甘肃省定西市通渭县届高三上学期期末考试理综化学.docx

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甘肃省定西市通渭县届高三上学期期末考试理综化学

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（　　）

A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间

B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用

C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、乙醇是易燃液体，氯酸钾是强氧化剂，能使乙醇燃烧，因此不能混搭存放在同一库房内，涉及氧化还原反应，故错误；B、VC具有还原性，防止＋2价被氧化，涉及氧化还原反应，故错误；C、铜和铁转化成化合物，化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故错误；D、属于萃取，物理变化，故正确。

考点：

考查化学STS等知识。

8．下列有机物相应说法正确的是（　　）

A．乙烷中混有乙烯，提纯方法：

催化剂条件下与氢气混合反应

B．乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：

用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

C．乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：

加金属钠，看是否有气泡

D．蔗糖水解产物的验证：

在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生

【答案】B

考点：

考查实验方案设计的评价等知识。

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，16gO2和32gO3的混合物中，含有O原子数共为3NA

B．标准状况下，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有离子总数为7NA

C．1molNaBH4中离子键的数目为2NA

D．若用K35ClO3与H37Cl作用，则发生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl失去电子，37Cl得到电子，生成3molC12中有1mol35Cl

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、无论是氧气还是臭氧，都是氧原子组成的，因此氧原子物质的量为（16＋32）/16mol=3mol，故正确；B、1mol氧化钠中含有阴阳离子物质的量为3mol，1mol过氧化钠中含有阴阳离子物质的量为3mol，共有6mol，故错误；C、NaBH4含有离子是Na＋和BH4＋，因此1mol该化合物中离子键物质的量为1mol，故错误；D、KClO3作氧化剂，35Cl得到电子，HCl作还原剂，37Cl失去电子，故错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数、氧化还原反应等知识。

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．用铜电极电解硝酸银溶液：

4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4H+

B．FeS中加入足量稀硝酸：

FeS+2H+=Fe2++H2↑

C．石灰石溶于醋酸溶液中：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．澄清石灰水中通入过量的CO2：

CO2+OH﹣=HCO3﹣

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、根据电解原理，活泼金属作阳极，先失电子，因此阳极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，故错误；B、硝酸具有氧化剂，能把Fe2＋和S2－氧化成Fe3＋和S，故错误；C、醋酸是弱电解质，不能拆写成离子，故错误；D、CO2是酸性氧化物，反应方程式为Ca（OH）2＋2CO2=Ca（HCO3）2，故正确。

考点：

考查离子反应方程式正误判断等知识。

11．下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（　　）

A．装置①：

可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

B．装置②：

持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清

C．装置③：

若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3

D．装置④：

可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、NH3和HCl极易溶于水，此装置不能防止倒吸，应用CCl4，故错误；B

、碳酸酸性强于硅酸，可以制取硅酸，只出现白色沉淀，沉淀不消失，故错误；C、a进b出，收集的是密度大于空气且不与氧气反应的气体，b进a出，

收集的是密度小于空气，且不与氧气反应的气体，故正确；D、汽油、煤油、柴油都是混合物，故错误。

考点：

考查气体的吸收、物质的制备、气体的收集等知识。

12．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（　）

A．3种B．4种C．5种D．6种

【答案】B

【解析】

试题分析：

与NaHCO3反应产生气体，说明含有－COOH，

、

、

，因此有4种形式，故选项B正确。

考点：

考查同分异构体的书写等知识。

13．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点对应的溶液中大量存在：

Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

B．b点对应的溶液中大量存在：

Fe2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

C．c点对应的溶液中大量存在：

K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣

D．d点对应的溶液中大量存在：

Na+、NH4+、ClO﹣、Cl﹣

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、a点溶液显中性，离子能够大量共存，故正确；B、b点溶液显酸性，NO3－在酸性条件性具有强氧化性，能把Fe2＋氧化Fe3＋，不能大量共存，故错误；C、c点溶液显中性，Al3＋和CO32－发生双水解反应，不能大量共存，故错误；D、d点溶液显碱性，NH4＋和OH－生成NH

3·H2O，不能大量共存，故错误。

考点：

考查离子大量共存等知识。

26.（16分）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：

　　；

（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生

装置气密性的操作是：

　　；

（3）装置Ⅱ的作用是　　；

（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为　

　；发生反应的化学方程式为　　；

（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在　　之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是　

　；

（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式　　．

【答案】

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；（3）除去氯气中的氯化氢气体；（4）无色溶液变蓝色；Cl2+2KI=I2+2KCl

；（5）Ⅱ和Ⅲ；干燥Cl2；（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O。

【解析】

试题分析：

（1）装置I是制取氯气，利用MnO2的氧化性强于Cl2，因此反应方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）气密性检验：

用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；（3）Cl2中混有HCl，Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，通入氯化钠溶液中抑制氯气的溶解，氯化氢易溶于水，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；（4）发生反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝；（5）通过II溶液出来的气体中混有水蒸气，使干燥的品红试纸褪色，应在Ⅱ和Ⅲ之间加一个干燥装置，干燥氯气；（6）氯气和氢氧化钠溶液，发生反应是：

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

考点：

考查实验中气体制备、实验方案设计的评价等知识。

27．

（12分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出F的电子式　　．

（2）

若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________　　

（3）若A是CO2

气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为　　．

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是　　．

（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是　　．

（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣

、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3.所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为　　．

【答案】

（1）

；

（2）水玻璃；（3）NaHCO3、Na2CO3；（4）液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）c（H＋）:

c（Al3＋）:

c（NH4＋）:

c（SO42－）=1：

1：

2：

3

【解析】

试题分析：

（1）C在D中燃烧发出苍白色火焰，C为H2，D为Cl2，F为HCl，其电子式为：

；

（2）根据上述分析，电解饱和食盐水，得出B为氢氧化钠溶液，A是酸性氧化物，用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，其水溶液俗称水玻璃；（3）CO2和NaOH反应溶质可能为：

NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3，从产生气体到气体最大消耗盐酸的体积大于0.1，说明溶质为Na2CO3和NaHCO3；（4）能和氢氧化钠溶液反应的金属单质为Al，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，发生的反应是AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，出现现象是先有白色胶状沉淀，然后沉淀消失；（5）A是一种化肥，且与B反应产生气体，则A为铵盐，E为NH3，利用NH3的还原性和Cl2的氧化性，发生氧化还原反应，反应方程式为3Cl2＋8NH3－N2＋6NH4Cl；（6）开始没有沉淀产生，说明溶液中有H＋，发生H＋＋OH－=H2O，根据离子共存，溶液中没有CO32－，随着沉淀量增多，到达某一时刻，沉淀不再改变，说明溶液中有MH4＋，发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，然后沉淀量减少直至消失，说明含有Al3＋，电荷守恒，溶液中含有SO42－，因此c（H＋）:

c（Al3＋）:

c（NH4＋）:

c（SO42－）=1：

1：

2：

3。

考点：

考查无机推断、元素及其化合物的性质、离子推断等知识。

28.（16分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：

2NO（g）+2CO

2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①反应的速率时间罔像如图1所示．若

其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是　　（填对应字母）．

A．a1＞a2，B．b1＜b2

C．t1＞t2D．图2中阴影部分面积更大E．图1中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　（填代号）

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：

CH4（g）+2NO2（g）

N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）

N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：

　　．

（3）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在

不同温度下的化学平衡常数如表：

温度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常数

0.45

1.92

276.5

1771.5

①该反应是　　反应（填“吸热”或

“放热”）．

②T℃时，向1L密闭容器中投人lmolCH4和lmolH2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O

CO+3H2的平衡常数K=　　．

（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

①甲烷燃料电池的负极反应式：

②电解后溶液的pH=　　（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）

③阳极产生气体的体积在标准状况下是　　L．

【答案】

（1）①BC；②BD；

（2）CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol；

（3）吸热；②K=

=

=6.75；（4）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；②14；③1.68。

【解析】

试题分析：

（1）①使用催化剂，只加快反应速率，达到平衡所用时间少，因此a1b1，t1>t2，催化剂对化学平衡无影响，两个阴影面积相等，故选项BC正确；②A、正反应是放热反应，容器是绝热容器，随着反应进行，温度升高，反应速率增大，当达到平衡反应速率不再改变，但根据图像t1时刻后，反应速率还在改变，说明t1时刻没有达到平衡，故错误；B、t1时刻，不再改变，说明反应达到平衡，故正确；C、t1时刻，达到平衡，物质的量不再改变，但根据图像，t1时刻后，物质的量还在发生变化，说明没有达到平衡，故错误；D、根据化学平衡状态的定义，达到平衡，体积分数不再改变，根据图像，t1时刻达到平衡，故正确；

（2）①CH4（g）+2NO2（g）

N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），②2NO2（g）

N2O4（g），③H2O（g）=H2O（l），CH4＋N2O4=N2＋2H2O＋CO2，因此是①－②＋3×③，得出：

CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol；（3）①化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，平衡常数增大，说明向正反应方向进行，即正反应是吸热反应；②CH4+H2O

CO+3H2

起始：

1100

变化：

xxx3x

平衡：

1－x1－xx3x，根据甲烷的浓度求出x=0.5，K=c3（H2）×c（CO）/=

=6.75；（4）①环境是酸性，因此负极反应式为CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋

；②电解饱和食盐水：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，100×10－3×1molNaCl全部电解，产生氢气的物质的量为0.05mol，电解完NaCl后，电解一部分水，2H2O

2H2↑＋O2↑，产生n（OH－）=0.05×2mol=0.1mol，c（OH－）=0.1×100×10－3mol·L－1=1，则c（H＋）=

10－14mol·L－1，即pH=14；③根据②的分析，阳极上产生气体的体积为（0.05＋0.05/2）×22.4L=1.68L。

考点：

考查影响化学反应速率和化学平衡的因素、化学平衡状态的判断、热化学反应方程式的书写、化学平衡常数、电解原理等知识。

35．【化学--选修3物质结构与性质】（14分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①在1个晶胞中，X离子的数目为　　．

②该化合物的化学式为　　．

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是　　．

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是　　．

（4）Y与Z可形成YZ42﹣

①YZ42﹣的空间构型为　　（用文字描

述）．

②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：

　　．

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2

，1mol该配合物中含有σ键的数目为　　．

【答案】

（1）①4；②ZnS；

（2）sp3杂化；（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键；（

4）①正四面体；②CCl4或SiCl4；（5）16NA。

考点：

考查晶胞、杂化类型、分子间氢键、价层电子对数、等电子体、化学键等知识。

36．【化学--选修5有机化学基础】（14分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：

i．

ⅱ．RCH=CHR′

RCHO+R′CHO（R、R

′代表烃基或氢）

（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是　　．

（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）　　．

a、加聚反应b、缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）　　．

（4）A的相对分子质量为1

08．

①反应

Ⅱ的化学方程式是　　．

②1molB完全转化成M所消耗H2的质量是　　g．

（5）反应Ⅲ的化学方程式是　　．

（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式　　．

【答案】

（1）1，3﹣丁二烯；

（2）a；（3）b；（4）①2

CH2=CH﹣CH=CH2

；②6；（5）

；（6）

。

【解析】

试题分析：

（1）根据有机物的命名，此有机物为1，4－丁二烯；

（2）1，3丁二烯含有双键，通过加聚反应生成高分子化合物，故选项a正确；（3）根据顺反异构，选项b正确；（4）根据信息i，A的结构简式可能是

或

，根据信息ii，推出A的结构简式为

，①的化学反应方程式为：

2

CH2=CH﹣CH=CH2

；②根据信息ii，得出1molB中有3mol醛基，因此消耗3molH2，即6gH2；（5）根据信息ii，C为CH2O，由于酚羟基的影响，苯环上的两个邻位和对位上的氢原子变得活泼，容易被取代，反应方程式为：

；（6）

。

考点：

考查有机物的命名、顺反异构、有机物反应类型、有机信息的处理等知识。