第10单元《课题1常见的的酸和碱》导学案共3课时.docx

1、第10单元课题1 常见的的酸和碱导学案共3课时第十单元 酸和碱课题1 常见的的酸和碱 第一课时第一课时导学目标知识点：1、酸碱指示剂的概念。2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。3、盐酸、硫酸的物理性质。4、浓硫酸的稀释。课时：一课时导学方法：实验法导学过程：一、课前导学：学生预习，并回答下列问题1、酸碱指示剂（概念）：_2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是_、_。3、石蕊溶液遇酸变_色，遇碱溶液变_色。酚酞溶液遇酸变_色，遇碱溶液变_色。二、课堂导学：提问、了解课前导学情况（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞

2、溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液结论：1、上述4种物质中，可能是酸溶液的是_，可能是碱溶液的是_。2、酸碱指示剂是_。3、_遇酸溶液变红色，_遇酸不变色，_遇碱溶液变红色，_遇碱溶液变蓝色。活动与探究：教师引导，学生看书结论：花可以制备指示剂。（二）几种常见的酸1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质实验102，学生填写P50表，归纳总结结论：盐酸物理性质：_硫酸物理性质：_活动：学生自学盐酸和硫酸的用途。常见的酸：硝酸（填化学式）_，醋酸（填化学式）_。2、浓硫酸的腐蚀性：师生探究实验103，并完成表结论：_浓硫酸稀释方法：_浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_冲洗，然后涂上_。课

3、堂练习：1、紫色的石蕊试液遇酸溶液变_色，遇碱溶液变_色。无色酚酞溶液遇酸溶液变_色，遇碱溶液变_色。2、浓硫酸有强烈的腐蚀性、_性。稀释浓H2SO4时，一定要把_沿着_注入_里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把_。3、保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）A、密封保存在阴凉处 B、与碱类物质放在同一药品橱内C、用广口瓶存放浓盐酸 D、把鼻孔凑到容器扣闻浓盐酸的气味4、如图所示的选项中，实验室装有浓硫酸的试剂瓶上应贴有图标是（ ）课外练习：1、下列说法错误的是（ ）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B、浓盐酸在空气中会白雾C、氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加D、浓硫酸敞口一段时间

4、后，溶质的质量分数减小2、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）A、酸性 B、吸水性 C、脱水性 D、氧化性3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A、镀锌水管 B、铜制塑像C、大理石栏杆 D、铝合金门窗4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（ ）A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D、稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示

5、意图（1）写出上图中，a、b两种仪器的名称：a_，b_。（2）b容器所盛的试剂是_（填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_。【联系与拓展】某媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有_。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意：_。课后反思：课题1 常见的酸和碱 第二课时导学目标知识点：酸的化学性质课时：一课时导学方法：学生预习，课堂实验导学过程：一、课前导学：1、学生复习酸溶液、碱溶液与酸碱指示剂作用酸溶液中滴加石蕊变_色，酸溶液中滴加酚酞变_色。碱溶液中滴加石蕊变_色，碱溶液中滴加酚酞变_色。2

6、、复习Mg、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的现象，化学方程式二、课堂导学：1、学生探究酸与指示剂作用，并完成表格加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论：_2、学生回忆金属与稀盐酸、稀硫酸反应完成化学方程式：Mg + HCl Mg + H2SO4 Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 学生分析上述化学方程式，反应物之间，生成物之间的共同点有哪些_ _结论：_3、将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，学生观察现象，完成下列实验报告现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)

7、3+3H2O学生讨论：1、生成物共同之处是_。2、该反应原理在生活中最显著用途是_。3、结论：_。教师引导，学生自我小结：1、酸具有的化学性质：酸溶液与指示剂作用：_酸+活泼金属_+_该反应要求满足：_酸+金属氧化物_+_2、酸之所以具有通性，是因为_课堂作业：1、用焊锡进行焊接前，常先用稀盐酸处理焊接处，其主要原理可表示为（ ）A、Fe+2HCl=FeCl2+H2 B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O D、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2、如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊溶液，盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯中液体

8、的颜色是（ ）A紫色 B红色 C无色 D蓝色课外作业：1、下列反应能进行的是（ ）A、用稀盐酸除铁锈生成浅绿色的氯化亚铁B、氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜C、铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜D、铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁2、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）A、Cu B、CuO C、Fe D、Fe2O33、下列化学方程式正确的是（ ）A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OC、CuO+2HCl=CuCl2+H2OD、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H24、用一种试剂一次能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（ ）

9、A、水 B、紫色石蕊试液 C、无色酚酞试液 D、氯化钠溶液5、文文的家庭化学实验室有如下物品：试管 烧杯 煤气和煤气炉 托盘天平筷子 铁钉 食盐 食醋 石灰水 牵牛花汁 水 饮料吸管 胶头滴管小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ）A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同B、探究牵牛花汁是否可作指示剂C、探究加速食盐溶于水的有效方法D、探究铁钉锈蚀的条件6、某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取三种花汁分别用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精（中性）中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：（1）检验生活中食盐水、肥

10、皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择_花汁，不选用其他花汁的原因是：_。（2）取所选花汁少许分别滴入下列四种物质中，请将所显颜色填入下表中：物质名称食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色7、浓硫酸具有强氧化性，常温下不会与铁、铝等金属反应，故盛放或运输浓硫酸时常用铁罐车。用水冲洗装过浓硫酸的铁罐时，要避免火种接近，否则有爆炸的危险，写出两个有关反应的化学方程式。_；_。8、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1） 化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂实 验 现 象 及 结 论方法一方法二（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。课后反思：课题1 常见酸和碱 第三课时导学目标知识点