期末复习检测题.docx
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期末复习检测题
期末复习检测题[转载]
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意）
1.环保问题一直是社会的热门话题，无论是环境税还是节能减排，牵动着各级政府。
下列叙述中不正确的是（）。
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B.倡导人们在购物时使用纸袋或布袋,最好不用塑料袋，是为了防止白色污染
C.在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量
D.家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体
2．2010年广州亚运会上，足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。
这种物质是（）。
A．碘酒B．酒精C．氯乙烷D．滑石粉
3.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）。
A.由电石制乙炔B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解
4.下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）。
①干燥的C12②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HCl0⑥SO2
A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以
5.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）。
A.c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.02mol/LB.c（CH3COOH）＞c（CH3COO—）
C.c（H＋）＝c（CH3COO—）－c（CH3COOH）D.c（CH3COO—）＞c（Na+）
6.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）。
A.Ag+、K+、Cl-、NO3-B.Ba2+、Cl-、H+、SO42-
C.H+、CO32-、Cl-、Na+D.Na+、OH-、Ba2+、NO3-
7.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）。
A.氯化钾B.氯化钾和碘C.氯化钾和溴D.氯化钾和溴化钾
8.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6mol·L1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是（）。
A．NaHCO3、AgNO3B．CaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
9.事实不能用勒夏特列原理解释的是（）。
A.钢铁在潮湿的空气中易生锈
B.将Fecl3溶液蒸干最终得不到Fecl3固体
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A.向Na2CO3溶液中逐滴加人少量CH3COOH溶液：
CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液：
NH4++OH-==NH3·H2O
C.电解饱和食盐水：
2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
D.向
溶液中通入少量CO2：
11.温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）。
A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液
12.在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）。
A.m1一定大于m2B.m1可能m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2
13．将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）；ΔH＜0，并达到平衡。
HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（）
A．恒温条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
14.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（）。
A.R原子的电子层数比N的电子层数少1B.RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等
C.RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化D.R和N为同族元素
1５．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）。
A．先加入足量酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热
B．先加入足量溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水
D．先加入足量银氨溶液；再另取该物质加入溴水
二、填空题（本题包括4小题，共24分）
16.（4分）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（所用盐酸的物质的量浓度均相等）。
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
下列是该同学根据上述数据作出的一些推论。
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
其中正确的是__________错误的是_________，请通过计算或推理加以证明。
17.（6分）醛可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成物是水溶性的a一羟基磺酸钠：
反应是可逆的，在通常条件下有70%~90%向正方向转化。
（1）若氯苯中混有杂质苯甲醛，欲将此杂质全部除去，可采用的试剂是____________，其分离方法是__________________。
（2）若使CH3C（OH）HSO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是_________，其分离方法是____________。
18.（7分）如下图所示，B、K、R、Y、G均为元素周期表前20号元素的代号，它们还满足下列关系：
①相邻或相交的两元素均能形成常见化合物，Y、K两元素同主族.
②相邻相交的三元素也能形成常见化合物，其中K、G、R三元素形成的化合物甲是制备普通玻璃的原料之一.
③B是宇宙中最丰富的元素。
试推断出：
（1）、B、K、Y的元素名称：
B____K_____Y____
（2）、写出G和R所形成的常见化合物的电子式
（3）、Y、K可以形成两种分子乙和丙，丙的分子量比乙小，请写出实验室制备丙的化学方程式___________________________。
19.（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请回答下列问题：
（1）B、D分别与A形成10电子化合物，其中空间构型呈正四面体的是__________（填化学式），属于极性分子的是__________（填化学式），它们的沸点：
________＞________（填化学式），理由是___________________________________________；若MD2的晶体结构与EG形成的晶体结构相似，则每个M+离子周围紧邻的M+离子数是____________个。
（2）B和F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是__________（填化学式），写出可以验证结论的一个离子反应方程式_____________________________________________。
（3）王水可溶解Au、Pt等金属，其原因是王水中不仅含有HNO3，还有反应生成的Cl2和NOCl。
假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式：
__________________________。
三、推断题（本题包括3小题，共22分）
20.（5分）下图表每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
附表:
各物质的量
C
D
I
起始组成/mol
6
4
0
某时刻组成/mol
3
3
2
物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。
请填写下列空白：
⑴物质Ｈ的分子式______________；
⑵反应①的化学方程式_______________；
⑶反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________。
21．（7分）某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：
（１）单质F是________；
（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；
（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（４）由C
E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。
22.（10分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知：
（1）写出C的结构简式：
____________________。
（2）写出反应②的化学方程式：
____________________。
（3）写出反应⑧的化学方程式：
____________________。
（4）写出反应类型：
④____________________，⑦____________________。
（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是____________________。
a．三氯化铁溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．石蕊试液
四、实验题（本题包括2小题，共18分）
23.（9分）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条燃烧”，由于实验中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
I.实验如下图1所示
（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是______________________________。
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是___________________。
II.实验装置如上图2所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是_____________。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确________（填“正确”或“不正确”），理由是_____________________。
III.为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作_____________________。
24.（9分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3、，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2。
某同学受此启发，提出一个相似的观点：
氯气与铁粉反应，当C12足量时生成FeC13,当铁粉过量时产物是FeCl2。
为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：
（1）提出假设：
A是FeCl3,B是FeCl2。
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。
请填写下表中的相应空格。
（3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
________________________。
（4）为进一步探究FeC13溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体
（5）实际应用：
FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：
方案1：
向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。
在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。
方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
_______________________。
方案2：
在废液中加人适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。
当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
方案2中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）_________________________。
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：
______________________________。
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
25．现有一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），将固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应后，收集到的气体在标准状况下体积为3.36L；
②另一份在高温下使之充分反应，向反应后的固体中加入140mL4.0mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后的溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。
（1）计算这包铝热剂中的铝的质量。
（2）计算实验②产生的气体体积（标准状况）。
期末复习检测题参考答案
一、选择题
1.A2.C3.A4.C5.D6.D7.A8.D9.A10.D11.D12.A13．C
14.Ｂ15.C
二、填空题
16.答案：
AC；BD。
17.答案：
（1）饱和NaHSO3溶液充分反应后分液
（2）足量的NaOH溶液足量的稀H2SO4充分反应后加热蒸馏
18.答案：
（1）B氢K氧Y硫
（2）
（3）Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O
19.答案：
（1）CH4；H2O；H2O＞CH4；水分子之间存在氢键；12；
（2）H2SO4；2H++CO32—=H2O+CO2（其它合理答案也给分）；（3）
；（4）草酸铵或乙二酸铵。
三、推断题（本题包括2小题，共18分）
20.答案：
⑴HCl；
⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
⑶3H2+N2
2NH3
21.答案：
（１）H2；
（２）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe（OH）3↓+8NH
或Fe2++2NH3·H2O====Fe（OH）2↓+2NH
；
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；
（３）Al3+和Na+；
（４）H2SO4或HNO3
22.答案：
（1）
（2）
＋（CH3CO）2O
＋CH3COOH
（3）n
（4）加成反应；消去反应
（5）a
四、实验题（本题包括2小题，共20分）
23.答案：
Ⅰ．
（1）A．4HNO3（浓）
O2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）不正确，因为带火星的木条熄灭，可能是由于加热时产生大量水蒸气造成的。
Ⅱ．
（1）4Cu（NO3）2
CuO↑＋4NO2↑＋O2↑
（2）正确，由于Cu（NO3）2分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中的体积分数基本相等，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃。
III.用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙干燥，再将带火星的木条伸入NO2气体中观察现象。
24.答案：
（2）溶液变红色FeCl2（3）2Fe十3Cl2
2FeCl3
（4）BD（5）方案1:
Fe3+＞Cu2+>H+>Fe2+
方案2：
阴（l分）2Fe3+＋2e-＝2Fe2+;
Cu2++2e-＝Cu;
2H++2e-＝H2↑；
①污染性气体C12产生②使用了电解装置，成本较高等。
五、计算题
25．答案：
（1）2.7g
（2）2.688L
解析：
（1）根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
23
n（Al）0.15mol
n（Al）=0.1mol
m（Al）=0.1molⅹ27g/mol=2.7g（
（2）根据电荷守恒：
n（H+）+2n（Fe2+）+3n（Al3+）=n（Cl－）
所以n（Fe2+）=1/2（0.56-3ⅹ0.1-0.14）=0.06mol，
则铝热反应消耗的n（Al）=0.06mol。
此时，剩余的n（Al）=0.04mol。
所以，V（H2）=（0.06mol+0.04molⅹ3/2）ⅹ22.4L/mol=2.688L
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