安徽省无为县襄安中学学年高一上学期期中检测化学试题完整版 Word版含答案.docx

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安徽省无为县襄安中学学年高一上学期期中检测化学试题完整版Word版含答案

2018-2019学年上学期高一化学期中检测卷

一、选择题（本大题共18题，满分54分）

1.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（）

A.Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干

B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯

C.Fe（NO3）3溶液中混有少量Fe（NO3）2的杂质可通入过量的氯气将其除去

D.铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可

2.关于合金性质的说法中，错误的是（）

A.合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

3.下列实验操作或数据合理的是（）

A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体

B.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别

C.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：

溶解→过滤→蒸馏

D.用规格为20mL的量筒，量取16.80mL的Na2CO3溶液

4.自来水一般是用少量的氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制（）

A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.KNO3

5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）

A.使用分液漏斗前要先检漏

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小

C.碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色

D.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出

6.下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是（）

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C

C.1molCO2中含有1mol碳和2mol氧

D.1molH含有6.02×1024个质子

7.摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是

A.M可表示为

B.c可表示为

C.ω%可表示为

D.ρ可表示为

8.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）

A.KOH溶液B.Fe（OH）3胶体C.盐酸D.NaNO3溶液

9.某合作学习小组讨论辨析以下说法。

其中错误的是（）

A.冰和干冰既是纯净物又是化合物B.纯碱和熟石灰都是碱

C.盐酸和食醋都属于混合物D.豆浆和雾都是胶体

10.下列操作的离子方程式书写不正确的是（　　）

A.钠投入冷水：

2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑

B.过氧化钠投入水中：

2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑

C.向氢氧化钠溶液中通入少量SO2：

2OH－＋SO2==SO32-＋H2O

D.CO2通入氯化钡溶液：

Ba2＋＋H2O+CO2==BaCO3↓＋2H＋

11.属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

A.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

C.HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2OD.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

12.在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）

A.1：

1B.3：

5C.5：

3D.2：

8

13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

（FeS2中，Fe为＋2价）4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4）。

下列说法正确的是（）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应．有10mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物

D．FeS2只作还原剂

14.某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属的质量的关系如图所示，此金属可能是（）

A.纯锌B.纯铁C.镁铝合金D.铜铁合金

15.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）

A.150mLB.200mL

C.300mLD.400mL

16.下列物质的鉴别方法不正确的是（）

A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液

D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

17.向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

则下列有关说法中，不正确的是（）

A.线段BD表示Fe3＋物质的量的变化

B.原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol

C.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.原溶液中：

n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶3∶1

18.Wg含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mLc（H＋）＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后再向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀质量最大，则所加氨水的浓度为（）

A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.15mol/LD．0.2mol/L

二、非选择题（本大题共3题，满分46分）

19.有一包粉末可能含K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：

（1）取少量固体，加人稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向

（1）溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取

（2）中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。

往得到的沉淀中加人过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________，可通过_______来进一步确定该离子。

20.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为___________⑧⑤__________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_______________________________。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为_________g，要完成本实验该同学应称出_________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

21.I、某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

（1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为______。

（2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是____。

请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）________________。

II、

（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：

CaO+3C

CaC2+CO

CaC2+2H2O

CH≡CH+Ca（OH）2CH≡CH+HCl

CH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是：

、。

（2）已知ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。

请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

参考答案

1.C

【解析】A、Al（OH）3是两性氢氧化物可以溶于NaOH溶液中，Fe（OH）3不溶，然后过滤烘干即可，A正确。

B、NaHCO3比Na2CO3不稳定，加热可以分解生成Na2CO3从而除去NaHCO3杂质，B正确。

C、氯气可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时Cl2被还原为Cl-，带入新的杂质，正确的应该是加入适量的硝酸，C错误。

D、铝粉可以与氢氧化钠溶液反应，而铁与氢氧化钠溶液不反应，从而除去铝粉，然后过滤洗涤烘干即可得到铁粉，D正确。

正确答案为C

2.D

【解析】A、合金的硬度一般比其成分金属的硬度高，正确，不选A；B、合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，正确，不选B；C、合金的物理性质会与各成分金属的不同，正确，不选C；D、合金的化学性质和各成分金属的性质相同，选D。

3.B

【解析】A、托盘天平只能精确到0.1g，选项A错误；B、Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液分别与NaOH混合的现象为：

白色沉淀、蓝色沉淀、无明显现象，现象不同，可鉴别，选项B正确；C、氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中含KCl和二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则分离出可溶物的操作步骤：

溶解→过滤→蒸发，选项C错误；D、量筒只能准确到0.1mL，量取16.80mL的Na2CO3溶液必须用碱式滴定管或移液管，选项D错误。

答案选B。

4.C

【解析】由于氯水中含有氯分子、氯离子、HClO分子等，所以不能用来配制AgNO3溶液，自来水中的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故配制溶液失败，配制Na2SO4、NaCl、KNO3溶液均不受影响，答案选C。

5.B

【解析】A.使用分液漏斗前要先检漏，A正确；B.碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B错误；C.四氯化碳的密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，C正确；D.四氯化碳的密度大于水，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，D正确，答案选B。

6.B

【解析】A、物质不一定都是由分子构成的，A错误；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，其中含有约6.02×1023个12C，B正确；C、1molCO2中含有1molC和2molO，C错误；D、1molH含有6.02×1023个质子，D错误，答案选B。

7.D

【解析】A、溶质的质量为VM/22.4g；溶液的质量为

g，根据质量分数的定义，

，解得M=22.4m×ω%/[（1－ω%）V]，故A错误；B、溶质物质的量为V/22.4mol，溶液的体积为

，根据c=n/V，则c=1000Vρ/（VM＋22.4m）mol·L－1，故B错误；C、根据A选项分析，故C错误；D、根据c=1000ρω%/M，推出ρ=cM/1000ρω%g/cm3，故D正确。

8.B

【解析】A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A不符合题意；

B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B符合题意；

C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C不符合题意；

D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D不符合题意．

所以答案是：

B．

9.B

【解析】A.冰和干冰既是纯净物又是化合物，故A正确；B.纯碱是盐，故B错误；C.盐酸和食醋都属于溶液，都属于混合物，故C正确；D.豆浆和雾都是胶体，故D正确。

故选B。

10.D

【解析】A、钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改写为离子方程式为：

2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正确。

B、过氧化钠投入水中发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，改写为离子方程式为2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑，B正确。

C、氢氧化钠与少量SO2反应生成Na2SO3，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，离子方程式为2OH－＋SO2==SO32-＋H2O，C正确。

D、H2CO3的酸性小HCl的酸性，所以CO2通入氯化钡溶液中不会反应，D错误。

正确答案为D

11.B

【解析】A.C.D.元素的化合价没有变化，所以不属于氧化还原反应；B.元素化合价有变化，属于氧化还原反应。

故选B。

12.C

【解析】5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN失去电子与3molN得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比，为5：

3，故C项正确。

13.C

【解析】A．Cu2S只是还原产物，故A错误；B．5molFeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mole-转移，故B错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；故选C。

14.D

【解析】从图象读出：

30g金属反应生成氢气质量为1g，生成氢气电子转移2×1g/2g·mol－1=1mol，金属混合物平均电子摩尔质量=30g/1mol=30g·mol－1，A、纯锌摩尔电子质量=65/2=32.5，不能平均到30，故A不符合；B、纯铁摩尔电子质量=56/2=28，不能平均到30．故B不符合；C、镁铝合金，镁摩尔电子质量=24/2=12，铝摩尔电子质量=27/3=9，不能平均到30，故C不符合；D、铜于盐酸不反应，相当于大30，铁摩尔电子质量为28，可以平均到30，故D符合；故选D。

15.C

【解析】AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol×78g·mol－1=15.6g＞7.8g，分为两种情况：

一种情况是沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况是沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）=7.8g/78g·mol－1=0.1mol，①若碱不足，由Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，加入NaOH溶液的体积为0.3mol/1mol·L－1=0.3L=300mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：

Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓

0.2mol0.6mol0.2mol

Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O

（0.2-0.1）mol（0.2-0.1）mol

则消耗的碱的物质的量为0.6mol＋（0.2-0.1）mol=0.7mol，加入NaOH溶液的体积为0.7mol/1mol·L－1=0.07L=700mL；即加入氢氧化钠溶液的体积为300mL或700mL。

故选C。

16.A

【解析】A项，焰色反应透过蓝色钴玻片呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl、Na2SO4，用焰色反应不能鉴别NaCl和Na2SO4，错误；B项，加入NaOH溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶于过量NaOH溶液的为MgCl2溶液，加入NaOH溶液产生白色沉淀且白色沉淀溶于过量NaOH溶液的为AlCl3溶液，现象不同可鉴别，正确；C项，能够产生丁达尔效应的为Fe（OH）3胶体，不能产生丁达尔效应的为FeCl3溶液，现象不同可鉴别，正确；D项，加入CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3溶液，加入CaCl2无明显现象的为NaHCO3溶液，现象不同可鉴别，正确；答案选A。

17.D

【解析】向混合溶液中通入氯气，氯气先和还原性强的碘离子反应生成碘单质，从图分析，消耗1摩尔氯气，碘离子为2摩尔。

然后氯气与亚铁离子反应，消耗2摩尔氯气，亚铁离子4摩尔，最后溴离子反应，根据电荷守恒分析，溶液中的溴离子为4×2-2×1=6摩尔，则消耗3摩尔氯气。

A、BD阶段是铁离子的物质的量变化，正确，不选A；B、原来溶液中碘化亚铁物质的量由碘离子的物质的量计算，为1摩尔，正确，不选B；C、当通入2摩尔氯气时，反应了2摩尔碘离子和2摩尔亚铁离子，所以离子方程式正确，不选C；D、原溶液中三种离子的物质的量比为4:

2:

6，错误，选D。

18.B

【解析】稀H2SO4中c（H+）=0.1mol/L，则c（H2SO4）=0.05mol/L，含有Fe2O3•xH2O杂质的Al2O3样品与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，再向溶液中加入氨水生成沉淀最大时，此时溶液中溶质为（NH4）2SO4，根据硫酸根守恒n[（NH4）2SO4]=n（H2SO4）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，根据N元素守恒n（NH3）=2n[（NH4）2SO4]=0.01mol，故氨水的浓度为0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，故选B。

19.（8分）SO42-、CO32-，Fe3+、Al3+、Cl-，K+，焰色反应。

（每空2分）

【解析】

（1）加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；

（2）加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42-，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-；

（3）有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO42-；

（5）加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；

因此，一定不含有的离子是SO42-、CO32-；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别；

20.②①③⑥⑦④250mL容量瓶27.410.0检查容量瓶是否漏水①②④

【解析】本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。

（1）配制物质的量浓度溶液的实验操作顺序为：

计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→倒转摇匀，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。

实验中需要使用的仪器有：

天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制240mL溶液应选用250mL容量瓶。

（2）砝码为30g，游码为2.6g，由于砝码在左盘，烧杯在右盘，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g。

应称出m（NaOH）=1mol/L

0.25L

40g/mol=10.0g。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验容量瓶是否漏水。

（4）根据公式cB=

分析实验误差。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；引起浓度偏低的是①②④。

21.I、

（1）CH4＋4CuO

CO2＋4Cu＋2H2O

（2）溴单质与甲烷发生了取代反应；用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者发生了取代反应（或：

溴单质被甲烷气体带走；用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质被甲烷气体带走）

II、

（1）反应温度高，能耗大使用的催化剂毒性大

（2）CH2＝CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；CH2ClCH2Cl

CH2＝CHCl+HCl

【解析】I

（1）五水合硫酸铜为蓝色，无水CuSO4逐渐变蓝，说明有水生成，澄清石灰水出现浑浊，说明有二氧化碳生成，根据原子守恒，CH4与CuO反应的化学方程式为：

CH4+4CuO

CO2+4Cu+2H2O；

（2）CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，说明溴参加了反应或溴被带走，因甲烷为饱和烃，所以溴单质可能与甲烷发生了取代反应或溴单质被甲烷气体带走，假如发生取代反应，必有溴化氢产物，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应，若溴单质被甲烷气体带走，溴单质溶于水显酸性，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走；

II

（2）工业在高温下生产电石，用电石生产乙炔，耗能大，由于乙炔与HCl的反应在氯化汞的作用下进行，使用的催化剂毒性大，污染环境；

（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，涉及反应有CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl、CH2ClCH2Cl

CH2=CHCl+HCl。