高三化学总复习从矿物到基础材料阶段测试3苏教版.docx
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高三化学总复习从矿物到基础材料阶段测试3苏教版
阶段性测试题三 从矿物到基础材料
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
）
1．（2012·青岛1月）2010年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”（中国馆）的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”（芬兰馆）也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其合金的说法正确的是（ ）
A．所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属
B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
C．我国在2000多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼
D．镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸
[答案]B
[解析]铝是有色金属，不属于黑色金属，A项错；合金属于混合物，其熔点低于其成分金属，故B项正确；人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关，与其含量无关，C项错；镁在常温下与浓H2SO4可发生反应，D项错误。
2．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（ ）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
[答案]A
[解析]粗硅提纯涉及的反应：
Si＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl都是氧化还原反应，B错；硅与氢氧化钠溶液反应实际分两步：
①Si＋3H2O===H2SiO3＋2H2↑，②H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O，其中①反应为氧化还原反应，②反应为非氧化还原反应，因此NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，表现氧化性的只是水，C错；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D错。
3．（2012·潍坊1月）关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．硅是良好的半导体材料
B．二氧化硅能与石灰石反应：
SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：
SiO2＋2CSi＋2CO↑
D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
[答案]D
[解析]水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙及铝酸三钙等，普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。
4．（2012·济南3月）对化学变化中金属表现出来的性质认识正确的是（ ）
A．单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂
B．位于金属活动顺序表中前面的金属均可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
C．一定条件下铝与铁的氧化物能发生置换反应
D．金属氧化物均是碱性氧化物
[答案]C
[解析]Fe2＋也可作还原剂，A错；钠与其他金属盐溶液反应的本质是钠先与水反应，B错；有些金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3，D错。
5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．Na2O和Na2O2与CO2反应的产物相同
C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
D．Mg和Fe在一定条件下与水反应生成H2和对应的碱
[答案]A
[解析]Na2O与CO2反应的产物为Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B错；Al2O3能与强碱反应，C错；铁与水反应生成H2与Fe3O4，D错。
二、选择题（本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。
）
6．（2012·烟台1月）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）
物质编号
a
b
c
d
①
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
②
NO
NO2
Cu
HNO3
③
CH2===CH2
CH3CH3
CH≡CH
CH3CH2Cl
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
A.①②③ B．①③④
C．①②③④D．②④
[答案]C
[解析]①FeCl2与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Cu反应生成CuCl2，CuCl2与铁反应生成FeCl2，Fe与盐酸反应生成FeCl2，铁与氯气反应生成FeCl3。
②NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，稀HNO3与铜反应生成NO，Cu与浓硝酸反应生成NO2。
③CH2===CH2与氢气加成生成CH3—CH3，CH3—CH3与氯气取代生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl消去生成CH2===CH2，CH≡CH与H2加成可生成CH2===CH2和CH3—CH3。
④Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2与酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3受热分解生成Al2O3，金属铝分别与O2、NaOH溶液反应生成Al2O3和NaAlO2。
综上所述知正确答案为C。
7．（2012·威海3月）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④B．③②①④
C．③①②④D．①②③④
[答案]B
[解析]产物及颜色分别为：
①Na2O2——淡黄色；②Fe（OH）3——红褐色；③[Fe（SCN）]2＋——红色；④CuSO4·5H2O——蓝色。
8．某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子，若向其中通入过量的氨气，水浴加热后并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得新溶液中数目大量减少且在上述条件下能形成沉淀的阳离子是（ ）
A．银离子B．亚铁离子
C．镁离子D．铝离子
[答案]B
[解析]通入过量氨气并水浴加热后，得到的沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3[由Fe（OH）2氧化而生成]，重新溶解后溶液中有Fe3＋而无Fe2＋；银形成银氨离子。
9．（2012·大连1月）将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近（ ）
A．30% B．47% C．53% D．70%
[答案]B
[解析]由题意知最终得到的Al2O3的质量与原合金相等，相当于Fe与O等量，则铁的质量分数为Al2O3中氧的质量分数，ω＝×100%＝47%。
10．在15.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（ ）
A．0.3molNO2、0.1molNO
B．0.6molNO
C．0.3molNO、0.1molNO2
D．0.2molNO2、0.2molNO
[答案]A
[解析]合金与沉淀的质量差就是OH－的质量，故n（OH－）＝0.6mol，由此知铁、铜反应后形成的离子共带0.6mol正电荷，这说明反应中铁、铜共失去了0.6mol电子。
11．（2012·临沂1月）下列有关说法中正确的是（ ）
A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3
B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到的是金属氧化物
C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多
D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应
[答案]B
[解析]铁、铝的氯化物溶液在蒸干并灼烧时发生水解，B对。
铁片、铝片与浓硫酸接触时，会在金属的表面发生反应。
12．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A．0.4mol/LB．0.6mol/L
C．0.8mol/LD．1.0mol/L
[答案]C
[解析]本题涉及的知识点是铁的化学性质和物质的量浓度的计算，两方面都是要求掌握的内容，是高考考查的热点。
根据反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，0.2molFe3＋只与0.1molFe反应生成0.3molFe2＋，因此溶液中共有0.4molFe2＋，其物质的量浓度为0.8mol/L。
13．（2012·威海1月）铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A.（x＋y）molB．（x－y）mol
C．（x－y）molD．（x＋y）mol
[答案]A
[解析]本题侧重于考查化学计算中的电子守恒法。
根据电子守恒：
与H＋反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，n（Fe）＝n（H2）＝ymol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，Fe＋Fe2O3＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O，为（x－y）mol，故共含铁ymol＋（x－y）mol＝（x＋y）mol。
14．（2012·济宁1月）X、Y、Z、W均为中学化学常见的物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已略去），下列说法不正确的是（ ）
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性单质
C．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y
D．若X为氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差4
[答案]B
[解析]本题以和同种物质的连续反应模式为载体，考查物质的化学性质。
A项，X可以为氯气，则Y为FeCl3溶液，Z为FeCl2溶液，A合理；C项，若W为氢氧化物，X可为氢硫酸，则Y可为硫氢化钠，Z为硫化钠，硫化钠与氢硫酸反应可生成硫氢化钠（Y），C合理。
D项，若X为氧气，则W可为碳，Y为CO2，则Z为CO，D合理。
15．（2012·烟台1月）下列对离子方程式评价正确的是（ ）
选项
化学反应
离子方程式
评价
A
将铁粉加入硫酸氢钠溶液中
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
正确
B
将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
正确
C
向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸
Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
错误，电荷和电子都不守恒
D
FeBr2溶液与Cl2以2:
3反应
2Fe2＋＋2Cl2＋2Br－===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
正确
[答案]C
16．向200mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ）
A．1.6g B．2.34g C．3.94g D．5.00g
[答案]C
[解析]由铁、氯元素守恒，最后得到的是0.01molFe2O3和0.04molNaCl。
17．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的主要反应方程式为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH===2FeO＋3Cl－＋5H2O。
干法制备的主要反应方程为2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钠中铁显＋3价
B．湿法中氢
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