高考化学一轮复习讲练测解析版专题45 氨和铵盐练案.docx

1、高考化学一轮复习讲练测解析版专题45 氨和铵盐练案2015年高考化学一轮复习讲练测（解析版）专题4.5 氨和铵盐（练案）基础题1有关氨的说法不正确的是 ()ANH3是4核10电子分子，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，NH3H2O是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2德国人弗里茨哈勃由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是()A氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟B氨水显酸性CN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3

2、下列过程不属于氮的固定的是()AN2NO BNH3NH4NO3CN2NH3 DN2NO4在1 L 1 molL1的氨水中()A含有1 mol NH3分子B含有NH3和NH物质的量之和为1 molC含1 mol NH3H2OD含NH3、NH3H2O、NH物质的量之和为1 mol5制备干燥氨气所需的药品是()ANH4Cl溶液，NaOH溶液，熟石灰B饱和氨水CNaOH溶液，NH4Cl晶体，浓硫酸DNH4Cl固体，碱石灰，消石灰6下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是()ASO2 BN2CCO2 DNH37已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相

3、遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 ()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水8同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3、NO2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定9某学生课外活动小组利用右下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变

4、为红色的原因是_。10根据下列变化进行推断：且已知A为正盐。（1）推断A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）写出变化的离子方程式：_。_。提升题1用加热法可以分离的一组物质是()A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠 D碘和氯化铵2气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可生成白烟，这种白烟是()ANH4Cl BNH4HCO3C(NH4)2CO3 D(NH4)2SO43只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是()ABa(OH)2 BH2SO4CNaOH DA

5、gNO34对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中有红色沉淀生成D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱6【山东省滨州市2014

6、届高三一模】将反应4(NH4)2SO4=N2+6 NH3+3SO2+SO3+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是 A无沉淀生成 B肯定没有BaSO3生成 C得到的沉淀是纯净物 D得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物7无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N28氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。.请用化学方程式表示

7、工业合成氨的反应原理_；.氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。请用电离方程式表示其原因：_；.氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：_。色的二氧化氮。9某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为_。（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_。（3）打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。10

8、氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_L。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO4NH35N26

9、H2O6NO28NH37N212H2ONO与NO2混合气体180 mol被8.90103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 gcm3。计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。