C.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体
17.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：
A（g）+B（g）
C（s）ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示。
下列判断正确的是
A.T℃时，该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D.T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
18.25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH）=0.1mol·L-1的混合溶液。
溶液中c（NH3·H2O）、c（NH）与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A.W点表示溶液中：
c（NH4＋）+c（H+）=c（OH－）
B.pH=10.5溶液中：
c（Cl－）+c（OH－）+c（NH3·H2O）<0.1mol·L-1
C.向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：
c（Cl－）>c（Na+）>c（OH－）>c（NH4＋）>c（H＋）
D.pH=9.5溶液中：
c（NH3·H2O）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H＋）
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡中（除题目有特殊规定外）。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
19.（7分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。
（1）元素Y在周期表的位置是。
（2）R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序（填离子符号）。
（3）化合物RYZ的电子式为，他能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为。
（4）图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体。
①若C的溶液呈酸性，C的化学式为；
②若C的溶液呈碱性，则B可能是（填化学式）。
20.（11分）工厂尾气中常含有毒气体NO，对其转化利用及无害化处理具有重要意义。
Ⅰ.利用NO与Cl2在通常条件下反应可制得重要化工原料亚硝酸氯（ClNO）:
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）
（1）在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
……
（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：
N=O
化学键
（NO）
Cl-Cl
Cl-N
N=O
键能/kJ·mol-1
630
243
a
607
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）ΔH=-11kJ·mol-11kJ·mol-1，则a=。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A:
①反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=。
②T2时该反应的平衡常数K=。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数随n（NO）/n（Cl2）的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是点。
当n（NO）/n（Cl2）=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。
Ⅱ.可用间接电化学法对NO进行无害化处理，其原理如右图所示，吸收塔中发生的反应为：
NO+S2O42－+H2O→N2+HSO3－。
（5）吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（6）阴极的电极反应式为。
21.（10分）碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
制备反应原理为：
2LaCl3+6NH4HCO3===La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。
某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。
（1）盛放稀盐酸的仪器名称为。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：
F→→→→→。
（3）Y中发生反应的化学方程式为。
（4）X中盛放的试剂是，其作用为。
（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为。
（6）该化学兴趣小组为探究La2（CO3）3和La（HCO3）3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。
试描述实验过程中观察到的现象为。
22.（12分）Na2S2O3（硫代硫酸钠）易溶于水，与酸发生反应：
S2O32+2H+===S↓+SO2↑+H2O，其稀溶液与BaCl2溶液混合有沉淀生成。
工业上常用其处理含NaCN的有毒废水：
NaCN+Na2S2O3===NaSCN+Na2SO3。
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3
（1）B装置的作用是。
（2）C中可制备Na2S2O3，其反应的化学方程式为。
（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为
（填化学式）。
（4）实验结束后，在E处最好连接盛（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种）的注射器，接下来的操作为，以避免拆除装置时造成污染。
（5）产品中含有Na2SO4杂质，请设计实验加以验证：
。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.500mg·L-1；
②Ag++2CN－===[Ag（CN）2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。
实验如下：
取20.0mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
（6）滴定时标准AgNO3溶液应用（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是。
（7）处理后的废水是否达到排放标准：
（填“是”或“否”）。
23.（8分）CuCl是一种白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中存在平衡：
CuCl+2Cl－
[CuCl3]2-（无色溶液）；在空气中易被氧化，见光易分解，是应用广泛的有机合成催化剂，可采取还原CuSO4溶液或电解饱和食盐水的方法进行制取。
（1）实验室保存新制CuCl固体的方法是。
（2）①中观察到现象时，即表明反应已经完全；②中加入大量水的目的是（请用平衡移动原理解释）。
（3）上述流程中，“洗涤”操作所用洗涤剂应选用（填所用试剂名称）以减少滤渣的溶解损失；“真空干燥”的原因是。
（4）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。
已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n（NH4Cl）/n（CuSO4）]的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是。
（5）已知：
CuOH固体为橙黄色，且Ksp（CuCl）=1.2×10-6,
Ksp（CuOH）=1.2×10-14。
用铜电极电解饱和食盐水，
阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-===CuCl。
则实验过程中的实验现象为。
24.（6分）有A、B、C、D四种强电解质，他们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH4＋
阴离子
CH3COO－、OH－、Cl－、SO42－
已知：
①25℃时，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol·L-1,Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5mol·L-1；
②A、C溶液的pH均大于7，相同物质的量浓度的A、B溶液中水的电离程度相同；
③C溶液和D溶液混合观察到只有白色沉淀生成，B溶液和C溶液混合有刺激性气味的气体生成，A溶液和D溶液混合时无现象。
（1）A是，B是（填化学式）。
（2）写出C和D反应的离子方程式。
（3）25℃时，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，则B溶液中［H+］-［NH3·H2O］=
（用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积，等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
（5）25℃时，在一定体积的0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是。
山东省泰安市2018届高三年级第二次质量检测
化学试题（A）参考答案及评分标准2018.1
说明：
1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷选择题（共46分）
（每小题２分，共16分）
1．B2．D3．C4．D5．B6．C7．A8．C
（每小题3分，共30分）
9．B10．A11．B12．A13．C14．A15．D16．D17．C18．D
第Ⅱ卷非选择题（共54分）
19.（7分）
（1）第2周期 IVA族（1分）
（2）Na+＜O2-＜S2-（1分）
（3）
（1分）2CN－+5H2O2+2H+===N2↑+2CO2↑+6H2O（2分）
（4）①NaHSO3（1分）
②CO2或H2S（1分）
20.（11分）
（1）增大（1分）
（2）200（2分）
（3）①0.1mol·L-1·min-1（1分）②2（1分）
（4）A（1分）D（1分）
（5）1:
1（2分）
（6）2HSO3－+2H＋+2e－===S2O42－+2H2O（2分）
21.（10分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）F→A→B→D→E→C（2分）
（3）NH3·H2O+CaO===Ca（OH）2+NH3↑（1分）
（4）饱和NaHCO3溶液（1分） 吸收挥发出的HCl气体同时产生CO2（1分）
（5）NH3在水中的溶解度大，可吸收更多量的CO2，生成较大浓度的NH4HCO3（1分）
（6）La（HCO3）3（1分） B烧杯中澄清石灰水先变浑浊，然后A烧杯中澄清石灰水变浑浊（2分）
22.（12分）
（1）安全瓶，防止倒吸（1分）
（2）2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2（2分）
（3）S（1分）
（4）NaOH溶液（1分） 关闭K2打开K1，将注射器中溶液注入B中（2分）
（5）取适量产品溶于水配成溶液，向溶液中加过量稀盐酸，过滤，然后向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（2分）
（6）酸式滴定管（1分）
滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失（1分）
（7）否（1分）
23.（8分）
（1）用棕色瓶密封保存，置于阴暗处（1分）
（2）溶液由蓝色变为无色（1分）
稀释，促进平衡CuC1+2Cl－
[CuCl3]2-逆向移动，生成CuCl（1分）
（3）乙醇（1分） 防止CuCl被氧化（1分）
（4）生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（1分）
（5）阳极逐渐溶解，其附近出现白色浑浊，阴极有气泡产生。
一段时间后，产生橙黄色沉淀（2分）
24.（6分）
（1）CH3COONa NH4Cl
（2）Ba2++SO42－===BaSO4↓
（3）10a-14mol·L-1
（4）c（OH－）＞c（Ba2+）＝c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）
（5）1:
4（每空1分，共6分）
升级会员 