溶液及其配制 教案.docx

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溶液及其配制教案

适用学科

初中化学

适用年级

九年级

适用区域

沪科版

课时时长（分钟）

2课时

知识点

1.溶液浊液2.溶质质量分数3.一定质量分数的溶液配制

教学目标

1.认识溶解的现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念

2.理解溶液及特征

3学会一定质量分数的溶液配制及相关计算

教学重点

学会一定质量分数的溶液配制及相关计算

教学难点

学会一定质量分数的溶液配制及相关计算

教学过程

一、导入

我们发现，在严寒的冬天，水容易结成冰，而盐水却不容易结冰，这是为什么呢？

因为盐水是溶液，是混合物。

那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？

这就是我们本课题所学习的内容。

二、知识讲解

知识点1溶液与浊液

使用建议说明：

接着水知识后的混合物液体知识，可以多结合生活实例进行讲解。

比如可以拿出矿泉水和果汁、牛奶等，进行对比分析讲解。

1、溶液

（1）一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。

（均一稳定的液体不一定是溶液）

（2）溶液的特征

a.均一性：

溶液中各部分性质相同。

b.稳定性：

若外界条件不变，溶液可以永久存在。

c.透明：

由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

d.颜色：

溶液可以有不同的颜色，溶液中有2价Fe呈浅绿色，有2价Cu呈蓝色，有3价Fe呈黄色，有MnO4-呈紫红色。

（3）物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。

如：

硝酸铵（NH4NO3）等。

（4）加快物质溶解速度的方法有：

①加热（或升温）；②搅拌（或振荡）；③将固体研成粉末。

2、浊液

包括乳浊液和悬浊液。

乳浊液：

小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：

固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3、溶液和浊液的区别

项目

溶液

悬浊液

乳浊液

溶解性

溶

不溶

不溶

分散在水里的物质状态

固、液、气

固

液

分散在水里的粒子

分子或离子

许多分子的集合体

许多分子的集合体

外观

通明均一

浑浊、不均一

浑浊、不均一

久置后的变化

稳定不变

沉淀

分上下两层不稳定

知识点2溶液的组成

使用建议说明：

对溶液组成进行分析研究，理清溶质溶剂的关系，顺利引出下一知识点。

1、溶质：

被溶解的物质叫溶质。

溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶剂：

溶解其它物质的物质叫溶剂。

溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

（1）气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

（2）两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。

但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

（3）同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

（4）若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质和溶剂：

溶液名称溶质溶剂

石灰水氢氧化钙Ca（OH）2水H2O

盐酸氯化氢HCl水H2O

碘酒碘I2酒精C2H5OH

4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量

知识点3溶质的质量分数

使用建议说明：

弄清质量分数的定义，讲解计算题时已到学生分清溶质溶剂溶液，可展示典型错误，以达效果。

（1）定义：

溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（2）数学表达式

溶质质量分数（ω）=

×100%

（3）理解：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的注意点

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

知识点4配制一定溶质质量分数溶液

使用建议说明：

最好能有现场实验，和学生互动起来去做，最终习得知识，掌握溶液配制方法。

1、实验仪器：

烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

2、实验步骤：

计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：

①蔗糖质量：

50g×5%＝2.5g，②水的质量：

50g－2.5g＝47.5g。

（2）称量

用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。

（3）溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（4）装瓶，贴签

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

三、例题精析

使用建议说明：

此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。

例题1

生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是（  ）

A．碘酒    B．糖水    C．汽水    D．墙体涂料

【答案】D

【解析】A、碘酒属于混合物，是均一、稳定的．故属于溶液；B、糖水属于混合物，是均一、稳定的．故属于溶液；C、汽水属于混合物，是均一、稳定的．故属于溶液；D、墙体涂料属于混合物，但不是均一、稳定的．故不属于溶液．故选D．

例题2

一杯食盐溶液，它的（  ）

A．各部分一样咸       B．上部分比下部分咸

C．下部分比上部分咸     D．中间部分比上下部分咸

【答案】A

【解析】因为溶液是均一的，所以各部分性质相同，食盐水属于溶液，所以各部分一样咸．

故选A．

例题3

有关溶液的叙述正确的是（　　）

A.溶液都是无色透明的液体B.物质溶于水都会使溶液温度升高

C.碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂D.物质不配制成溶液，物质就不能反应

【答案】C

【解析】A、溶液不一定是无色的，有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是黄色的，故选项说法错误．

B、物质溶解时经常伴随着能量的变化．有些物质溶解使溶液的温度升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸等；有些物质溶解溶液的温度几乎不变，如氯化钠等；有些物质溶解使溶液的温度降低，如硝酸铵等．故选项说法错误．

C、碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确．

D、在溶液里进行的化学反应通常反应速率是比较快的，但物质不配制成溶液也能反应，故选项说法错误．

故选C．

例题4

对10%的食盐溶液含义的解释，错误的是（　　）

A．100g水中溶解了10g食盐B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐

C．将10g食盐溶解于90g水中所得溶液D．将食盐与水按1：

9的质量比配成的溶液

【答案】B

【解析】溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：

10，或溶质和溶剂的质量之比为1：

9，或溶剂和溶液的质量之比为9：

10．

A、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：

9，而选项中溶质和溶剂质量之比10：

100=1：

10，故选项含义错误．

B、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：

10，选项中质量之比溶质和溶液10：

100=1：

10，故选项含义正确．

C、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：

9，选项中溶质和溶剂质量之比10：

90=1：

9，故选项中含义正确．

D、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：

9，选项中食盐与水质量之比等于1：

9，故选项中含义正确．

故选A．

例题5

把400g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水多少克？

【答案】400g

【解析】400g20%的食盐水含有实验400×20%=80g配制成10%的溶液，则溶液质量为80/10%=800g因此需要加H2O800-400=400g

例题6

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。

（1）这瓶浓盐酸是多少克？

（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升？

（3）需加水多少毫升？

【答案】590，45.8，145.9

【解析】

（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为：

500×1.18克/立方厘米=590克．

（2）设：

需量取浓盐酸的质量为m，200克×10%=m•37%m≈54.1克，根据密度公式，所以需量取浓盐酸的体积V=54.1克÷1.18克/立方厘米≈45.8mL。

（3）需要水的质量为：

200克-54.1克=145.9克，即145.9mL。

故答案为：

590，45.8，145.9．

四、课堂运用

使用建议说明：

在对课堂知识讲解完，把握了重点突破了难点以及练习精讲了之后，再用练习马上进行课堂检测，根据学生情况进行做测试，亦可改编题目进行拓展。

基础

1.最早下列物质分散在水中能形成溶液的是（  ）   

A.泥土B.面粉C.高锰酸钾D.食用油

【答案】C

【解析】根据溶液的定义分析，溶液为均一稳定的混合物，而县浊液乳浊液不均一不稳定。

泥土、面粉与水形成悬浊液，食用油与水形成乳浊液高锰酸钾能形成溶液

2．属于溶液的是（  ）

A.蒸馏水B.石灰乳C.矿泉水D.牛奶

【答案】C

【解析】A、蒸馏水是纯净物，不是溶液，A不符合题意

B、石灰乳属于县浊液，不是溶液，B不符合题意;

C、矿泉水符合溶液的定义，属于溶液，C符合题意

D、牛奶属于乳浊液，不稳定，不是溶液，D不符合题意

巩固

3.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（   ）

A.面粉加入水中B.碘加入汽油中

C.二氧化锰加入汽油中D.植物油加入水中

【答案】B

【解析】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液,A不符合题意

B、碘易溶于汽油，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，B符合题意

C、二氧化锰不溶于汽油，与汽油混合形成的是层浊液，不能形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液，C不符合题意；

D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液，D不符合题意

故答案为B

4.下列说法中正确的是（   ）

A.两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液   

B.泥水中溶质是泥   

C.溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和    

D.溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同

【答案】D

【解析】A.溶液必须是均—稳定的混合物，两种液体混合后充分振荡不一定得到均稳定的混合物，不-定属于溶液，如植物由与水混合后的物质不属于溶液，A不符合题意

B.泥水不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，而是浊液,所以不存在溶质，B不符合题意

C.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和，但是由于微粒间存在着间隔，溶液的体积往往小于溶质的体积与溶剂的体积之和C不符合题意

D.溶液具有均一性和稳定性，所以溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数完全相同，D符合题意

故答案为D.

5.“一定溶质的质量分数NaCl溶液配制”实验中正确的步骤是（　　）

①量取，②溶解，③称量，④计算，⑤过滤．

A.④③①②  B.④①③②C.④③①②⑤  D.④①③⑤②

【答案】A

【解析】配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解，并将配好的溶液装瓶．

故选A．

拔高

6.将20g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液和60g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液混合后所得溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】22.5%

【解析】

将20g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液和60g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液混合后，所得溶液的溶质质量分数是 

 ×100%=22.5%． 

7.化学活动小组欲用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，计算50g浓硫酸配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸时需加水________g．若浓硫酸敞口放置溶质的质量分数将________（填“变小”、“变大”或“不变”）．

【答案】200变小

【解析】设需要加水的质量为x，则50g×98%=（50g+x）×19.6%x=200g

浓硫酸敞口放置一段时间，能够吸收空气中的水蒸气，溶液质量会变大，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数变小．

五、课堂小结

使用建议说明：

此处内容主要用于教师对本节课重点内容进行总结，一方面是对本节课的重点难点内容的回顾，更重要的是针对这节课学生出现的问题再次进行复习提问等，以达到让学生课上掌握的目的，同时可以对下节课内容进行简单的铺垫，以体现出本节课内容与下节课内容之间的关系。

1．溶液和浊液

1）一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液

2）乳浊液：

小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

3）固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

2.溶液组成及质量分数的计算

1）溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量

2）溶质质量分数

定义：

溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

公式：

ω=

×100%

3．一定质量分数溶液配制

实验步骤：

计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。

六、课后作业

基础

使用建议说明：

此处内容主要用于教师根据学生掌握情况有针对性的进行课后作业的布置，掌握好的同学可以适当的布置难度大一些的作业，成绩一般的同学可以以基础题和巩固题目为主，但需根据学生具体情况安排合适的题量。

1下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是（）

A.沉淀B.消毒C.过滤D.蒸发

2．溶质在溶解前（）

A．只能是固体B．一定是液体C．必须是气体D．可以是固体、液体或气体

3．一杯溶液里各部分的性质是（）

A．相同的B．不相同的C．上面跟下面不相同D.无法确定

【答案】1.B2.D3.A

巩固

4.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）

A．23%B．46%C．55%D．72%

5.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）

A.80gB.100gC.200gD.280g

6.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）

A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL

【答案】4.B5.C6.B

拔高

7．下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（）

A．称量—计算—溶解—转液贴签  B．计算—称量—溶解—转液贴签

C．计算—称量—转液贴签—溶解  D．计算—溶解—称量—转液贴签 

8.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘

C．用量筒量取100mL水

D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量

9.现将20g硝酸钾加入到80g水中（溶解度为50g/100g水），求所得到的溶液的溶质质量分数？

【答案】7.B8.D9.20%