黑龙江省齐齐哈尔市第八中学最新高二月考化学试题.docx

1、黑龙江省齐齐哈尔市第八中学最新高二月考化学试题黑龙江省齐齐哈尔市第八中学【最新】高二3月月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列说法中，正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键B非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D含有阴离子的化合物中一定含有阳离子2下列说法中正确的是( )A处于最低能量的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第

2、三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素4按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A外围电子 B第一电离能 C电负性 D原子半径5下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子6下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第

3、A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（ ）AX与Y BX与W CY与Z DY与W8短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙9元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素A常见价态是()A1 B2 C3 D410已知短周期元素的离子，a

4、A2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子半径：ABDC B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D元素的第一电离能：ABDC11下列说法中不正确的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键12下列不是元素的电负性应用的是A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素化合价正负C判断化学键类型 D判断化合物溶解性13电子排布为Ar3d54s2的元素是( )A位于族 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素14基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )A1

5、种 B2 种 C3 种 D8 种15根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）A硼和砷 B铝和铁 C铍和铝 D铜和金16下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZAW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CX元素是电负性最大的元素Dp轨道未成对电子最多的是Z元素二、填空题17原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_周期_族。（2）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为_。（3）写出原子序

6、数最小的第族元素原子的核外电子排布式：_。（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_。（5）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为_。18(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排

7、布式为_。19已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。（2）下列物质属于离子化合物的是_，属于共价化合物的有_。AMg3N2 BBeCl2 CAlCl3 DSiC20有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种

8、原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。（1）写出四种元素的元素符号。A：_，B：_，C：_，D：_。（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C：_，D：_。（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。（4）写出B元素单质和氢化物的电子式。单质：_，氢化物：_。21等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。（1）根据以上原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是_和_；

9、_和_。（2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_（写出一种即可）。三、有机推断题22短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。（1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为_(填化学式)。_（2）n2时B的最高价氧化物对应水化物与当n3时B的最高价氧

10、化物对应水化物相比，二者酸性_(填化学式)。_（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。参考答案1D【解析】A两种元素组成的分子中，如为多原子分子，可能存在非极性键，如HCCH，故A错误；B非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，故B错误；C干冰为分子晶体，升华时破坏范德华力，不破坏共价键，故C错误；D化合物整体呈现电中性，因此含有带负电荷的阴离子必含有带正电荷的阳离子，故D正确；故选D。2A【详解】A.处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B. 3p2表示3p能级容纳

11、2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。答案选A。3C【解析】A. 第二周期原子含有未成对电子最多的元素是氮元素，B. 位于周期表中第三周期A族的元素是铝元素，C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素是氧元素，D. 原子最外层电子排布为3s23p3的元素是磷元素，这四种元素中，其单质氧化性最强的是氧气，故C正确。4D【详解】AF、Cl、Br、I为第VIIA族元素，同主族外围电子数相同，故A不选；B同主族从上到下，第一电离能减小，则

12、F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，故B不选；C同主族从上到下，电负性减弱，则F、Cl、Br、I电负性逐渐减小，故C不选；D同主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，故D选；故选D。5C【详解】A. 最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；B. 原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误；C. 原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的；D. 原子核外M层上仅有2个电

13、子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。6C【详解】A项，C与Si属于同主族元素，同主族从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定，A项错误；B项，O2与F具有相同的电子层结构，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2半径大于F半径，B项错误；C项，Na与Cs同主族，同主族随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa，C项正确；D项，同主族从上到下元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4，D项错误；