黑龙江省齐齐哈尔市第八中学最新高二月考化学试题.docx
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黑龙江省齐齐哈尔市第八中学最新高二月考化学试题
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学【最新】高二3月月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
2．下列说法中正确的是（）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素
4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是（ ）
A．外围电子B．第一电离能C．电负性D．原子半径
5．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）
A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
6．下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
7．已知：
元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。
你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）
A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W
8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：
丙<丁<戊B．金属性：
甲>丙
C．氢氧化物碱性：
丙>丁>戊D．最外层电子数：
甲>乙
9．元素A的各级电离能数据如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/（kJ·mol－1）
578
1817
2745
11578
14831
18378
则元素A常见价态是（ ）
A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4
10．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
A．原子半径：
A>B>D>CB．原子序数：
d>c>b>a
C．离子半径：
C>D>B>AD．元素的第一电离能：
A>B>D>C
11．下列说法中不正确的是（ ）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
12．下列不是元素的电负性应用的是
A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价正负
C．判断化学键类型D．判断化合物溶解性
13．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是（）
A．位于Ⅷ族B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素
14．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）
A．1种B．2种C．3种D．8种
15．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）
A．硼和砷B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金
16．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
X
W
Y
R
Z
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．X元素是电负性最大的元素
D．p轨道未成对电子最多的是Z元素
二、填空题
17．原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：
第________周期________族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为_______________。
（3）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：
________________。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
____________。
（5）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。
18．
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为_______；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。
19．已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
已知：
两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
（2）下列物质属于离子化合物的是________，属于共价化合物的有________。
A．Mg3N2B．BeCl2C．AlCl3D．SiC
20．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
（1）写出四种元素的元素符号。
A：
________，B：
________，C：
________，D：
________。
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。
C：
___________________________，D：
_____________________________。
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：
____________。
（4）写出B元素单质和氢化物的电子式。
单质：
________，氢化物：
_________。
21．等电子原理：
原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。
等电子体的结构、物理性质均相似。
（1）根据以上原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是__________和__________；________和________。
（2）此后，等电子原理又有发展。
例如：
由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：
_________（写出一种即可）。
三、有机推断题
22．短周期元素A、B、C、D。
A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
（1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为______________>______________（填化学式）。
_________________
（2）n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性____________>____________（填化学式）。
_____________
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）。
参考答案
1．D
【解析】A．两种元素组成的分子中，如为多原子分子，可能存在非极性键，如HC≡CH，故A错误；B．非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，故B错误；C．干冰为分子晶体，升华时破坏范德华力，不破坏共价键，故C错误；D．化合物整体呈现电中性，因此含有带负电荷的阴离子必含有带正电荷的阳离子，故D正确；故选D。
2．A
【详解】
A.处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；
B.3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；
C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。
答案选A。
3．C
【解析】A.第二周期原子含有未成对电子最多的元素是氮元素，B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝元素，C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素是氧元素，D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素是磷元素，这四种元素中，其单质氧化性最强的是氧气，故C正确。
4．D
【详解】
A．F、Cl、Br、I为第VIIA族元素，同主族外围电子数相同，故A不选；
B．同主族从上到下，第一电离能减小，则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，故B不选；
C．同主族从上到下，电负性减弱，则F、Cl、Br、I电负性逐渐减小，故C不选；
D．同主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，故D选；
故选D。
5．C
【详解】
A.最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；
B.原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误；
C.原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的；
D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】
解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。
6．C
【详解】
A项，C与Si属于同主族元素，同主族从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定，A项错误；
B项，O2－与F－具有相同的电子层结构，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径，B项错误；
C项，Na与Cs同主族，同主族随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：
Cs＞Na，C项正确；
D项，同主族从上到下元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：
H3PO4＞H3AsO4，D项错误；
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