届苏教版氧化还原反应单元测试.docx

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届苏教版氧化还原反应单元测试

氧化还原反应

1．在下列变化：

①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。

按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是（　　）

A．①②③B．②①③

C．③②①D．③①②

答案　A

解析　①大气固氮为N元素被氧化的过程；②硝酸银分解生成二氧化氮和氧气，N元素化合价降低；③实验室制取氨气没有发生氧化还原反应，N元素的化合价没有变化，则按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，应为①②③，选A。

2．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。

对上述反应的描述错误的是（　　）

A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B．该反应中有两种元素的化合价发生变化

C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16

D．若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol

答案　B

解析　由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确。

该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误。

根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：

10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确。

由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16mol氮气时，转移10mol电子，则生成8molN2时，转移5mol电子，D项正确。

3．已知下列反应：

反应Ⅰ：

Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O；反应Ⅱ：

5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

下列说法正确的是（　　）

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C．氧化性：

Co2O3>Cl2>HIO3

D．还原性：

CoCl2>HCl>I2

答案　C

解析　反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，A项错误。

反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，B项错误。

由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性为Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，C项正确。

由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Ⅰ中还原性为HCl＞CoCl2，Ⅱ中还原性为I2＞HCl，D项错误。

4．氰化钠泄漏可以通过喷洒双氧水来处理，以减轻环境污染，有关化学方程式：

NaCN＋H2O2＋H2O===NH3＋NaHCO3，下列有关说法不正确的是（　　）

A．NaCN中碳元素化合价为＋2价

B．在该反应中H2O2既作氧化剂又作还原剂

C．NaCN中含有离子键和共价键

D．当有0.1molNH3生成时，有0.2mol电子转移

答案　B

解析　NaCN中碳元素化合价为＋2价，A项正确。

在该反应中，H2O2中氧元素化合价降低，作氧化剂，B项错误。

NaCN中含有离子键和共价键，C项正确。

根据方程式可知生成1mol氨气转移2mol电子，当有0.1molNH3生成时，有0.2mol电子转移，D项正确。

5．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。

已知（未配平）：

FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是（　　）

A．N2B．N2O

C．NOD．NO2

答案　B

解析　根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1价，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×（x＋1）＝24.55×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x＝1，故羟胺的氧化产物为N2O。

本题选B。

6．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：

4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

B．若Fe2＋失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

C．4molNa2O2参加反应，共得到6mol电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

答案　C

解析　该反应中Fe2＋失电子作还原剂，Na2O2中的O元素既得电子又失电子，故Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A项错误。

未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B项错误。

该反应中转移6e－，且只有Na2O2中的O元素得电子，故4molNa2O2参加反应，共得到6mol电子，C项正确。

反应过程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe（OH）3沉淀，反应过程中无Fe（OH）2生成，D项错误。

7．已知反应：

①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。

下列说法正确的是（　　）

A．上述三个反应都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱的顺序：

KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

D．反应③中若1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5mol

答案　C

解析　反应②不是置换反应，A项错误。

根据

，反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，B项错误。

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：

Cl2>Br2、KClO3>Cl2、KBrO3>KClO3，故氧化性：

KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，C项正确。

还原剂应失电子，D项错误。

8．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：

N2、HCO

、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

C．在标准状况下，产生4.48LN2时转移0.8mol电子

D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化

答案　D

解析　依题意，ClO－是反应物，HCO

是产物。

所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO

。

在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误。

还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误。

CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1molN2转移6mol电子。

n（N2）＝

＝0.2mol，故生成0.2molN2时转移1.2mol电子，C项错误。

上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。

9．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

①2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4

②11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

下列有关说法中错误的是（　　）

A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C．在反应

（2）中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子

D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

答案　D

解析　在反应①中，P是还原剂，CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物，H3PO4是氧化产物；反应②中，CuSO4是氧化剂，P既是氧化剂又是还原剂，Cu3P是还原产物，H3PO4是氧化产物，15molCuSO4发生反应转移30mol电子，综上所述，D项错误。

10．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为

①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

②2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法正确的是（　　）

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应①中每生成1molNa2CrO4时转移电子3mol

答案　B

解析　A项，②中元素化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；C项，高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，也强于Na2CrO4；D项，每生成1molNa2CrO4应转移

mol＝3.5mol电子。

11.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________（填选项字母）。

A．Na2SO3溶液与HNO3

B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧

D．铜与热浓硫酸

（2）装置C的作用是__________________________。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应：

____________________________________________。

（4）上述装置中能表明SO2的还原性强于I－的现象是________________________。

答案　

（1）BD

（2）吸收多余的SO2，防止污染空气

（3）取反应后A中试液少许，加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（或取反应后A中试液少许，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，或其他合理答案）

（4）B中蓝色溶液褪色

解析　

（1）Na2SO3溶液与HNO3反应放出的是NO或NO2，固体硫在纯氧中燃烧制备的SO2中混有O2，实验室可通过Na2SO3固体与浓硫酸反应或铜与热浓硫酸反应制取SO2，故本题选BD。

（2）装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。

（3）通入过量的SO2，则Fe3＋全部被还原为Fe2＋，可以用KSCN溶液验证反应后的溶液中不存在Fe3＋；同时SO2被氧化为SO

，故也可验证反应后的溶液中存在SO

。

（4）若SO2能把I2还原为I－，即B中蓝色溶液褪色，则说明SO2的还原性强于I－。

12．

（1）取300mL0.2mol·L－1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________________________，又变为棕黄色的原因是（用离子方程式解释）__________________________。

（3）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有

的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。

（4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：

HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式：

___________________________，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为____________。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_____________________________________。

答案　

（1）0.032

（2）2Fe3＋＋SO

＋H2O===2Fe2＋＋SO

＋2H＋

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（3）

mol·L－1

（4）①3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3

0．4NA　②出现红棕色气体

解析　

（1）根据题意高锰酸钾氧化KI为I2和KIO3，已知碘原子的物质的量是0.3L×0.2mol·L－1＝0.06mol，则I2和KIO3的物质的量均为0.02mol，共失去电子的物质的量是0.02mol×2×[0－（－1）]＋0.02mol×[5－（－1）]＝0.16mol，而Mn元素的化合价从＋7价降为＋2价，根据得失电子守恒规律，有（7－2）×n（KMnO4）＝0.16mol，n（KMnO4）＝0.032mol。

（2）溶液由黄色变为浅绿色是因为硝酸铁与亚硫酸钠发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3＋＋SO

＋H2O===2Fe2＋＋SO

＋2H＋；然后溶液又变黄色，是因为反应后的溶液显酸性，氢离子与硝酸根离子把亚铁离子又氧化为铁离子，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

（3）设FeBr2的物质的量浓度为c，氯气的物质的量是2.24L÷22.4L·mol－1＝0.1mol，因还原性Fe2＋＞Br－，溶液中有

的Br－被氧化成单质Br2，先后发生反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，由电子守恒可知，0.1mol×2＝c×0.1L×（3－2）＋c×0.1L×2×

×（1－0），解得c＝

mol·L－1。

（4）①三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式是3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3；根据化学方程式可知：

每生成1molHNO3，转移电子的物质的量是2mol，现生成0.2molHNO3，则转移电子的物质的量是0.4mol，即转移电子数目是0.4NA。

②根据3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3可知NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，会产生NO，NO易被空气氧化成红棕色气体NO2，所以易于发现。

13．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为___________________。

②溶液X中大量存在的阴离子有____________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________

（填选项字母）。

a．水b．碱石灰

c．浓硫酸d．饱和食盐水

（3）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填选项字母）。

a．明矾b．碘化钾

c．盐酸d．硫酸亚铁

答案　

（1）2∶1

（2）①NH4Cl＋2HCl

3H2↑＋NCl3　②Cl－、OH－　③c

（3）d

解析　

（1）反应过程中SO

被氧化为SO

，1molSO

失去

2mol电子，KClO3被还原为ClO2,1molKClO3得到1mol电子，故氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。

（2）①电解产物为H2、NCl3，故可先写出NH4Cl＋HCl―→H2↑＋NCl3，配平后得NH4Cl＋2HCl

3H2↑＋NCl3。

②NaClO2与NCl3反应过程中，前者被氧化为ClO2，后者被还原为NH3，再根据得失电子守恒、原子守恒可得方程式为6NaClO2＋NCl3＋4H2O===6ClO2＋3NaCl＋NH3·H2O＋3NaOH，故溶液X含有的阴离子有Cl－、OH－。

③因ClO2易溶于水而NH3是碱性气体，故可用浓硫酸除去杂质NH3。

（3）将亚氯酸盐还原为Cl－最好用FeSO4，因为FeSO4既有较强的还原性而且无毒，且氧化产物还有净水功能。