甘肃省定西市通渭县届高三上学期期末考试理综化学.docx

1、甘肃省定西市通渭县届高三上学期期末考试理综化学7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（）AKNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间B缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用C铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素【答案】D【解析】试题分析：A、乙醇是易燃液体，氯酸钾是强氧化剂，能使乙醇燃烧，因此不能混搭存放在同一库房内，涉及氧化还原反应，故错误；B、VC具有还原性，防止2价被氧化，涉及氧化还原反应，故错误；C、铜和铁转化成化合物，化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故错误；D、属于萃取，物理变化，故正确。考点：考查化学S

2、TS等知识。8下列有机物相应说法正确的是（）A乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应B乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡D蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生【答案】B考点：考查实验方案设计的评价等知识。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数共为3NAB标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC1 mol NaBH4中离子键的数目为

3、2NAD若用K35ClO3与H37Cl作用，则发生KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，35Cl失去电子，37Cl得到电子，生成3molC12中有1mol35Cl【答案】A【解析】试题分析：A、无论是氧气还是臭氧，都是氧原子组成的，因此氧原子物质的量为(1632)/16mol=3mol，故正确；B、1mol氧化钠中含有阴阳离子物质的量为3mol，1mol过氧化钠中含有阴阳离子物质的量为3mol，共有6mol，故错误；C、NaBH4含有离子是Na和BH4，因此1mol该化合物中离子键物质的量为1mol，故错误；D、KClO3作氧化剂，35Cl得到电子，HCl作还原剂，37Cl失去电子

4、，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数、氧化还原反应等知识。10下列离子方程式书写正确的是（）A用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+BFeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2+H2C石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH=HCO3【答案】D【解析】试题分析：A、根据电解原理，活泼金属作阳极，先失电子，因此阳极反应式为Cu2e=Cu2，故错误；B、硝酸具有氧化剂，能把Fe2和S2氧化成Fe3和S，故错误；C、醋酸是弱电解质，不能拆写成离子，故错误；D、CO2是酸性氧化物，反应方程式为Ca(OH)22C

5、O2=Ca(HCO3)2，故正确。考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。11下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（）A装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸B装置：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清C装置：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3D装置：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物【答案】C【解析】试题分析：A、NH3和HCl极易溶于水，此装置不能防止倒吸，应用CCl4，故错误；B、碳酸酸性强于硅酸，可以制取硅酸，只出现白色沉淀，沉淀不消失，故错误；C、a进b出，收集的是密度大于空气且不与氧气反应的气体，b进a出，收集的

6、是密度小于空气，且不与氧气反应的气体，故正确；D、汽油、煤油、柴油都是混合物，故错误。考点：考查气体的吸收、物质的制备、气体的收集等知识。12分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B【解析】试题分析：与NaHCO3反应产生气体，说明含有COOH，、，因此有4种形式，故选项B正确。考点：考查同分异构体的书写等知识。13不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）关系如图所示下列说法正确的是（）Aa点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl、N

7、O3Cc点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl、CO32Dd点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO、Cl【答案】A【解析】试题分析：A、a点溶液显中性，离子能够大量共存，故正确；B、b点溶液显酸性，NO3在酸性条件性具有强氧化性，能把Fe2氧化Fe3，不能大量共存，故错误；C、c点溶液显中性，Al3和CO32发生双水解反应，不能大量共存，故错误；D、d点溶液显碱性，NH4和OH生成NH3H2O，不能大量共存，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。26. （16分）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，

8、b为湿润的品红试纸（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是： ；（2）加入药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是： ；（3）装置的作用是 ；（4）实验过程中，装置中的实验现象为 ；发生反应的化学方程式为 ；（5）实验结束后，该组同学在装置中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在 之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是 ；（6）装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式 【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗

9、活塞，液体不能顺利流下则气密性好；（3）除去氯气中的氯化氢气体；（4）无色溶液变蓝色；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）和；干燥Cl2；（6）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。【解析】试题分析：（1）装置I是制取氯气，利用MnO2的氧化性强于Cl2，因此反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）气密性检验：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；（3）Cl2中混有HCl，Cl2H2O HClHClO，通入氯化钠溶液中抑制氯气的溶解，氯化氢易溶于水，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；（4）发生

10、反应是Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘变蓝；（5）通过II溶液出来的气体中混有水蒸气，使干燥的品红试纸褪色，应在和之间加一个干燥装置，干燥氯气；（6）氯气和氢氧化钠溶液，发生反应是：Cl22OH=ClClOH2O。考点：考查实验中气体制备、实验方案设计的评价等知识。27（12分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出F的电子式 （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_ （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得

11、的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 （5）若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3.所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 【答案】（1）；

12、（2）水玻璃；（3）NaHCO3、Na2CO3；（4）液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）c(H):c(Al3):c(NH4):c(SO42)=1：1：2：3【解析】试题分析：（1）C在D中燃烧发出苍白色火焰，C为H2，D为Cl2，F为HCl，其电子式为：；（2）根据上述分析，电解饱和食盐水，得出B为氢氧化钠溶液，A是酸性氧化物，用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，其水溶液俗称水玻璃；(3)CO2和NaOH反应溶质可能为：NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO

13、3，从产生气体到气体最大消耗盐酸的体积大于0.1，说明溶质为Na2CO3和NaHCO3；（4）能和氢氧化钠溶液反应的金属单质为Al，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，发生的反应是AlO2HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，出现现象是先有白色胶状沉淀，然后沉淀消失；（5）A是一种化肥，且与B反应产生气体，则A为铵盐，E为NH3，利用NH3的还原性和Cl2的氧化性，发生氧化还原反应，反应方程式为3Cl28NH3N26NH4Cl；(6)开始没有沉淀产生，说明溶液中有H，发生HOH=H2O，根据离子共存，溶液中没有CO32，随着沉淀量增多，到达某一时刻，沉淀不再改变，说

14、明溶液中有MH4，发生NH4OH=NH3H2O，然后沉淀量减少直至消失，说明含有Al3，电荷守恒，溶液中含有SO42，因此c(H):c(Al3):c(NH4):c(SO42)=1：1：2：3。考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质、离子推断等知识。28. （16分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）HO反应的速率时间罔像如图1所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示以下说法正确的是 （填对应字母）Aa1a2，Bb1b2 Ct1t2 D图2中阴影

15、部分面积更大 E图1中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式： （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H

16、2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）T时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）甲烷燃料电池的负极反应式： 电解后溶液的pH= （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积

17、在标准状况下是 L【答案】（1）BC；BD；（2）CH4（g）+N2O4（g）N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）H=898.1kJ/mol；（3）吸热；K=6.75；（4）CH48e+2H2O=CO2+8H+；14；1.68。【解析】试题分析：（1）使用催化剂，只加快反应速率，达到平衡所用时间少，因此a1b1，t1t2，催化剂对化学平衡无影响，两个阴影面积相等，故选项BC正确；A、正反应是放热反应，容器是绝热容器，随着反应进行，温度升高，反应速率增大，当达到平衡反应速率不再改变，但根据图像t1时刻后，反应速率还在改变，说明t1时刻没有达到平衡，故错误；B、t1时刻，不再改变，说明反应达到

18、平衡，故正确；C、t1时刻，达到平衡，物质的量不再改变，但根据图像，t1时刻后，物质的量还在发生变化，说明没有达到平衡，故错误；D、根据化学平衡状态的定义，达到平衡，体积分数不再改变，根据图像，t1时刻达到平衡，故正确；(2)CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），2NO2（g）N2O4（g），H2O（g）=H2O（l），CH4N2O4=N22H2OCO2，因此是3，得出： CH4（g）+N2O4（g）N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）H=898.1kJ/mol；(3)化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，平衡常数增大，说明向正反应方向进

19、行，即正反应是吸热反应；CH4+H2OCO+3H2 起始：1 1 0 0 变化：x x x 3x 平衡：1x 1x x 3x ，根据甲烷的浓度求出x=0.5，K=c3(H2)c(CO)/= =6.75；（4）环境是酸性，因此负极反应式为CH42H2O8e=CO28H； 电解饱和食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，1001031molNaCl全部电解，产生氢气的物质的量为0.05mol，电解完NaCl后，电解一部分水，2H2O2H2O2，产生n(OH)=0.052mol=0.1mol ，c(OH)=0.1100103molL1=1，则c(H)=1014molL1，即pH=14；根据的

20、分析，阳极上产生气体的体积为(0.050.05/2)22.4L=1.68L。 考点：考查影响化学反应速率和化学平衡的因素、化学平衡状态的判断、热化学反应方程式的书写、化学平衡常数、电解原理等知识。35【化学-选修3物质结构与性质】（14分）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示在1个晶胞中，X离子的数目为 该化合物的化学式为 （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因

21、是 （4）Y与Z可形成YZ42YZ42的空间构型为 （用文字描述）写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 【答案】（1）4；ZnS；（2）sp3杂化；（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键；（4）正四面体；CCl4或SiCl4；（5）16NA。考点：考查晶胞、杂化类型、分子间氢键、价层电子对数、等电子体、化学键等知识。36【化学-选修5有机化学基础】（14分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：iRCH=CHRRCHO+RCHO （R、R代表烃基或氢）（1）CH2=CHCH=CH2的

22、名称是 （2）反应的反应类型是（选填字母） a、加聚反应 b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母） （4）A的相对分子质量为108反应的化学方程式是 1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是g（5）反应的化学方程式是 （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 【答案】（1） 1，3丁二烯；（2）a；（3）b；（4） 2CH2=CHCH=CH2； 6；（5） ；（6） 。【解析】试题分析：（1）根据有机物的命名，此有机物为1，4丁二烯；(2)1，3丁二烯含有双键，通过加聚反应生成高分子化合物，故选项a正确；(3)根据顺反异构，选项b正确；(4)根据信息i，A的结构简式可能是或，根据信息ii，推出A的结构简式为，的化学反应方程式为：2CH2=CHCH=CH2；根据信息ii，得出1molB中有3mol醛基，因此消耗3molH2，即6gH2；(5)根据信息ii，C为CH2O，由于酚羟基的影响，苯环上的两个邻位和对位上的氢原子变得活泼，容易被取代，反应方程式为：；（6）。考点：考查有机物的命名、顺反异构、有机物反应类型、有机信息的处理等知识。