水B．硫酸C．氨水D．氢氧化钠
（5）写出反应F→H的离子方程式。
腾八中2018—2019学年度高一下学期期中考
化学（理科）答案
1、单选题（共40小题,每小题1.5分,共60分）
1.A2.B3.B4.C5.D6.D7.A8.A9.D10.C
11.A12.D13.C14.D15.C16.C17.A18.B19.C20.A
21.D22.B23.B24.A25.A26.A27.B28.A29.D30.C
31.C32.D33.C34.B35.B36.C37.A38.D39.C40.D
2、填空题（每空2分，共40分）
41.
（1）Cu;AgNO3
（2）108
42.放出；46
43.CH2==CH2+HCl→C2H5Cl；加成反应
44.
（1）H2
（2）H2-2e-+2OH-==2H2O
（3）O2+4e-+4H+==2H2O（4）2H2+O2==2H2O
45.
（1）Y+3X
2Z
（2）0.05mol·L-1·min-1
（3）30%（4）C
46.
（1）SiO2+2NaOH==Na2
错误！
未找到引用源。
iO3+H2O
（2）Mg（OH）2
（3）250ml容量瓶（4）D
（5）AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-
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