（2）在同周期（电子层数相同）或同主族（最外层电子数相同）中,原子半径越小X值越大
五、框图型推断题：
例５、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现：
①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。
请回答：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物各是（填化学式）；
甲＿＿＿＿＿；乙＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿；丁＿＿＿＿＿。
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是＿＿＿＿＿＿。
（3）写出有关反应的离子方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分析：
本题立意较好。
大处着眼于环保，小处着力于四种物质之间性质的考查，比较简单。
本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反应。
只要能写出四种物质相互之间的反应，本题可轻松解答。
答案：
（1）Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3
（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl－（3）Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓ Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
高中化学经典推断题一
1、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示.
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
AB
CD
（2）试写出有关化学方程式：
A→B
D→A。
2、沈括《梦溪笔谈》中提到信州（今江西省）铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：
①此晶体的化学式为_________________；
②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水
②
①金属B③
水黄绿色气体乙
④
⑤
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A、丙
⑵写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
4、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________，已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．
5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。
（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）。
。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系
______________________________________________________。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸。
①C与水反应的化学方程式_________________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。
某同学
为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。
答案1.
（1）ACl2BHClOCNaClDHCl
（2）A→BCl2+H2O
HClO+HCl
D→AMnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、
（1）①CuSO4·5H2O，②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3、
（1）NaHCl
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
4．⑴
（1分）C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
⑵2Fe2+＋Cl2
2Fe3+＋2Cl－
H2（g）＋Cl2（g）
2HCl（g）；△H＝－184.6kJ·mol-1
⑶2C＋SiO2
2CO↑＋Si（2分）原子
5.
（1）Na2O2（2分）
（2）①H++H2O+AlO2-
Al（OH）3
Al3++3OH-
②c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
（3）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
高中化学经典推断题二
1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。
反应生成的水均已略去。
它们有如下图所示的关系。
（1）写出化学式：
A．，B．，C．。
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：
。
（3）反应④的化学方程式为：
。
（4）写出离子方程式分别为：
反应②；
反应⑤。
（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。
。
2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。
其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3：
1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。
（某些生成物和反应条件已略去）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）A的化学式是；
（2）E中金属阳离子的检验方法；
（3）写出反应②的化学方程式；
（4）写出反应⑦的离子方程式：
⑦；
（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因。
3.下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出C的电子式，I的化学式；
（2）反应③的化学方程式为；
（3）反应④的离子方程式为 ；
（4）由C制取E时反应物的状态是，由J制取L时反应的环境是。
4．已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。
化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。
C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。
请按要求回答下列问题：
（1）反应①、②、③的化学方程式分别为、、。
（2）B中M的质量分数为。
（3）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。
请推测该材料可能用途之一是。
5．A是一种重要的矿石，B—I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。
J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。
它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去），其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：
试回答下列问题：
（1）写出反应②和⑤的离子方程式：
②，
⑤；
（2）操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是和；
（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是。
（4）J的化学式为____________，其晶体中存在的化学键类型有共价键和________。
（5）有人说在反应⑤中选择（NH4）2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_。
6．已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。
各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为；F的电子式为。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应
的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。
则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。
（假设体积不变）
高中化学经典推断题二参考答案
1、
（1）Al4C3；Na2O2；CH4
（2）1.204×1024
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al（OH）3↓＋HCO3－）；
Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
（5）CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－889.6kJ·mol－1
2、
（1）Al4C3
（2）取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。
（3）2NaCl+2H2O===Cl2↑+Cl2↑+2NaOH
（4）Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓
（5）AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH－
3．
（1）Mg（OH）2
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
（3）Ag（NH3）2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓
（4）C为固体无氧（每空1分）
4．
（1）6（NH2）2CO→C3H6N6+6NH3+3CO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、CO2+4H2→CH4+2H2O
（2）66.7%（3）做耐磨材料等。
5．
（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
（2）过滤、加热
（3）碱石灰
（4）AlN，配位键
（5）使用（NH4）2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多
6、
（1）
，
（2）①3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O
②
（3）0.2mol/L
无机推断题复习
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
（一）基本思路
读题（了解大意）→审题（寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求）→解题（抓突破口）→推断（紧扣特征与特殊）→得出结论→正向求证检验
读题：
读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：
对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：
找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：
顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：
不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
（二）相关知识储备
解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。
下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳
[题眼归纳]
一．金属部分：
1.特征现象:
（1）焰色反应：
Na+（黄色）、K+（紫色）
（2）浅黄色固体：
S或Na2O2或AgBr
（3）有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]
蓝色[Cu（OH）2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
（4）特征反应现象：
（5）既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（Na2S2O3+H2SO4）
（6）溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
（7）通CO2变白色浑浊：
石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
2.基本反应:
（1）与水反应产生气体或沉淀:
单质
化合物
双水解:
（2）既能酸反应，又能与碱反应
①单质：
Al、Si
②化合物：
Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
如:
Al3+Al（OH）3AlO2-
③A—
（3）置换反应：
①金属→金属
②金属→非金属
（4）分解反应:
①
②硝酸盐
（3）电解反应:
电解
二．非金属部分：
[题眼归纳]
1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:
2．置换反应：
（1）非金属→非金属
（2）非金属→金属
3．归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO
4N2+6H2O
4．分解反应：
受热分解产生2种或3种气体的反应：
铵盐
5．特征网络：
通式：
①
②
③
④
6．特征反应
⑴与碱反应产生气体
①
②铵盐：
（2）与酸反应产生气体
①
②
7．三角转化关系：
二.典型例题
1.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。
（4）反应④的离子方程式是：
_______________________________________
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
。
2.已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。
各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）X的化
升级会员 