高一化学推断题的题型及解题技巧.docx

1、高一化学推断题的题型及解题技巧高一化学推断题的题型及解题技巧1、特殊颜色：焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；含Cu2的溶液呈蓝色；含Fe3的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。 2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是 NH3 ；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有 CO2（无色无味）和 SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是 SO2 ；不溶于水又不溶于酸的沉淀有 BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑

2、色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2 等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是 H2S ；使淀粉变蓝的是 I2。 3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等； MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用 V2O5 作催化剂：2SO2+O2=2SO3等 4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质： 活拨的金属：Na、Mg、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2、能与碱反应产生气体的物质： 单质：Al、Si ； 盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质： 单质：Al ；两性氧

3、化物：Al2O3 ；4、能与水反应产生气体的物质：活拨的金属单质：Na、K等；非金属单质：F2 ；过氧化物：Na2O2等。下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 元素X是 ，Z是 。 写出中反应的化学方程式 。 写出中反应的化学方程式 。分析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。中“室温下单质A与某种常见的一元强

4、碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C”只可能在KCl与KClO中选择；中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，“Y可暂定为O2”，D暂定为氯酸钾；现在用条件加以检验，正好相符。所以，元素X为氯元素，Z为钾元素；方程式为2KOHCl2KClKClOH2O中方程式略二、方程式叙述型推断题：例2：有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：（1）A+B不反应 （2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀（3）C+D黄色沉淀 （4）A+E无色气体（1）

5、由此推断：（写化学式）A ；B ；C ；D 。（2）写出以下化学反应的离子方程式：A+C： ；E+C： ；C+D： ；A+E： 。分析：本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之间的相互关系，再推断具体物质。突破点是特殊颜色和特征反应：白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，无色气体只可能是CO2，黄色沉淀只可能是AgI。答案：（1）A：HCl B：CaCl2 C：AgNO3 D：NaI （E：Na2CO3）（2）A+C：Cl+Ag+=AgCl E+C：CO32+2Ag+=Ag2CO3C+D：Ag+I=AgI A+E：2H+CO32=CO2+H2O 三、流程线式推断题：例

6、3、根据下图所示转化关系及现象填空。（1）物质A的化学式 。（2）反应（I）的方程式为 。（3）反应（）的离子方程为 。（4）反应（I）中，当生成的气体在标准状况下为2.24L时，消耗淡黄色粉末 g。分析：本题的突破口在于物质的特殊颜色。有两处：（1）高一知识范围内谈黄色固体不多，有Na2O2等；（2）黑色固体有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，蓝色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推顺证，A为铜粉，黑色固体为氧化铜。故正确答案为 （）A：Cu（）2Na2+2C2=2Na2C3+2（）C+Ca=CaC3 （）15.6g四、表格型推断题：例4、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大

7、小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFNaA1SiPSC1x值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围： x(Mg) , x(N) .(2)推测x值与原子半径的关系是 .分析：本题是一道信息给予题，突破口在读懂表格中“若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。表格给出的是同周期元素X值的大小，无规律可寻，但隐含的同主族元素X值变化是一定规律的，特殊

8、数据隐含信息是真正的突破口。Mg在周期表中的位置介于Na与Be之间，同主族比Be小，同周期比Na大，故0.93x(Mg)1.57,依此类推N的X值范围。答案：（1）0.93x(Mg)1.57, 2.25x(N) 3.44 (2) 在同周期(电子层数相同)或同主族(最外层电子数相同)中,原子半径越小X值越大 五、框图型推断题：例、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有 Na2CO3、FeCl3、Ca (OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现： 甲处河水呈乳白色； 乙处河水呈红褐色； 丙处河水由浑变清； 丁处产生气

9、泡，河水仍清。请回答：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物各是（填化学式）； 甲；乙；丙；丁。（2）在丁的下游 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是。（3）写出有关反应的离子方程式：。（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是。分析：本题立意较好。大处着眼于环保，小处着力于四种物质之间性质的考查，比较简单。本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反应。只要能写出四种物质相互之间的反应，本题可轻松解答。答案：（1）Ca (OH) 2 ；FeCl 3 ；HCl ；Na2CO3（2）Na+ 、Ca2+ 、Fe3+ 、H+ 、Cl（3）Fe3+ + 3OH = Fe (OH)3Fe (OH)3 + 3H+ = F

10、e3+ + 3H2OCO32 + 2H+ = CO2+ H2O高中化学经典推断题一1、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示.（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：AB DA 。2、沈括梦溪笔谈中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：此晶体的化学式为_；煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）_。3、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它

11、们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙 水 金属 B 水 黄绿色气体乙 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A 、 丙 写出下列反应化学方程式：反应 反应 4、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离

12、子方程式是_，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式_(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，B固体属于_晶体5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写

13、出电离方程式即可)。 。用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。C与水反应的化学方程式_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是_。答案1. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl （2）AB Cl2 +H2O HClO+ HCl DA MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2、（1）CuSO45H2O， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3、（1）Na HC

14、l （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl4 (1分) C4HNO3(浓) CO24NO22H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl H2(g )Cl2 (g) 2HCl(g)；H184.6kJmol-1 2CSiO2 2COSi (2分) 原子5. （1）Na2O2 （2分）（2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分） NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 高中化

15、学经典推断题二1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A ，B ，C 。(2)反应中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)写出离子方程式分别为：反应 ；反应 。(5)反应中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式。 。2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色

16、固体，除反应外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）A的化学式是 ；（2）E中金属阳离子的检验方法 ；（3）写出反应的化学方程式 ；（4）写出反应的离子方程式： ；（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。3.下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应在E的浓溶液中进行，反应在E的稀溶液中进行，

17、反应、均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ；(2)反应的化学方程式为 ；(3)反应的离子方程式为；(4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。4已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体

18、，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。请按要求回答下列问题：(1)反应、的化学方程式分别为 、 、 。(2)B中M的质量分数为 。(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（- X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是 。5A是一种重要的矿石，BI均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应一是某工业流程的重要组成部分：试回答下列问题：（1）写出

19、反应和的离子方程式： ， ；（2）操作I和操作的实验名称分别是 和 ；（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是 。（4）J的化学式为_，其晶体中存在的化学键类型有共价键和_ _ _。（5）有人说在反应中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是 _。6已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。（2）反应的离子方程式为_

20、。 反应的化学方程式为_。（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_。(假设体积不变)高中化学经典推断题二参考答案1、（1）Al4C3；Na2O2；CH4 （2）1.2041024 （3）4NH35O2 4NO6H2O （4）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）； Al(OH)33HAl33H2O（5）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6kJmol12、（1）Al4C3 （2） 取试样，进行焰色反应，若火

21、焰显黄色，说明有Na+存在。 （3） 2NaCl+2H2O= Cl2+ Cl2+2NaOH （4） Al3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 （5）AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH3 (1) Mg(OH)2 (2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl(4)C为固体 无氧（每空1分）4(1)6(NH2)2CO C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2CH4 +2H2O (2)66.7% (3)做耐磨材料等。5（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(O

22、H)3+CO32- NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O （2）过滤、加热（3）碱石灰（4）AlN，配位键（5）使用(NH4)2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多6、（1），（2） 3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O （3）0.2 mol/L 无机推断题复习一、无机推断题复习方法和策略。推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。(一)基本思路读题(

23、了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思

24、维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳题眼归纳一金属部分：1.特征现象:(1)焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）(2

25、)浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr(3)有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） (4)特征反应现象：(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O (Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀

26、: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl(7) 通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO22.基本反应:(1)与水反应产生气体或沉淀:单质化合物双水解: (2) 既能酸反应，又能与碱反应单质：Al、Si化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-A (3) 置换反应：金属金属金属非金属 (4)分解反应:硝酸盐(3)电解反应:电解二非金属部分：题眼归纳1非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:2置换反应：（1）非金属非金属（2）非金属金属3归中反应：2H2S

27、+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O4分解反应：受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐5特征网络：通式： 6特征反应与碱反应产生气体铵盐：（2）与酸反应产生气体7三角转化关系：二.典型例题1.下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应 的离子方程式是：_(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：。2.已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：（1）X的化