云南省建水县届高三四校联考卷三化学试题 Word版含答案.docx

1、云南省建水县届高三四校联考卷三化学试题 Word版含答案绝密启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（三）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A 11.2 gB 16.8 gC 19.6 gD 22.4 g2.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ()A 非金属单质燃烧时火焰均为无色B 所有金

2、属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3.下列说法中，正确的是()A18O原子核内的中子数为8B16O2和18O2的化学性质几乎相同C HO与HO质子数不同D H2和D2属于同位素4.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A 待加工铝质工件为阳极B 可选用不锈钢网作为阴极C 阴极的电极反应式：Al33e=AlD 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动5.对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A 用HCl和CaCl

3、2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D 用CaCl2浓度的减小表示其反应速率6.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照11物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A 33%B 40%C 50%D 65%7.下列说法错误的是()A 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体分卷II

4、二、非选择题部分（共3个小题）8.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中的试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。 9.为了证明一水合氨

5、(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 mol

6、L1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_10.已知溶液中，还原性为HSOI，氧化性为IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题：(1)a点处的氧化产物是_(填离子符号，下同)，还原产物是_，a点对应的离子方程式为_。(2)当n(I2)达最大时，n(IO)对应的最小值为_mol

7、，此时反应的离子方程式是_。(3)当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3为_mol。(4)若向100 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。三、化学选修部分（共2个小题，学生可以任意选择一题作答）【化学选考部分3物质结构与性质】11.在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O。根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_(填序号)。a离子键b极性键 c配位键 d范德华力(2) CO2分子

8、的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_，和CO2互为等电子体的氧化物是_。(3)反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_。(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填具体的微粒符号)。(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_个；Al晶体的密度为_(用字母表示)。

9、【化学选考部分5有机化学基础】12.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：RCOORROHRCOOR ROH(R、R、R代表烃基)(1)A属于芳香烃，其结构简式是_。B中所含的官能团是_。(2)CD的反应类型是_。(3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：_。(4)已知：2EFC2H5OH。F所含官能团有和_。(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：答案解析1.【答案】A【解析】溶液中n（SO42）=0.1L6molL1=0.6mol，FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，

10、所以阳离子物质的量也相同，则有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol2，解得n=0.2mol，H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol0.2mol0.2mol=0.2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol56g/moL=11.2g，选A2.【答案】D【解析】3.【答案】B【解析】18O原子核内的中子数为18-810，A不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外

11、电子数，16O2和18O2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B正确；HO与HO质子数都为10，C不正确；H2和D2属于单质，同位素的对象是原子，D不正确。4.【答案】C【解析】A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。5.【答案】A【解析】6.【答案】D【解析】常规解法：“列三量、填对空”，设Y转化的物质的量为x。解之得x所以Y的转化率(n)100%67%。巧解：赋值假设法。此题如果仔细观察，不难

12、发现：化学方程式中的Y和Z的计量数为2，假定平衡时，赋值生成物Z物质的量为2 mol，则Y转化的物质的量也为2 mol，X转化的物质的量则为1 mol。反应物总共转化物质的量为3 mol；因生成物Z的物质的量为2 mol，所以剩余反应物的总物质的量也为3 mol。反应起始时，反应物质的量总共为6 mol。又由于起始时X和Y总物质的量之比为11，所以Y的物质的量为3 mol，由此可得：100%67%。7.【答案】A【解析】A项，乙烷化学性质稳定，常温下与浓盐酸不发生取代反应，错误；B项，以乙烯为原料可以制备聚乙烯，聚乙烯可以用于食品包装，正确；C项，室温下乙醇可以任意比溶于水，而溴乙烷难溶于水，所以乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，正确；D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，正确。8.【答案】(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的A