卷4北京市中考化学模拟试题解析版.docx
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卷4北京市中考化学模拟试题解析版
2021年北京市中考化学模拟试题（四）
一、选择题每小题1分。
共12小题，满分12分，在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（ ）
A．钙B．铁C．锌D．碘
【答案】A
【解析】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松，为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙，故A正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大或呆小症，故D错误。
故选：
A。
2．（1分）下图表示了氧气的几种用途，其中一种与其他三种所利用的原理不同的是（ ）
A．
医疗B．
潜水
C．
气焊D．
登山
【答案】C
【解析】A．医疗使用氧气是利用氧气供给呼吸的性质；
B．潜水使用氧气是利用氧气供给呼吸的性质；
C．气焊使用氧气利用氧气能支持燃烧放出热量；
D．登山使用氧气是利用氧气供给呼吸的性质。
故选：
C。
3．（1分）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2SB．P2O5C．AgNO3D．H2O
【答案】C
【解析】A、氢、硫分别带“气”字头、带“石”字旁，均属于非金属元素，故选项错误。
B、磷、氧分别带“石”字旁、“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。
C、银带“钅”字旁，属于金属元素，是含金属元素的物质，故选项正确。
D、氢、氧均带“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。
故选：
C。
4．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．木炭在空气中燃烧，产生耀眼的白光
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】A
【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、木炭在空气中燃烧，发出红光，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：
A。
5．（1分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．
加热液体B．
取用粉末状固体
C．
稀释浓硫酸D．
点燃酒精灯
【答案】D
【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：
D。
6．（1分）X、Y、Z、M是四种金属单质，X能从Y的硝酸盐溶液中置换出Y，但X不能与稀盐酸反应。
Z、M能与稀盐酸反应产生气体，且相同条件下M比Z反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．M＞Z＞X＞YB．Y＞X＞Z＞MC．X＞Y＞Z＞MD．M＞Z＞Y＞X
【答案】A
【解析】由金属活动性表的应用及题意可知，X能从Y的硝酸盐溶液中置换出Y，但X不能与稀盐酸反应，可判断金属XA活动性比Y强且在活动性顺序中位于氢之后，即活动性强弱关系氢＞X＞Y；由Z、M能与稀盐酸反应产生气体，且相同条件下M比Z反应剧烈，可判断金属M的活动性比Z强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前，即活动性强弱关系为M＞Z＞氢；综合以上分析，四种金属的活动性由弱到强的顺序为M＞Z＞Y＞X．观察选择项可知，A正确。
故选：
A。
7．（1分）下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2O2C．H2CO3D．SO2
【答案】A
【解析】A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：
A。
8．（1分）下列描述是关于物质化学性质的是（ ）
A．具有可燃性B．密度大C．沸点高D．硬度小
【答案】A
【解析】A、具有可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
B、密度大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、沸点高，不需要通过化学反应才能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、硬度小，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选：
A。
9．（1分）重铬酸钾（K2Cr2O7）为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇。
可用于测定酒驾中酒精的含量，请问重铬酸钾中铬的化合价是（ ）
A．+1B．﹣2C．+6D．+7
【答案】C
【解析】钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价。
故选：
C。
10．（1分）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
【答案】D
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。
B、30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为
×100%＜45.8%，故选项说法错误。
C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，将50gKNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g＝145.8g溶液，故选项说法错误。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3，故选项说法正确。
故选：
D。
11．（1分）测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：
（已完成装置气密性检查）
①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；
②用弹簧夹夹紧胶皮管；
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；
④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。
其中有错误的实验步骤是（ ）
A．①B．②C．③D．④
【答案】D
【解析】①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，是正确的操作。
②用弹簧夹夹紧胶皮管，以防止装置漏气，是正确的操作。
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，以防止空气受热膨胀逸出，是正确的操作。
④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，是错误的操作。
故有错误的实验步骤是④。
故选：
D。
12．（1分）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：
2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：
2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：
1
【答案】C
【解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：
HCOOH
H2↑+CO2↑；
A、根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：
1．故错误；
B、乙为二氧化碳，碳和氧的元素质量比为12：
（16×2）＝3：
8，故错误；
C、46g甲酸中氢元素质量为46g×
100%＝2g，故正确；
D、根据微观示意图可知反应的化学方程式为HCOOH
H2↑+CO2↑，由化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为1：
1，故错误；
故选：
C。
二、非选择题（共33分）每空一分。
【生活现象解释】
13．（2分）垃圾分类是新时尚。
补齐废弃物与垃圾桶的连线。
【答案】
。
【解析】鱼刺、菜叶属于厨余垃圾；空矿泉水瓶属于可回收垃圾。
14．（2分）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：
_________NaClO2+_________Cl2═_________ClO2+_________NaCl。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_________g。
【答案】
（1）2；1；2；2；
（2）135。
【解析】
（1）依据定一法，亚氯酸钠的系数定为1，所以二氧化氯、氯化钠的系数就是1，1，通过观察可知，氯气的系数为
，将系数化为整数，所以化学方程式为：
2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；
（2）设理论上最多生成ClO2的质量为x
2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
71135
71gx
＝
x＝135g。
15．（3分）2020年1月以来，我国众志成城，抗击新冠肺炎疫情富有成效，目前各行业已有序复工复产。
这场新冠肺炎疫情，让我们更加明白科学知识的重要、健康的重要、生命的可贵。
（1）预防新型冠状病毒，首先要注意个人卫生，保持均衡饮食，提高自身的免疫力。
王毅的妈妈注重家人的营养均衡，她准备了一份午餐：
米饭、清蒸鲈鱼、红烧排骨、豆腐汤、炒青菜，其中富含维生素的是_________。
（2）抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：
C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。
下列说法不正确的是_________（填字母序号）。
A．瑞德西韦属于有机物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
D．瑞德西韦中磷元素的质量分数最小
（3）在“新冠肺炎”疫情期间，人们通常用‘84’消毒液（含次氯酸钠NaClO）来灭菌，但使用时要注意不能与厕所清洁剂（含盐酸）混用，因为两者会发生反应生成有毒的Cl2，水和食盐的主要成分，写出该反应的化学方程式_________。
（4）在“新型肺炎”的治疗过程中会使用大量的生理盐水，医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液。
如图是丽萍、雨欣、婷婷等同学在化学实验室配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液的操作过程。
以下说法错误的是_________（填序号）。
①该实验操作顺序为c、b、d、e、a
②称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码
③配制该溶液时需要选取量筒的规格为100mL
【答案】
（1）炒青菜。
（2）B。
（3）NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O。
（4）①②。
【解析】
（1）米饭富含糖类，清蒸鲈鱼富含蛋白质，红烧排骨富含油脂和蛋白质，豆腐汤富含蛋白质、水和无机盐，炒青菜中富含维生素，故填：
炒青菜。
（2）A．瑞德西韦中含有碳元素，属于有机物，说法正确；
B．一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，说法错误；
C．瑞德西韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，说法正确；
D．瑞德西韦中，要比较元素质量分数的大小，可以比较一个分子中各原子相对分子质量和的大小，相对分子质量的和越小，则元素的质量分数越小，一个C27H35N6O8P分子中，碳原子的相对原子质量的和为：
12×27＝324，氢原子的相对原子质量的和为：
1×35＝35，氮原子的相对原子质量的和为：
14×6＝84，氧原子的相对原子质量的和为：
16×8＝128，磷原子的相对原子质量的和为：
31×1＝31，故磷元素的质量分数最小，说法正确；
故填：
B。
（3）‘84’消毒液（含次氯酸钠NaClO）能与厕所清洁剂（含盐酸）发生反应生成有毒的Cl2，水和食盐的主要成分氯化钠，该反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，故填：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O
。
（4）①据图可以看出，该实验操作顺序为c、b、d、e、a，说法正确；
②称量时如果发现指针偏向右边，应该继续添加药品，不能减少右盘中的砝码，说法错误；
③配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要水的质量为：
100g﹣100g×0.9%＝99.1g，也就是99.1mL，故配制该溶液时需要选取量筒的规格为100mL，说法正确；
故填：
②。
〖科普阅读题理解〗
16．（4分）阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。
目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。
水煤气变换反应：
CO+H2O
CO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。
北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。
我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。
2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是_________。
（2）图2中，催化剂为2%Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是_________。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是_________ 。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
（4）下列说法正确的是_________（填序号）。
A．α﹣MoC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
【答案】
（1）化石资源制氢；
（2）在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；
（3）氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；
（4）BCD。
【解析】
（1）由题干材料可知，目前化石资源制氢最为成熟；故填：
化石资源制氢；
（2）由图2中的信息可知，催化剂为2%Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；故填：
在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；
（3）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；故填：
氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；
（4）A．由图2信息可知，α﹣MoC可使CO转化率接近70%，选项说法错误；
B．水电解制氢需要消耗大量的电能，该方法的不足是造价高昂，选项说法正确；
C．太阳能取之不尽、用之不竭，所以利用太阳能制氢是未来发展方向，选项说法正确；
D．由题干材料可知：
“东方超环”利用核聚变提供能量，选项说法正确。
故填：
BCD。
〖生产实际分析〗
17．（2分）CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。
已知：
CuO难溶于水。
（1）反应釜中发生的反应有：
①2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
②Cu（OH）2
CuO+H2O
其中，属于复分解反应的是_________（填“①”或“②”）。
（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是_________。
【答案】
（1）①。
（2）Na2SO4。
【解析】
（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应。
故填：
①。
（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的Na2SO4。
故填：
Na2SO4。
18．（3分）高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：
氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式_________。
（2）①和②处的操作是_________，这个操作中玻璃棒的作用是_________。
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_________；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_________。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：
取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无_________（填现象）产生，即为洗涤干净。
【答案】（1Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
（2）过滤；引流。
（3）温度；（NH4）2CO3+FeSO4＝（NH4）2SO4+FeCO3↓。
（4）白色沉淀。
【解析】
（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
故填：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
（2）①和②处的操作是过滤，这个操作中玻璃棒的作用是引流。
故填：
过滤；引流。
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度，是因为温度过高时碳酸铵易分解；
（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成硫酸铵和FeCO3，则②处反应的化学方程式为：
（NH4）2CO3+FeSO4＝（NH4）2SO4+FeCO3↓。
故填：
温度；（NH4）2CO3+FeSO4＝（NH4）2SO4+FeCO3↓。
（4）洗涤干净的标志是：
取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，是因为滤液中不含有硫酸铵，即为洗涤干净。
故填：
白色沉淀。
〖基本实验及其原理分析〗
19．（2分）
A．氧气的制取与性质
B．二氧化碳的制取与性质
（1）①中反应的化学方程式为_________。
（2）②中观察到的现象是_________。
【答案】
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）；
（2）红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（或湿润紫色石蕊纸花变红色）。
【解析】A．氧气的制取与性质
（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，注意配平、标明条件和气体生成符号，反应的化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；
B．二氧化碳的制取与性质
（1）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。
20．（2分）根据下列实验回答问题：
（1）实验一为通电分解水实验。
该实验的目的是为了_________。
若电解18g水，则试管2内得到的气体质量为_________。
（2）实验二得到的结论是_________。
（3）实验三得出的以下结论中，正确的是_________。
A.能证明分子在不断运动
B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C.氯化氢分子比氨分子运动得快
D.实验过程中发生了化学变化
【答案】
（1）探究水的组成；16g。
（2）二氧化锰加快了过氧化氢的分解。
（3）ABD。
【解析】
（1）实验一为通电分解水实验。
电解水生成了氢气和氧气，证明了水的组成，所以该实验的目的是为了探究水的组成。
电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，试管2内得到的气体是电源的正极产生的气体，是氧气，生成的氢气和氧气的质量比是1：
8，若电解18g水，则试管2内得到的气体质量为16g。
（2）实验二中通过对比可知，加了二氧化锰的试管产生氧气的速率快，得到的结论是：
二氧化锰加快了过氧化氢的分解。
（3）A.通过该实验，实验能证明分子在不断运动，故A正确；
B.通过该实验，说明了浓盐酸与浓氨水都具有挥发性，故B正确；
C.由b处产生了白烟，说明了氯化氢分子比氨分子运动得慢，故C错误；
D.由于氯化氢和氨气反应生成了氯化铵，实验过程中发生了化学变化，故D正确。
21．（2分）补全实验报告。
装置及操作
现象
解释或结论
（1）向1中滴加_________溶液
铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅
Fe的金属活动性比Cu的强
（2）向2中滴加盐酸
固体减少，得到黄色溶液
化学方程式：
_________
（3）向3中滴加足量盐酸
_________
Ca（OH）2能与盐酸反应
【答案】
（1）CuSO4或CuCl2；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）溶液由红色变为无色。
【解析】
（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验结论是Fe的金属活动性比Cu的强，现象为铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅，说明生成了铜，则向1中滴加是应为CuSO4或CuCl2溶液等。
（2）向2中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
22．（3分）从如图选择仪器配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，回答有关问题：
（1）需要称量NaCl的质量为_________g。
（2）溶解时用到的仪器有_________（写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_________。
【答案】
（1）5；
（2）烧杯和玻璃棒；
（3）1：
9。
【解析】
（1）配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g。
（2）配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，溶解时用到的仪器有烧杯和玻璃棒。
（3）溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为10%：
（1﹣10%）＝1：
9。
23．（2分）验证可燃物燃烧的条件。
已知：
白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置（夹持仪器已略去）
步骤及现象
Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如图所示）。
白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面。
红磷不燃烧
Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面。
白磷燃烧
（1）Ⅰ中白磷
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