云南省建水县届高三四校联考卷三化学试题 Word版含答案.docx

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云南省建水县届高三四校联考卷三化学试题Word版含答案

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云南省建水县2018届高三四校联考卷（三）

命题单位：

高三化学

一、选择题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（　　）

A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g

2.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（　　）

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

3.下列说法中，正确的是（　　）

A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同

C．HO与HO质子数不同D．H2和D2属于同位素

4.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是（　　）

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式：

Al3＋＋3e－===Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

5.对于反应：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是（　　）

A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率

6.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：

X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（　　）

A．33%B．40%C．50%D．65%

7.下列说法错误的是（　　）

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

分卷II

二、非选择题部分（共3个小题）

8.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是____________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_________________________________________。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是____________。

（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。

F中的试剂的作用是________。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。

9.为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？

________（填“正确”或“不正确”），并说明理由_________________________________________。

（2）乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？

________（用“等式”或“不等式”表示）。

（3）丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________（填“深”或“浅”）。

你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？

________（填“能”或“否”），并说明原因：

_______________________。

（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：

______________________________

10.已知溶液中，还原性为HSO＞I－，氧化性为IO＞I2＞SO。

在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）a点处的氧化产物是________（填离子符号，下同），还原产物是________，a点对应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）当n（I2）达最大时，n（IO）对应的最小值为______mol，此时反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

（3）当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3为________mol。

（4）若向100mL1mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

三、化学选修部分（共2个小题，学生可以任意选择一题作答）

【化学选考部分3—物质结构与性质】

11.在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。

冰晶石的生产原理为2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。

根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________（填序号）。

a．离子键　　　　b．极性键c．配位键d．范德华力

（2）CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2互为等电子体的氧化物是________。

（3）反应物中电负性最大的元素为________（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：

______________。

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________（填具体的微粒符号）。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________（用字母表示）。

【化学选考部分5—有机化学基础】

12.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH（R、R′、R″代表烃基）

（1）A属于芳香烃，其结构简式是_______________________________。

B中所含的官能团是______________________________。

（2）C→D的反应类型是____________________________________。

（3）E属于酯类。

仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）已知：

2EF＋C2H5OH。

F所含官能团有和________。

（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

答案解析

1.【答案】A

【解析】溶液中n（SO42﹣）=0.1L×6mol•L﹣1=0.6mol，

FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：

2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，

H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol﹣0.2mol=0.2mol，

则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g，选A．

2.【答案】D

【解析】

3.【答案】B

【解析】18O原子核内的中子数为18-8＝10，A不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O2和18O2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B正确；HO与HO质子数都为10，C不正确；H2和D2属于单质，同位素的对象是原子，D不正确。

4.【答案】C

【解析】A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。

5.【答案】A

【解析】

6.【答案】D

【解析】常规解法：

“列三量、填对空”，设Y转化的物质的量为x。

＝

解之得x＝

所以Y的转化率＝（÷n）×100%≈67%。

巧解：

赋值假设法。

此题如果仔细观察，不难发现：

化学方程式中的Y和Z的计量数为2，假定平衡时，赋值生成物Z物质的量为2mol，则Y转化的物质的量也为2mol，X转化的物质的量则为1mol。

反应物总共转化物质的量为3mol；因生成物Z的物质的量为2mol，所以剩余反应物的总物质的量也为3mol。

反应起始时，反应物质的量总共为6mol。

又由于起始时X和Y总物质的量之比为1∶1，所以Y的物质的量为3mol，由此可得：

×100%≈67%。

7.【答案】A

【解析】　A项，乙烷化学性质稳定，常温下与浓盐酸不发生取代反应，错误；B项，以乙烯为原料可以制备聚乙烯，聚乙烯可以用于食品包装，正确；C项，室温下乙醇可以任意比溶于水，而溴乙烷难溶于水，所以乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，正确；D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，正确。

8.【答案】

（1）B　

（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁

（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的A