D.Q1+Q2<2Q3
3、已知H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436kJ•mol﹣1、243kJ•mol﹣1和431kJ•mol﹣1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molH﹣Cl 时的热效应△H等于（ ）
A.﹣183kJ•mol﹣1
B.﹣91.5kJ•mol﹣1
C.+183kJ•mol﹣1
D.+91.5kJ•mol﹣1
4、下列有关反应热的叙述中正确的是（）
①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：
上表数据可以计算出的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥
5、最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
6、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol
8、在25℃101kPa下，①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，
下列说法正确的是（ ）
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快
D.25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol
9、下列热化学方程式正确的是（）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
C.已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1
D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
10、下列说法正确的是（）
A.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应
B.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
C.已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H2，则△H1＜△H2
D.已知：
①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.0kJ·mol-1，则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=＋1.5kJ·mol-1
11、已知：
Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）
A.﹣824.4kJ•mol﹣1
B.﹣627.6kJ•mol﹣1
C.﹣744.7kJ•mol﹣1
D.﹣168.4kJ•mol﹣1
12、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：
198P﹣O：
360O═O：
498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）
A.释放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.释放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量
13、已知反应：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1；N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2；N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3；则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（）
A.2△H1+2△H2﹣2△H3
B.△H1+△H2﹣△H3
C.3△H1+2△H2+2△H3
D.3△H1+2△H2﹣2△H3
14、下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）
A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
D.CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1
15、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1molH2O（g）转为1molH2O（l）时放热44KJ，则氢气的燃烧热为（ ）
A.165kJ/mol
B.286kJ/mol
C.242kJ/mol
D.264kJ/mol
16、关于反应：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
下列叙述正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为﹣566kJ/mol
B.在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
C.若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49kJ
D.若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
17、将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ）
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
18、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
19、已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为（ ）
A.404
B.260
C.230
D.200
20、N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol
C.N2（g）+H2（g）⇌NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ/mol
D.N2（g）+H2（g）⇌NH3（g）；△H=（a+b）kJ/mol
二、填空题（共4题，共30分）
21、（10分）按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。
（2）碳的燃烧热为393.50kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：
______________。
（3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。
写出该反应的热化学方程式：
_______。
（4）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。
（5）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式_______。
22、（3分）已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol
则：
CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H═_____________．
23、（8分）已知在一定条件下，存在下列反应：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q
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