难溶电解质的溶解平衡领军高考化学必刷题精校解析Word版.docx

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难溶电解质的溶解平衡领军高考化学必刷题精校解析Word版

考点六十九

难溶电解质的溶解平衡

1．已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×10－10。

现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法正确的是

A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液的pH＝1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

【答案】D

2．已知悬浊液中存在平衡：

Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是

①升高温度，平衡逆向移动   

②温度一定时，溶液中c（Ca2+）•c2（OH-）为定值

③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）

④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2 固体质量不变。

⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加．

A．①②⑦B．①②⑦⑧C．③④⑤⑦D．①③⑦⑧

【答案】A

【解析】①已知反应的△H＜0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故①正确；

②溶度积Ksp只跟温度有关，温度一定时，溶液中c（Ca2+）•c2（OH-）为定值，故②正确；

③加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2+浓度减小，故③错误；

④恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，故④错误；

⑤加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，故⑤错误；

⑥加入NaOH固体平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，故⑥错误；

⑦加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，故⑦正确。

所以正确的只有①②⑦，故选A。

3．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是

A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕

B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等

D．Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和

【答案】C

4．25℃时，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12

B．Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）⇌2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常数K=2.5×108

C．在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y点到Z点）

D．在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

【答案】D

5．下表是五种银盐的溶度积常数（25°C），下列说法错误的是

A．用硝酸银溶液测定Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂

B．将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S固体,则可以生成黑色沉淀

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动

【答案】A

【解析】A.由于硫化银的溶度积比氯化银小，所以用硝酸银溶液测定Cl-含量时，不能用硫化钠做指示剂，应该用铬酸钾作指示剂，所以A选项是错误的；B.Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，所以B选项是正确的；C.结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可以知道AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，所以对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，所以C选项是正确的；D.难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，所以D选项是正确的。

6．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋（aq）＋MnS（s）  CuS（s）＋Mn2＋（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是

A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B．该反应达到平衡时：

c（Cu2＋）＝c（Mn2＋）

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2＋）变大

D．该反应平衡常数：

K＝

【答案】B

7．将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①

【答案】B

【解析】①20mL0.01mol/LKCl溶液中氯离子浓度为0.01mol/L；

②30mL0.02mol/LCaCl2溶液氯离子浓度为0.04mol/L；

③40mL0.03mol/LHCl溶液中氯离子浓度为0.03mol/L；

④10mL蒸馏水中可以认为氯离子或银离子浓度为0mol/L；

⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液中银离子浓度为0.05mol/L。

所以氯化银溶解度由大到小的顺序为④①③②⑤。

答案选B。

8．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小

B．AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-

C．溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小

【答案】C

9．下列有关叙述中，正确的是

A．一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c（NH4+）/c（NH3·H2O）减小

B．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10—10，Ksp（BaCO3）=2.58×10—9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3

C．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂

D．配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸

【答案】D

【解析】A．氨水的电离常数为K=，温度不变则平衡常数不变，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，溶液碱性逐渐减小，c（OH-）逐渐减小，则逐渐增大，故A错误；B．在硫酸钡的浊液中加入碳酸钠溶液，如c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），则可生成碳酸钡沉淀，故B错误；C．用弱酸溶液滴定强碱溶液，滴定终点溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，故C错误；D．配制氯化铁溶液时，为抑制水解，应该加少量盐酸，故D正确；故选D。

10．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu（s）+Cu2+（aq）2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq）CuCl（s）△H2=b kJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大

B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C．反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小

D．Cu（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol-1

【答案】C

11．将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确的是

A．①的现象说明上层清液中不含Ag+

B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

C．③中生成Ag（NH3）2+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

【答案】A

12．某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

物质

固体

饱和溶液

饱和溶液

NaCl溶液

溶液

饱和溶液

电导率

0

7

37

389

1989

1138

13

下列分析不正确的是

A．固体中不存在自由移动的离子

B．与①、②对比，可说明③中发生了电离

C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13

D．将①中固体加入④中，发生反应：

【答案】D

【解析】A．碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子键形成离子键，离子不能自由移动，故A分析正确；

B．与①、②对比，③的电电导率较大，故溶液中自由移动的离子浓度较大，说明CaCO3发生了电离，故B分析正确；C.⑤、⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、氯化银的饱和溶液，导电率一定大于13，故C分析正确；D．由③④的电导率对比可知Ksp（CaCO3）

13．下列叙述正确的是

A．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

B．相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

C．稀释醋酸钠溶液，CH3COO－ 水解程度变大，故溶液的pH增大

D．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低

【答案】B

14．关于溶液的下列说法不正确的是（）

A．某温度下，Ba（OH）2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6

B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C．往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入，不断减小

D．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末（不考虑热效应）,则溶液中c（Ca2+）减小

【答案】D

【解析】A.该温度下中性溶液中的pH=6，pH=8的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，pH=4的氢离子浓度为10-4mol/L，二者等体积混合，二者恰好反应导致溶液呈中性，故正确；B.由水电离出的氢离子浓度为10-13mol/L，氢离子浓度小于10-7mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能是碱溶液，如是碱溶液，溶液中几种离子可以大量共存，故正确；C.铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，，随着氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故正确；D.一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，氧化钙和水反应，会有氢氧化钙固体析出，溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中钙离子浓度不变，故错误。

15．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10−4mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10−10mol3·L−3。

现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中Ksp（CaF2）=

D．该体系中有CaF2沉淀产生

【答案】D

16．下列说法不正确的是

A．Ksp只与温度有