高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题10酸滴定碱的曲线练习.docx

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高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题10酸滴定碱的曲线练习

【2019最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题10酸滴定碱的曲线练习

1．常温下将盐酸溶液滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ（X）随-1g（OH-）变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A.反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90（已知pK=lgK）

B.N2H5Cl溶液中存在:

c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+c（H+）

C.N2H5Cl溶液中c（H+）>c（OH-）

D.Kb1（N2H4）=10-6

【答案】A

2．某二元弱碱B（OH）2（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。

向10mL稀B（OH）2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B（OH）2、B（OH）+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc（OH）-]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c（Cl-）>c（B（OH）+）>c（H+）>c（OH-）>c（B2+）

C.交点b处c（OH）=6.4×10-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：

c（Cl-）+c（OH-）=c（B2+）+c（B（OH）+）+c（H+），

【答案】C

【解析】图中曲线①B（OH）2，②为B（OH）+③为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B（OH）Cl和B（OH）2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B（OH）2、B（OH）+浓度分数δ不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B（OH）Cl，溶液显酸性，根据B（OH）2（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）可知，c（Cl-）>c（B（OH）+）>c（H+）>c（B2+）>c（OH-），B错误；交点b处时，c（B（OH）+）=c（B2+），根据B（OH）+B2++OH-，K2=c（OH-）=6.4×10-5,C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B（OH）Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=2c（B2+）+c（B（OH）+）+c（H+），D错误；正确选项C。

3．已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。

下列说法错误的是

A.n=7

B.水的电离程度先增大再减小

C.常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98%

D.Y点溶液中c（NH3·H2O）+（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

【答案】D

【解析】A．X点，氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，由于铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，所以溶液显中性，即n=7，选项A正确；B．氨水溶液显碱性，抑制水的电离，随着醋酸的加入，生成醋酸铵，醋酸铵水解，促进水的电离，当醋酸过量，溶液显酸性时，醋酸抑制水的电离，所以水的电离程度先增大再减小，选项B正确；C．0.01mol•L-1的氨水溶液中pH=10.6，溶液中c（OH-）=10-3.4mol•L-1，则NH3·H2O的电离度为×100%=3.98%，选项C正确；D．Y点的溶质为等浓度的醋酸铵和NH3•H2O，溶液中物料守恒为c（NH3•H2O）+c（NH4+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-），电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），联立两个式子消去铵根离子的浓度可得：

c（NH3•H2O）+c（OH-）=2c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（H+），选项D错误。

答案选D。

4．常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。

下列叙述错误的是

A.XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱

B.V[HCl（aq）]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：

XOH>MOH>YOH

C.V[HCl（aq）]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：

XOH>MOH>YOH

D.V[HCl（aq）]=40.00ml.时，YOH溶液中：

c（H+）=c（Y+）+c（OH-）+2c（YOH）

【答案】C

【解析】由图示，0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，说明XOH完全电离，所以XOH为强碱，MOH、YOH都电离一部分，所以MOH、YOH均为弱碱，选项A正确。

以XOH溶液为例，V[HCl（aq）]=15.00mL时，此溶液存在电荷守恒：

c（H+）+c（X+）=c（Cl-）+c（OH-），所以溶液的离子总浓度为2[c（Cl-）+c（OH-）]。

三个溶液都可以重复如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是2[c（Cl-）+c（OH-）]，因为加入的HCl溶液的体积相等，所以三个溶液的c（Cl-），只需要比较c（OH-）即可。

由图示，V[HCl（aq）]=15.00mL时，三种溶液的pH大小顺序为：

XOH>MOH>YOH，pH越高代表c（OH-）越大，所以V[HCl（aq）]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为XOH>MOH>YOH，选项B正确。

V[HCl（aq）]=20.00mL时，加入的HCl与三种碱都完全中和，得到盐溶液。

因为XOH是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以V[HCl（aq）]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度是XOH最小，选项C错误。

V[HCl（aq）]=40.00ml.时，得到HCl和YCl浓度相等的混合溶液，有电荷守恒：

c（H+）+c（Y+）=c（Cl-）+c（OH-），与题目选项D的等式联立，化简得到：

c（Cl-）=2c（Y+）+2c（YOH），这是该溶液的物料守恒，所以说明选项D中的等式正确，即选项D正确。

5．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图所示。

下列说法不正确的是

A.当8.5

B.在pH＝9.5时，溶液中存在关系：

c（NH4+）＞c（HCO3ˉ）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32ˉ）

C.在pH＝9.0时，溶液中存在关系：

c（NH4+）＋c（H+）＝2c（CO32ˉ）＋c（HCO3ˉ）＋c（NH2COOˉ）＋c（OHˉ）

D.随着CO2的通入，不断减小

【答案】D

6．常温下向25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（）

A.在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）

B.D点的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）

C.HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10-6

D.D点的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）

【答案】C

【解析】B点代表加入12.5mL的HX溶液，此时恰好中和，转化为NaX的溶液，溶液显碱性，所以浓度为：

c（Na+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+），选项A错误。

D点代表加入25mLHX溶液，所以溶液为HX和NaX浓度相等的混合溶液。

此溶液存在电荷守恒：

c（H+）+c（Na+）＝c（X-）+c（OH-），选项B给出的等式为：

c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-），两式子联立得到：

c（HX）＝c（Na+）。

但是，从图中得到：

D点（HX和NaX浓度相等的混合溶液）显酸性，说明HX的电离大于X-的水解，所以c（X-）＞c（Na+）＞c（HX），即c（HX）≠c（Na+），说明题目中的等式不成立，选项B错误。

选取图中的C点数据进行运算。

C点代表向25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴滴加13mL的0.2mol•L-1的一元酸HX溶液，溶液总体积为28mL，此时溶液显中性pH=7，所以c（H+）=1×10-7mol/L；溶液中c（Na+）=0.1×，c（HX）+c（X-）=0.2×。

因为溶液显中性，根据电荷守恒得到c（X-）=c（Na+），所以c（HX）=0.2×－0.1×，由上得到Ka=，选项C正确。

D点代表加入25mLHX溶液，所以溶液为HX和NaX浓度相等的混合溶液。

此溶液存在质子守恒式：

c（HX）+2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-），所以选项D错误。

7．常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，混合溶液的pH与盐酸体积（V）的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.Kb（MOH）的数量级为10-11

B.由c点可算得m=14/3

C.b点溶液呈中性，此时c（Cl-）=c（M+）

D.a点：

c（Cl-）>c（M+）>c（OH-）>c（H+）

【答案】C

8．25℃时，将1.0LmoI/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A.b点混合液中存在c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

B.a、b、c三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c

C.在加入CH3COOH的过程中，减小

D.由图可知，常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L

【答案】C

9．常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14。

混合溶液的pH与盐酸体积（V）的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.Kb（MOH）的数量级为10-11B.由c点可算得m=

C.a点：

c（Cl-）>c（M+）>c（OH-）>（H+）D.b点溶液呈中性，此时c（Cl-）=c（M+）

【答案】D

【解析】常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液,且m+n=14,则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等,因为盐酸为强酸,且加入20mL盐酸时溶液呈碱性,说明MOH为弱碱,则MOH的浓度大于盐酸；根据c点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c（MOH）×20×10-3=10×40×10-3,c（MOH）=2×10-mmol/L；由于m+n=14，n-14=-m；所以当MOH达到电离平衡时，c（MOH）平衡=2×10-m-10-m=10-mmol/L，电离平衡常数为Kb（MOH）=c（OH-）×c（M+）/c（MOH）平衡=10n-14×10n-14/10-m=10-m,由于pH=m是盐酸溶液，所以m小于7，即Kb（MOH）的数量级大于10-11，A错误；c点溶液为MCl溶液，溶液的浓度为：

×10-m=×10-mmol/L,溶液水解显酸性，溶液pH=4，c（H+）=10-4mol/L，由于水解过程微弱，所以10-m>10-4，m<4，不能为m=，B错误；a点溶液为碱性,则,c（OH-）>c（H+）根据电荷守恒可以知道c（Cl-）

c（M+）>c（Cl-）>c（OH-）>（H+）,C错误；b点溶液的pH=7,呈中性,则溶液中一定满足:

c（H+）=c（OH-）,根据电荷守恒：

c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（Cl-），所以c（Cl-）=c（M+），D正确；正确选项D。

10．在某温度时将amol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A.a<1.0B.水的电离程度：

b

C.C点：

c（NH4+）=1.0mol/LD.d点：

c（Cl-）

【答案】D

【解析】酸碱中和反应是放热反应,反应过程中会导致溶液温度升高,弱电解质的电离是吸热过程,一水合氨是弱电解质,所以一水合氨电离过程中吸收热量,当温度最高时氨水和盐酸恰好完全反应,二者的物质的量相等,根据图知,二者完全反应时氨水体积小于,则氨水浓度大于,即a>1.0,A错误；酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中或碱中越大,其抑制水电离程度越大；b点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该过量,所以c点溶液中溶质为和,d点溶液中溶质为和,且,d点抑制水电离,b、c点促进水电离,但b点促进水电离程度大于c，所以水电离程度大小顺序是b>c>d；B错误；c点溶液呈中性,则c（Cl-）=c（NH4+），因为溶液体积是盐酸的二倍,所以是原来的一半,为0.5mol/L，c（NH4+）=0.5mol/L，C错误；d点时，溶质为和,且,d点抑制水电离,电离大于水解，所以c（Cl-）

11．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液。

滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

A.滴定前，三种碱液中水电离的c（H+）大小关系：

DOH＞BOH＞AOH

B.满定至P点时，溶液中：

c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

C.pH=7时，c（A+）=c（B+）=c（D+）

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

【答案】D

12．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。

常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。

下列叙述不正确的是

A.常温下，pKb2=-1gKb2=7.15

B.溶液中水的电离程度：

a点大于b点

C.H3NCH2CH2NH2Cl2溶液中c（H+）>c（OH-）

D.曲线G代表pH与的变化关系

【答案】B

【解析】二元弱碱的电离第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓度第一步电离的大，故曲线G代表pH与的变化关系，选项D正确；参照pH的计算，常温下，b点时=0，pKb2=-1gKb2=14-pH=7.15，选项A正确；a点pH大于b点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度：

a点小于b点，选项B不正确；H3NCH2CH2NH2Cl2为强酸弱碱盐，水解溶液中c（H+）>c（OH-），选项C正确。

答案选B。

13．常温下向100mL0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A

B.NH3·H2O的电离常数为10-4.74mol·L-1

C.当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c（NH4+）－c（NH3·H2O）=2×（10-5－10-9）mol·L-1

D.pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度

【答案】D

14．羟胺的电离方程式为：

NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃时，Kb＝9.0×l0－9）。

用0.lmol·L－1盐酸滴定20mL0.lmol·L－1羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：

lg3＝0.5）。

下列说法正确的是

A.图中V1＞10

B.A点对应溶液的pH＝9.5

C.B、D两点对应的溶液均为中性

D.E点对应溶液中存在：

c（H+）＝c（OH－）＋c（NH3OH+）＋c（NH2OH）

【答案】B

【解析】A、B点的溶液为NH3OHCl、NH2OH，B点此时应为中性，故V1=10，故A错误；B、A点时，NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－，c（OH－）=c（NH3OH+），c（NH2OH）0.lmol·L－1，c（OH－）2==9.0×l0－10，c（OH－）=3.0×l0－5，c（H+）=10-9，pH=-lgc（H+）=9.5，故B正确；C、C点时，溶液为NH3OHCl溶液，此时溶液呈酸性，再加入盐酸，酸性更强，故D点不是中性，故C错误；D、E点为等浓度的NH3OHCl和HCl溶液，质子守恒为：

c（H+）＝c（OH－）＋c（NH3OH+）＋2c（NH2OH），故D错误；故选B。

15．25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.滴定XOH时可用酚酞作指示剂

B.YOH是强碱

C.X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4

D.[V（盐酸）/V（碱）]=0.5时，c（Z+）>c（Y+）>c（X+）

【答案】A

【解析】根据图像，0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH的pH只有XOH的为13，因此XOH为强碱，其余为弱碱，且碱性XOH＞YOH＞ZOH。

A.强酸滴定强碱，最终溶液的pH=7，可用酚酞作指示剂，故A正确；B.根据上述分析，YOH是弱碱，故B错误；C.根据上述分析，XOH为强碱X+不水解，故C错误；D.[V（盐酸）/V（碱）]=0.5时，溶液中存在等浓度的碱和盐，XOH为强碱完全电离，且X+不水解，因此c（X+）最大，故D错误；故选A。

16．常温下，用20mL移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。

用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是

A.当pH=11.0时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5

B.当pH=9.0时，c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

C.当pH=5.5时，溶液中有5种微粒

D.当pH=7.0时，氨水和HCl溶液恰好完全反应

【答案】A

【解析】A项，设氨水物质的量浓度为xmol/L，pH=11.0时c（OH-）=c（NH4+）=110-3mol/L，此时c（NH3·H2O）=xmol/L-c（NH4+）xmol/L，根据电离平衡常数的概念得出：

c（OH-）·c（NH4+）=Kb·c（NH3·H2O），110-3110-3=Kbx（①式），pH=7.0时加入22.40mLHCl，此时溶液中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=7.0即c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，则c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根据物料守恒此时c（NH3·H2O）=（-）mol/L=mol/L，根据电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，110-7=Kb（②式），联立①式和②式解得x=0.05632，Kb=1.7810-5，A项正确；B项，加入盐酸后溶液中一定存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=9.0时c（OH-）c（H+），则c（Cl-）c（NH4+），B项错误；C项，pH=5.5时，溶液中存在的微粒有NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2O，C项错误；D项，氨水和盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性，pH=7.0时氨水过量，D项错误；答案选A。

17．室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl（aq）]的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl（aq）]=20mL时:

c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B.pH=7时，两种溶液中:

c（Na+）=c（NH4+）

C.滴定氢氧化钠溶液，V[HCl（aq）]>20mL时可能有c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

D.消定氨水时，当V[HCl（aq）]=10mL时，有2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3·H2O）

【答案】B

【解析】A、0.1000mol/L氢氧化钠溶液pH=13，氨水部分电离溶液pH<13，A错误。

B、根据溶液中离子电荷守恒，当溶液pH=7时，HCl与NaOH混合溶液中c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（Na+）=c（Cl-）；HCl与氨水混合溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），所以两种溶液中c（Na+）=c（NH4+），B正确。

C、滴定NaOH溶液盐酸消耗20mL时，溶液中恰好生成NaCl，此时溶液中c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-），所以当V[HCl（aq）]>20mL时，溶液中c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），当盐酸足够多时，c（Cl-）>>c（H+）c（Na+）>c（OH-），C正确。

D、滴定氨水中的盐酸为10mL时，溶液中溶质为NH3˖H2O和NH4Cl且物质的量之比为1:

1，则根据溶液中离子电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），Cl元素与N元素原子数之比为1:

2，既2c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3˖H2O），约去Cl-得2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3·H2O），D正确。

正确答案B。

18．室温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线

B.当pH＝7时，滴定氨水消耗的V（HCl）<20mL，且此时溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）

C.滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）＞20mL，则一定有：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（K＋）＞c（OH－）

D.当滴定氨水消耗V（HCl）＝10mL时，c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

【答案】B

19．某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是

A.M点：

（pH+pOH）>2a

B.N点溶液加水稀释，增大

C.M、N两点的溶液中：

[cM（NH4+）-cN（C1-）]<[cM（Cl-）-cN（NH4+）]

D.线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点

【答案】D

20．25℃时，用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A.A点溶液的pH=13

B.B和C两点所示溶液中水的电离程度：

B>C

C.pH=7时，溶液中存在：

c（Na+）=c（H