高考化学一轮复习讲练测解析版专题45 氨和铵盐练案.docx
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高考化学一轮复习讲练测解析版专题45氨和铵盐练案
2015年高考化学一轮复习讲练测（解析版）专题4.5氨和铵盐（练案）
☞基础题
1．有关氨的说法不正确的是（ ）
A．NH3是4核10电子分子，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶
2．德国人弗里茨·哈勃由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。
下列说法中正确的是（ ）
A．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
B．氨水显酸性
C．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
3．下列过程不属于氮的固定的是（ ）
A．N2→NO B．NH3→NH4NO3
C．N2→NH3D．N2
NO
4．在1L1mol·L－1的氨水中（ ）
A．含有1molNH3分子
B．含有NH3和NH
物质的量之和为1mol
C．含1molNH3·H2O
D．含NH3、NH3·H2O、NH
物质的量之和为1mol
5．制备干燥氨气所需的药品是（ ）
A．NH4Cl溶液，NaOH溶液，熟石灰
B．饱和氨水
C．NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓硫酸
D．NH4Cl固体，碱石灰，消石灰
6．下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．SO2B．N2
C．CO2D．NH3
7．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
8．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：
①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．①>②B．①<②
C．①＝②D．不能确定
9．某学生课外活动小组利用右下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是__________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是__________________________。
10．根据下列变化进行推断：
且已知A为正盐。
（1）推断A、B、C、D的化学式：
A________，B________，C________，D________。
（2）写出①②变化的离子方程式：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
☞提升题
1．用加热法可以分离的一组物质是（ ）
A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵
2．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可生成白烟，这种白烟是（ ）
A．NH4ClB．NH4HCO3
C．（NH4）2CO3D．（NH4）2SO4
3．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A．Ba（OH）2B．H2SO4
C．NaOHD．AgNO3
4．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：
液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：
烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：
试管中有红色沉淀生成
D．实验Ⅳ：
放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
5．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
6．【山东省滨州市2014届高三一模】将反应4（NH4）2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是
A．无沉淀生成B．肯定没有BaSO3生成
C．得到的沉淀是纯净物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
7．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
（ ）
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
8．氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。
Ⅰ.请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理________________________________________________________________________；
Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。
请用电离方程式表示其原因：
________________________________________________________________________；
Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：
____________________________________________________________________________。
色的二氧化氮。
9．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________。
（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________（选填“a”或“b”），并说明选择的理由是：
__________________________。
（3）打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________，________________。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是________（填序号）。
10．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。
4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：
6NO＋4NH3―→5N2＋6H2O
6NO2＋8NH3―→7N2＋12H2O
NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气。
吸收后氨水密度为0.980g·cm－3。
计算：
①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2。
尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120molCO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物。
测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
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