第10单元《课题1常见的的酸和碱》导学案共3课时.docx

第10单元《课题1常见的的酸和碱》导学案共3课时.docx

《第10单元《课题1常见的的酸和碱》导学案共3课时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第10单元《课题1常见的的酸和碱》导学案共3课时.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第10单元《课题1常见的的酸和碱》导学案共3课时

第十单元酸和碱

课题1常见的的酸和碱第一课时

第一课时

导学目标知识点：

1、酸碱指示剂的概念。

2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。

3、盐酸、硫酸的物理性质。

4、浓硫酸的稀释。

课时：

一课时

导学方法：

实验法

导学过程：

一、课前导学：

学生预习，并回答下列问题

1、酸碱指示剂（概念）：

_____________________________________________

2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。

3、石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。

酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。

二、课堂导学：

提问、了解课前导学情况

（一）实验：

向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

结论：

1、上述4种物质中，可能是酸溶液的是____________________，可能是碱溶液的是_______________。

2、酸碱指示剂是_____________________________________________。

3、__________遇酸溶液变红色，___________遇酸不变色，

__________遇碱溶液变红色，___________遇碱溶液变蓝色。

活动与探究：

教师引导，学生看书

结论：

花可以制备指示剂。

（二）几种常见的酸

1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质

实验10—2，学生填写P50表，归纳总结

结论：

盐酸物理性质：

______________________________________________

硫酸物理性质：

______________________________________

活动：

学生自学盐酸和硫酸的用途。

常见的酸：

硝酸（填化学式）______________，醋酸（填化学式）___________。

2、浓硫酸的腐蚀性：

师生探究实验10—3，并完成表

①结论：

_______________________________________________________

②浓硫酸稀释方法：

_________________________________________

③浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上________________。

课堂练习：

1、紫色的石蕊试液遇酸溶液变_________色，遇碱溶液变_________色。

无色酚酞溶液遇酸溶液变__________色，遇碱溶液变_________色。

2、浓硫酸有强烈的腐蚀性、__________性。

稀释浓H2SO4时，一定要把_________________________沿着___________注入_________里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把________。

3、保存或使用浓盐酸的合理方法是（）

A、密封保存在阴凉处B、与碱类物质放在同一药品橱内

C、用广口瓶存放浓盐酸D、把鼻孔凑到容器扣闻浓盐酸的气味

4、如图所示的选项中，实验室装有浓硫酸的试剂瓶上应贴有图标是（）

课外练习：

1、下列说法错误的是（）

A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少

B、浓盐酸在空气中会白雾

C、氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加

D、浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小

2、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）

A、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性

3、白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）

A、镀锌水管B、铜制塑像

C、大理石栏杆D、铝合金门窗

4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。

下列有关做法中错误的是（）

A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭

B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%—5%的小苏打溶液

C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

D、稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图

（1）写出上图中，a、b两种仪器的名称：

a____________，b___________。

（2）b容器所盛的试剂是____________（填“水”或“浓硫酸”）。

（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。

【联系与拓展】某媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有___________。

这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

课后反思：

课题1常见的酸和碱

第二课时

导学目标知识点：

酸的化学性质

课时：

一课时

导学方法：

学生预习，课堂实验

导学过程：

一、课前导学：

1、学生复习酸溶液、碱溶液与酸碱指示剂作用

酸溶液中滴加石蕊变_________色，酸溶液中滴加酚酞变_______色。

碱溶液中滴加石蕊变_________色，碱溶液中滴加酚酞变_______色。

2、复习Mg、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的现象，化学方程式

二、课堂导学：

1、学生探究酸与指示剂作用，并完成表格

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

稀盐酸

稀硫酸

结论：

______________________________________________

2、学生回忆金属与稀盐酸、稀硫酸反应完成化学方程式：

Mg+HCl—

Mg+H2SO4—

Zn+HCl—

Zn+H2SO4—

Fe+HCl—

Fe+H2SO4—

学生分析上述化学方程式，反应物之间，生成物之间的共同点有哪些

_________________________________

结论：

________________________________________

3、将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，学生观察现象，完成下列实验报告

现象

化学方程式

铁锈+盐酸

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈+硫酸

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

学生讨论：

1、生成物共同之处是_______________________________。

2、该反应原理在生活中最显著用途是______________。

3、结论：

_______________________________________。

教师引导，学生自我小结：

1、酸具有的化学性质：

①酸溶液与指示剂作用：

_____________________________________

②酸+活泼金属—__________+__________

该反应要求满足：

________________________________________

③酸+金属氧化物—__________+__________

2、酸之所以具有通性，是因为_________________________________

课堂作业：

1、用焊锡进行焊接前，常先用稀盐酸处理焊接处，其主要原理可表示为（）

A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

C、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OD、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

2、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。

片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（）

A．紫色B．红色C．无色D．蓝色

课外作业：

1、下列反应能进行的是（）

A、用稀盐酸除铁锈生成浅绿色的氯化亚铁

B、氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜

C、铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜

D、铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁

2、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）

A、CuB、CuOC、FeD、Fe2O3

3、下列化学方程式正确的是（）

A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

B、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O

C、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

D、Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑

4、用一种试剂一次能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（）

A、水B、紫色石蕊试液C、无色酚酞试液D、氯化钠溶液

5、文文的家庭化学实验室有如下物品：

①试管②烧杯③煤气和煤气炉④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦食盐⑧食醋⑨石灰水⑩牵牛花汁⑾水⑿饮料吸管⒀胶头滴管⒁小勺。

只利用这些物品不能完成的实验是（ ）

A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同

B、探究牵牛花汁是否可作指示剂

C、探究加速食盐溶于水的有效方法

D、探究铁钉锈蚀的条件

6、某些植物的花汁可做酸碱指示剂。

取三种花汁分别用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

花种类

花汁在酒精（中性）中颜色

花汁在稀酸中颜色

花汁在稀碱中颜色

玫瑰花

粉红

粉红

绿

万寿菊花

黄

黄

黄

大红花

粉红

橙

绿

试回答下列问题：

（1）检验生活中食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择___________花汁，不选用其他花汁的原因是：

___________________________________________________。

（2）取所选花汁少许分别滴入下列四种物质中，请将所显颜色填入下表中：

物质名称

食盐水

肥皂水

汽水

石灰水

所显颜色

7、浓硫酸具有强氧化性，常温下不会与铁、铝等金属反应，故盛放或运输浓硫酸时常用铁罐车。

用水冲洗装过浓硫酸的铁罐时，要避免火种接近，否则有爆炸的危险，写出两个有关反应的化学方程式。

①______________________________________________________________；

②______________________________________________________________。

8、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠

溶液。

某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。

请回答有关问题：

（1）化学方法：

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。

所选试剂

实验现象及结论

方法一

方法二

（2）物理方法：

小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。

请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）

　　　　　　　　。

课后反思：

课题1常见酸和碱

第三课时

导学目标知识点